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1、水的电离水的电离实验演示用灵敏电流计测定纯水的实验演示用灵敏电流计测定纯水的导电性。导电性。现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。在25时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有 的 发生电离。酸、碱、盐溶液能够导电，酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成是因为物质溶于水时，离解成自由移动自由移动的阴、阳离子。的阴、阳离子。酸、碱、盐溶液的导电性酸、碱、盐溶液的导电性,导电原因导电原因：1 1、什么叫酸？什么叫酸？电离时生成的电离时生成的阳离子全部是氢离子阳离子全部是氢离子的的化合物化合物叫做酸。叫做酸。2 2、什么叫碱？什么叫碱？电离时生成的电
2、离时生成的阴离子全部是氢氧根离阴离子全部是氢氧根离子子的的化合物化合物叫做碱。叫做碱。n盐盐的定义为：的定义为：“电离时生成金属离电离时生成金属离子子（或（或）和酸根离子的化合物叫做和酸根离子的化合物叫做盐盐”3 3 什么是盐什么是盐?表示电解质电离的式子叫表示电解质电离的式子叫电离方程式电离方程式，简称电离式，简称电离式 MgClMgCl2 2=Mg=Mg2+2+2Cl+2Cl-NaOH=NaNaOH=Na+OH+OH-H H2 2SOSO4 4=2H=2H+SO+SO4 422NaHSONaHSO4 4=Na=Na+H+H+SO+SO4 422书写电离方程式时，要注意以下几点：书写电离方程
3、式时，要注意以下几点：(1)(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。的离子。(2)(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。(3)(3)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。如：阴离子所带的负电荷总数。如：电解质和非电解质电解质和非电解质电解质：电解质：凡是在水溶液中凡是在水溶液中或或熔融状态下，能导电的熔融状态下，能导电的化合物
4、化合物。非电解质非电解质：凡是在水溶液中凡是在水溶液中或或熔融状态下，都不能导电的熔融状态下，都不能导电的化合物化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。导电的化合物。一定要搞清本质！一定要搞清本质！下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？能导电？想想 一一 想想金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳
5、棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：强电解质与弱电解质强电解质与弱电解质1 1 强电解质强电解质:在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子的电解质成离子的电解质2 2 弱电解质弱电解质:在水溶液里在水溶液里部分电离部分电离成离子的电解质成离子的电解质强电解质强电解质弱弱电解质电解质电离程度电离程度完全完全部分部分溶液里粒子溶液里粒子水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子同条件下导电性同条件下导电性强强弱弱物质类别物质类别强碱、强酸、大多数盐强碱、强酸、大多数盐弱碱、弱酸、
6、水弱碱、弱酸、水化合物类型化合物类型离子化合物、某此共价化合离子化合物、某此共价化合物物某些共价化合物某些共价化合物BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl等难溶于水的盐是否属电解质等难溶于水的盐是否属电解质?CHCH3 3COOHCOOH易溶，是否属强电解质易溶，是否属强电解质?想一想想一想B BSOSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质完全电离，所以它们为强电解质。CHCH3 3COOHCOOH虽虽易溶于水，易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，但它却
7、不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。液中的电离程度。解答：解答：电解质分：电解质分：强电质强电质（全部电离）（全部电离）强酸：如强酸：如HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3 强碱：如强碱：如NaOHNaOH、KOHKOH、BaBa（OHOH）2 2 大多数盐：如大多数盐：如NaClNaCl、AgNOAgNO3 3弱电解质（部分电离）弱电解质（部分电离）弱酸：如弱酸：如H H2 2S S、H H2 2COCO3 3、CHCH3 3COOHCOOH
8、 弱碱：弱碱：NHNH3 3H H2 2O O、CuCu（OHOH）2 2 其它：其它：H H2 2O O几种电解质溶液的导电能力有什么不几种电解质溶液的导电能力有什么不同？为什么？同？为什么？1 1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。的多少和离子所带电荷数有关。2 2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够子数目一定比
9、导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。自由移动的离子数目多。思考利用溶液导电性装置进行实验，思考利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀向盛有稀H H2 2SOSO4 4的烧杯中逐滴加入的烧杯中逐滴加入B B(OH)(OH)2 2溶液，能观察到什么现象溶液，能观察到什么现象?加以解释，写加以解释，写出有关的反应方程出有关的反应方程加油加油0 随着随着B B(OH)(OH)2 2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮 渐暗渐暗 熄灭熄灭 渐亮渐亮 反应为：反应为：B B(OH)(OH)2 2H H2 2SOSO4 4=B=BSOSO4 42H2H2 2O O，随着反应的进行
10、，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢离子浓度将会怎样变化呢?CuSO溶液和溶液和BaCl2溶液反应的实质是：溶液反应的实质是：Cl、Cu2没有参加反应，没有参加反应，Ba2和和SO42生成了难溶的生成了难溶的BaSO4沉淀。沉淀。没有发生化学变化，没有发生化学变化，溶液中仍然是自由移溶液中仍然是自由移动的动的Na、Cl、Cu2、SO42解释解释及及结论结论有白色沉淀生成，有白色沉淀生成，滴加硝酸沉淀不溶滴加硝酸沉淀不溶解解有白色沉淀生成，有白色沉淀生成，滤液为蓝色滤液为蓝色实验实验滤液滴加滤液滴加AgNOAgNO3 3和和HNOHNO3 3CuSOCuSO4 4溶液中滴加溶液中滴加BaCl
11、BaCl2 2溶液溶液CuSOCuSO4 4溶液中滴加溶液中滴加NaClNaCl溶液溶液实验实验编号编号BaBa2 2SOSO2 24 4=BaSO=BaSO4 4A AClCl=AgCl=AgCl三三 离子反应离子反应定义定义:有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应.电解质在水溶液中的反应属于离子反应电解质在水溶液中的反应属于离子反应.离子反应发生的条件离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，如）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。等。CuSOCuSO4 4BaClBaCl2 2BaSOBaSO4 4CuClCuCl2 2（2）生成气态物质，如：）生成气态物质，如：C
12、O2、SO2等。等。CaCOCaCO3 3+2HCl+2HClCaClCaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2（3 3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOHNaOHHClHClNaClNaClH H2 2O O2 2 离子方程式离子方程式(1)(1)定义定义:用实际参加反应的离子符号表示离子用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子反应的式子1 1、写出化学方程式：、写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 2=2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3)2 22 2、把、把易溶于水、易电离易溶
13、于水、易电离的物质写成的物质写成离子离子形式，形式，难溶或难电离难溶或难电离的物质以及气体等仍用的物质以及气体等仍用化学化学 式式表示。表示。2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-怎样书写离子方程式怎样书写离子方程式3 3、删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：4 4、整理方程式并检查两边各元素的、整理方程式并检查两边各元素的原子原子 个数和电荷总数个数和电荷总数是否是否相等相等：2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2A
14、gCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgClAgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgClCuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu(NO3)2以以CuCl2和和AgNO3 反应为例反应为例Cu2+2Cl-+2Ag+2NO3-=2AgCl+Cu2+2NO3-Ag+Cl-=AgCl 写写 改改 删删 查查离子反应的实质是离子反应的实质是:离子浓度减少的过程离子浓度减少的过程易溶于水、易电离易溶于水、易电离用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加
15、入氢氧化钾溶液3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸4 4、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+=Cu=Cu2+2+2H+2H2 2O OH H+OH+OH-=H=H2 2O O 离子方程式不仅可表示一定物质间离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可的某个反应，而且可表示所有同一类型表示所有同一类型的离子反应的离子反应。溶液中常见的离子反应：溶液中常见的离子反应：离子互换的非氧化还原反应：离子互换的非氧化还原反应：有难溶物、难电离物及挥发有难溶物、难电离物及挥发 性物质性物质离子间的氧化还原反应：离子间的氧化还原反应：氧化剂、还原剂
16、越强，离子氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全反应越完全书写离子方程式应注意的问题：书写离子方程式应注意的问题：凡非溶液中进行的反应一般不能写离凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能固体混合加热，只能 写化学方程式。即：写化学方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2(固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O单质、氧化物在离子方程式中一律写单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸化学式；弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3 等等)、弱碱、弱碱(NH(NH3 3H H2 2O)O)等难电离物质写等难电离物质写 化学式；难溶于水的物质化学式；难溶于水的物质(如如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等)写化写化 学式。学式。多元弱酸的酸式盐的酸根离子多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离
