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1、二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件知识回顾知识回顾1 1、什么是电解质？、什么是电解质？2 2、NaNa2 2SOSO4 4溶液，溶液，KClKCl溶液，溶液，BaClBaCl2 2溶液是不溶液是不是电解质？是电解质？3 3、请写出、请写出NaNa2 2SOSO4 4，KClKCl，BaClBaCl2 2在水溶液中在水溶液中的电离方程式。的电离方程式。三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津饮用万安溪安乐泉水、终于
2、转危为安，饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水呈碱性安乐泉水呈碱性,铜离子遇氢氧根离子发铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。生离子反应生成沉淀而失去了毒性。实验实验现象现象1、向盛有、向盛有2mL 溶液的试管里加入溶液的试管里加入2mL稀稀KCl溶液。溶液。42SONa2、向盛有、向盛有2mL 溶液的试管里加入溶液的
3、试管里加入2mLBaCl2溶液。溶液。42SONa无明显无明显现象现象产生白色产生白色沉淀沉淀混合前溶液混合前溶液中的离子中的离子混合后溶液混合后溶液中的离子中的离子生成新生成新的物质的物质ClBaSONa,224ClKSONa,24ClKSONa,24无ClNa,4BaSO实验实验2-1实验试管试管2发生的化学反应有发生的化学反应有：42422BaSONaClBaClSONa24422SONaSONaClBaBaCl222和4BaSONaCl实际参加反应的离子有实际参加反应的离子有：2Ba24SO和24SO4BaSO+=2Ba一、离子反应一、离子反应SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+
4、=BaSO=BaSO4 4 （三）、离子方程式：用（三）、离子方程式：用实际参加反应的离子实际参加反应的离子符符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）（只有在水溶液中才能写离子方程式）（一）、定义（一）、定义:在水溶液中在水溶液中有离子有离子参加或生成参加或生成的反的反应叫做离子反应。应叫做离子反应。（二）、离子反应的实质（二）、离子反应的实质:溶液中的某些离子的反应溶液中的某些离子的反应二、离子方程式的书写步骤：二、离子方程式的书写步骤：1、写写：写出反应的化学方程式：写出反应的化学方程式 2 2、拆拆：把把易溶于水易溶
5、于水且且易电离易电离的物质写成的物质写成离子形式离子形式，把把难溶的物质难溶的物质、气体气体和和水水等仍用等仍用化学式化学式来表示来表示3 3、删删：删去方程式两边：删去方程式两边没参加反应没参加反应的离子。的离子。4 4、查查：检查方程式两边各元素的：检查方程式两边各元素的原子个数原子个数和和 电荷总数电荷总数是否相等，将系数约成最简整比。是否相等，将系数约成最简整比。(1)(1)、离子方程式的书写步骤：、离子方程式的书写步骤：、写写：写出反应的化学方程式：写出反应的化学方程式 基础基础42422BaSONaClBaClSONa、拆拆：把把易溶于水易溶于水且且易电离易电离的物质写成的物质写成
6、离子形式离子形式，把，把难溶的物质难溶的物质、气体气体和和水水等仍用等仍用化学式化学式来表示来表示一般以一般以化学式化学式表示表示(不能拆不能拆)：单质、氧化物、气体、难单质、氧化物、气体、难溶物质溶物质、Ca(OH)Ca(OH)2 2等微溶物等微溶物、弱酸、弱碱、水、弱酸、弱碱、水、弱酸酸式弱酸酸式根根离子等离子等 2)(,OHBaNaOHKOH42422222BaSOClNaSONaClBa盐酸、硫酸、硝酸等盐酸、硫酸、硝酸等一般以一般以离子形式离子形式表示有表示有强酸：强酸：（要拆）（要拆）强碱：强碱：可溶性盐：可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等写成离子符号写
7、成离子符号:强酸：强酸：H H2 2SOSO4 4、HClHCl等等 强碱：强碱：Ba(OH)Ba(OH)2 2、NaOHNaOH等等 可溶性盐：可溶性盐：NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4 等等写成化学式写成化学式:弱酸：弱酸：H H2 2COCO3 3、CHCH3 3COOHCOOH等等 弱碱：弱碱：NHNH3 3H H2 2O O、Cu(OH)Cu(OH)2 2等等难溶性碱难溶性碱难溶性盐：难溶性盐：BaSOBaSO4 4、BaCOBaCO3 3、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl等等 氧化物：氧化物：CuOCuO、NaNa2 2O O 气体或单质：气体或单质：H H2
8、 2、COCO2 2、FeFe、MgMg等等 水：水：H H2 2O O弱酸酸式根离子不能拆开写弱酸酸式根离子不能拆开写 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2+H2OHSOHSO4 4-是强酸的酸式酸根，要拆开是强酸的酸式酸根，要拆开HSO4-H+SO42-、删删：删去方程式两边：删去方程式两边没参加反应没参加反应的离子。的离子。、查查：检查方程式两边各元素的：检查方程式两边各元素的原子个数原子个数和和 电荷总数电荷总数是否相等，将系数约成最简整比。是否相等，将系数约成最简整比。24SO4BaSO+=2Ba注意：书写离子方程式要遵守客观事实注意：书写离子方程式要遵守客观事
9、实2Na2Na+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl-=BaSO=BaSO4 4 +2Na +2Na+2Cl+2Cl-凡凡不在溶液不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式中进行的反应一般不能写离子方程式随堂练习随堂练习、Fe与硫酸反应制取氢气；与硫酸反应制取氢气；1、写出它们的化学方程式和离子方程式。、写出它们的化学方程式和离子方程式。、实验室制取、实验室制取 ；2CO3AlCl3AgNO、溶液与溶液与 溶液混合；溶液混合；、澄清石灰水中通入、澄清石灰水中通入 ；2CO2、下列各组物质不能发生离子反应的是（、下列各组物质不能发生离子反应的是（）能反应的请写出离子方程式。能
10、反应的请写出离子方程式。随堂练习随堂练习A、B、C、D、溶液溶液硫酸与硫酸与2CuCl溶溶液液溶溶液液与与2FeClNaOH332HNOCONa溶液与稀溶液与稀HCl澄清石灰水与稀澄清石灰水与稀A3:3:写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：（1 1）硫酸和氢氧化钡溶液混合）硫酸和氢氧化钡溶液混合（2 2）铁加入硫酸铜溶液中）铁加入硫酸铜溶液中（3 3）已知钠和水的反应方程式为：）已知钠和水的反应方程式为：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2（4 4）碳酸钠溶液与盐酸反应）碳酸钠溶液与盐酸反应（5 5）铁片插到硝酸铜溶液中）铁片插到硝酸铜溶液中
11、（6 6）实验室制取二氧化碳）实验室制取二氧化碳 向盛有向盛有2mL稀稀NaOH溶液的试管中加入溶液的试管中加入2mL稀盐酸稀盐酸 现象：现象：无明显现象无明显现象OHNaClNaOHHCl2OHOHH2实验实验2-2OHNaClNaOHHCl2OHOHH2OHKClKOHHCl2OHOHH2OHOHH2OHOHH2OHSOKKOHSOH242422OHSONaNaOHSOH2424222 2、离子方程式的意义、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的：它不仅可以表示某一个具体的 化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应3 3、中和反应的实质：、
12、中和反应的实质：酸电离出来的酸电离出来的H H+和碱电离出来的和碱电离出来的 OHOH-结合生成结合生成H H2 2O OA.Ba(OH)2溶液和稀溶液和稀H2SO4的反应的反应 B.NaOH溶液和盐酸反应溶液和盐酸反应C.Cu(OH)2和稀和稀H2SO4的反应的反应 D.NaOH溶液和溶液和CO2的反应的反应能用离子方程式能用离子方程式H+OH H2O表示的是表示的是实验实验1、向盛有、向盛有2mL 溶液的试管里加入溶液的试管里加入2mL 溶液。溶液。4CuSONaOH2、向盛有、向盛有2mL 稀溶液的试管里滴入稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴滴管向试
13、管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。好变色为止。NaOH3、向盛有、向盛有2mL 溶液的试管里加入溶液的试管里加入2mL稀盐酸。稀盐酸。32CONa现象现象产生蓝色产生蓝色沉淀沉淀红色褪去红色褪去有大量的气有大量的气泡冒出泡冒出化学方程式和离子方程式化学方程式和离子方程式222()CuOHCu OH2HOHH O23222HCOH OCO4224)(2SONaOHCuNaOHCuSOOHNaClNaOHHCl2223222COOHNaClCONaHCl实验实验 2-3离子反应发生的条件：离子反应发生的条件：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上酸、碱、盐在水溶液中发
14、生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。只要具备上述条件之一，反应就能发生。只要具备上述条件之一，反应就能发生。三、离子反应发生的条件三、离子反应发生的条件 （复分解型）（复分解型）生成沉淀（难溶物质）生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成气体（挥发性物质）生成水生成水 （难电离物质）（难电离物质）1、离子反应：、离子反应：2、离子方程式：、离子方程式：（1）、离子方程式的书写步骤：）、离子方程式的书写步骤：写，拆，删，查写，拆，删，查（2）、离子方程式的意义：）、离子方程式的意义：3、离子反应发生的条件：、离子反应发生
15、的条件：（复分解反应发生的条件）（复分解反应发生的条件）课堂小结课堂小结生成沉淀（难溶物质）生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成气体（挥发性物质）生成水生成水 （难电离物质）（难电离物质）四、离子方程式正误判断的关键四、离子方程式正误判断的关键四四查查化学符号书写正误化学符号书写正误“”、“、”是否运用恰是否运用恰当当质量守恒和电荷守恒质量守恒和电荷守恒电子得失总数是否相等电子得失总数是否相等三三看看看反应环境：是否在溶液中进行看反应环境：是否在溶液中进行看物质的溶解性看物质的溶解性看反应的可能性看反应的可能性下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是A澄清的石灰水与稀盐酸反应澄清
16、的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)22H+Ca2+2H2OB钠与水的反应钠与水的反应:Na2H2ONa+2OH H2C铜片插入硝酸银溶液中铜片插入硝酸银溶液中:CuAg+Cu2+AgD大理石溶于醋酸的反应大理石溶于醋酸的反应:CaCO32CH3COOH Ca2+2CH3COOCO2H2O五、离子共存问题：五、离子共存问题：1 1、同一溶液中若离子间符合下列任、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应。意一个条件就会发生离子反应。生成沉淀（难溶物质）生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成气体（挥发性物质）生成水生成水 （难电离物质即弱电解质（难电离物质即弱电解质)2 2、附加、附加隐含条件隐含条件的应用规律：的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+（蓝）、（蓝）、FeFe3+3+（黄）、（黄）、FeFe2+2+（绿）、（绿）、MnOMnO4 4-（紫）（紫）等等强碱性强碱性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与OHOH-反应的离子。反应的离子。强酸性强酸性溶液中肯
