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1、物质的性物质的性质与变化质与变化2一.性质物物理理性性质质不需经化学变化就能表现出来的性质色态味、密度、溶解性、挥发性、吸附性、硬度、熔沸点、润滑性、导电性、导热性、延展性表现：定义：可以通过人的嗅觉、听觉、视觉和感觉感知的或仪器测知的3化学性质定义：经化学变化才表现出来的性质表现：金属活动性金属活动性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au可燃性：可燃性：燃烧燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点 C H2 CO CH4 C2H5OH氧化性：氧化性：反应时失去氧 O2 CuO CO2还原性：还原性：反应时得到氧 C H2 CO毒性：毒性：CO CH
2、3OH 红磷 氮的氧化物NaNO2酸碱性：酸碱性：酸性PH74注意注意：性质与现象的叙述区别 如：木炭能燃烧与木炭燃烧练习：西北工业大学张立同院士获得了2004年国家技术发明一等奖，她与她的同事研制的炭化硅陶瓷基复合材料是一种新型热结合材料。它比铝还轻、比钢还硬、耐高温、抗氧化烧蚀，而且克服了陶瓷的脆性。从上述中可以知道这种材料有_物理性质。密度小、硬度高、熔点高、韧性好两者区别：是否经过化学变化才表现出来5二二.变化变化物理变化化学变化变化定义定义：没有新物质生成的变化实质实质：物质不发生变化；分子、原子不变，只是间隔发生了变化定义定义：有新物质生成的变化实质实质：物质发生了改变，分子也发生
3、了变化原则原则：质量守恒定律（五不变两变两可变）表示表示：化学方程式意义判断的依据：是否有新的物质生成6练习练习P9：1、2、3、5、6、7、8、101、燃烧与缓慢氧化的异同点：都是氧化反应；都是放热；激烈程度不同。2、有一物质A燃烧时发生了以下的变化A+2O2 CO2+2H2O则A的化学式是_。燃烧燃烧CH47基本反应类型一一.化合反应化合反应特点特点：多个反应物，一个生成物 A+B=AB化合反应金属+氧气 金属氧化物非金属+氧气 非金属氧化物酸性氧化物+水 酸碱性氧化物+水 碱非金属+金属 盐（对应的酸溶于水才可以）（对应的碱溶于水才可以）8例如：例如：镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2Mg
4、O氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5氧化钠溶于水：Na2O+H2O 2NaOH二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3钠与氯气反应生成氯化钠：2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃点燃9v1.三氧化硫溶于水：v2.生石灰溶于水：v3.氧化铜与水反应：v4.铁在氧气中燃烧：v5.硫粉在空气中燃烧：v6.碳在氧气中充分燃烧：v7.甲烷在空气中燃烧：v8.一氧化碳在氧气中燃烧：v9.二氧化硫溶于水：练习练习101.三氧化硫溶于水：2.生石灰溶于水：3.氧化铜与水反应：4.铁在氧气中燃烧：5.硫粉在空气中燃烧：6.碳在氧气中充分燃烧：7.甲烷在空气中燃烧
5、：8.一氧化碳在氧气中燃烧：9.二氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4CaO+H2O=Ca(OH)23Fe+2O2 Fe3O4S+O2 SO2C+O2 CO2 CH4+2O2 CO2+2H2O 2CO+O2 2CO2 SO2+H2O=H2SO3点燃点燃点燃点燃点燃11二二.分解反应分解反应特点：特点：一分为几 AB A+B分解反应某些氧化物的分解含氧酸盐的分解含氧酸 氧化物+水碱 氧化物+水 （一般含有CO3-）（难溶性碱）12例如例如：1.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2+O2 2.氧化汞受热分解：2HgO2Hg+O2 3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O
6、+CO24.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O25.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 6.加热氢氧化铜：Cu(OH)2=CuO+H2O通电通电13练习练习v1.高温煅烧石灰石v2.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：v3.双氧水（H2O2）分解得到水和氧气：v4.加热氢氧化铁：141.高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2 2.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl+3O2 3.双氧水（H2O2）分解得到水和氧气：2H2O22H2O+O2 4.加热氢氧化铁：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OMnO215三三.置换反应置换反应v金属氧化物+H2
7、 金属+H2Ov金属氧化物+C 金属+CO2v金属单质+酸 盐+H2v金属单质+盐 盐+金属单质特点：特点：单质+化合物 单质+化合物K Ca Na Mg Al的氧化物除外金属须排活动性顺序中H之前，不能用HNO3、浓H2SO4反应物中盐可溶，前金换后金（除K Ca Na外）16v氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2Ov木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2v锌和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2v铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu例如例如17v1.铁和稀硫酸v2.铝和稀硫酸v3.铜和稀硫酸v4.锌和稀盐酸v5.焦炭还原氧化铁v6.锌和硫酸铜溶液反应v7.
8、铁与硫酸锌溶液v8.铜和硝酸汞溶液反应练习练习18v1.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2v2.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2v3.铜和稀硫酸v4.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2v5.焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 v6.锌和硫酸铜溶液反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cuv7.铁与硫酸锌v8.铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg19四四.复分解反应复分解反应v碱性氧化物+酸 盐+水v酸性氧化物+碱 盐+水v酸+碱 盐+水v酸+盐 酸+盐v碱+盐 碱+盐v盐+盐 盐+盐 特点特点：化合物+化合物
9、化合物+化合物条件条件：有水或气体或沉淀生成反应物都能溶于水，生成物中肯定有沉淀生成20v氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ov消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2Ov盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2Ov大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2v氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4v氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3例如例如21v1苛性钠暴露在空气中变质：v2苛性钠吸收二氧化硫气体：v3苛性钠吸收三氧化硫气体：v4消石灰放在空气中变
10、质：v5.盐酸和氢氧化铁反应：v6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：v7.硫酸和氢氧化铜反应：v8碳酸钠与稀盐酸反应:v9盐酸和硝酸银溶液反应：v10.硫酸和氯化钡溶液反应：v11氢氧化钠与氯化铁v12.氢氧化钙与碳酸钠v13硫酸钠和氯化钡：练习练习22v1苛性钠暴露在空气中变质：v2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Ov2苛性钠吸收二氧化硫气体：v2NaOH+SO2=Na2SO3+H2Ov3苛性钠吸收三氧化硫气体：v2NaOH+SO3=Na2SO4+H2Ov4消石灰放在空气中变质：vCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2Ov5.盐酸和氢氧化铁反应：v3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2
11、Ov6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：v3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 23v7.硫酸和氢氧化铜反应：vH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2Ov8碳酸钠与稀盐酸反应:vNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2v9盐酸和硝酸银溶液反应：vHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 v10.硫酸和氯化钡溶液反应：vH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClv11氢氧化钠与氯化铁：v3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaClv12.氢氧化钙与碳酸钠：vCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHv13硫酸钠和氯化钡：vNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
