第8章第3节盐类水解.ppt

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1、一、盐类水解的实质和规律一、盐类水解的实质和规律1盐类水解的条件及实质盐类水解的条件及实质盐中必须有盐中必须有 或或 水解的实质是水解的实质是 结合水电离出的结合水电离出的H或或 结合水电离出的结合水电离出的OH，形成，形成 弱酸根阴离子弱酸根阴离子弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸根阴离子弱酸根阴离子弱电解质弱电解质弱碱阳离子弱碱阳离子2盐类水解的影响盐类水解的影响盐类水解破坏了水的电离平衡，溶液中盐类水解破坏了水的电离平衡，溶液中HOH，单，单一离子水解程度一般较小，溶液呈现出较弱的酸碱性，一离子水解程度一般较小，溶液呈现出较弱的酸碱性，水解是水解是 反应的逆反应，故为反应的逆反应，故为 反应，存在

2、着水解反应，存在着水解平衡平衡中和中和吸热吸热3盐类水解的规律盐类水解的规律 (1)有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性.盐的类型盐的类型实例实例是否是否水解水解水解的水解的离子离子溶液的溶液的酸碱性酸碱性溶液溶液的的pH强酸强碱强酸强碱盐盐NaCl、KNO3否否pH7中性中性酸性酸性碱性碱性、1如何书写盐类水解的方程式？如何书写盐类水解的方程式？提示：提示：1.书写形式书写形式盐水盐水 酸碱酸碱盐中的离子水盐中的离子水 弱酸弱酸(或弱碱或弱碱)OH(或或H)(2)书写规律书写规律 多元弱酸的正盐多元弱酸的正盐(如如Na2S)：Na2SH

3、2O NaHS NaOH(主要主要)，NaHSH2O H2SNaOH(次要次要)多元弱碱的正盐多元弱碱的正盐(如如AlCl3)：AlCl33H2O Al(OH)33HCl.互相促进水解反应互相促进水解反应(如如Na2S与与AlCl3溶液混合溶液混合)3Na2S2AlCl36H2O=6NaCl3H2S2Al(OH)3.(3)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“”或或 “”，不把产物，不把产物(如如NH3H2O、H2CO3)写成其分解产物写成其分解产物 的形式的形式二、影响盐类水解的因素二、影响盐类水解的因素1内因内因盐本身的组成，盐中盐本身的组成，盐

4、中 或或 对应对应的酸或碱越弱，水解的程度就越大，溶液的的酸或碱越弱，水解的程度就越大，溶液的 性或酸性或酸性就越强性就越强弱酸根阴离子弱酸根阴离子弱碱阳离子弱碱阳离子碱碱2外界因素外界因素 例如：例如：Fe33H2O Fe(OH)33H(1)升高温度，平衡向右移动，溶液中升高温度，平衡向右移动，溶液中n(H)，pH ，溶液颜色加深溶液颜色加深(2)加入少量浓盐酸加入少量浓盐酸(或通入或通入HCl气体气体)，平衡，平衡 移动，移动，n(H)增大，增大，pH ，颜色变浅，颜色变浅(3)加水稀释，平衡加水稀释，平衡 移动，移动，n(H)增大，增大，pH ，颜，颜 色变浅色变浅增大增大减小减小向左向

5、左减小减小向右向右增大增大(4)加入铁粉，平衡向右移动，加入铁粉，平衡向右移动，n(H)，pH增大，增大，颜色加深颜色加深(5)加入加入NaHCO3(Na2CO3)，平衡，平衡 移动，移动，n(H)减小，减小，pH ，有，有 和和 产生产生减小减小向右向右增大增大气泡气泡红褐色沉淀红褐色沉淀感受感受鉴赏鉴赏1NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是确的是 ()ANH2DH2O和和D3OBNH3D2O和和HD2OCNH3HDO和和D3ODNH2DHDO和和H2DOCBC3在蒸发皿中加热蒸干并灼烧在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于低于400)

6、下列物质的溶下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是液，可以得到该物质固体的是 ()A氯化铝氯化铝 B碳酸氢钠碳酸氢钠C硫酸镁硫酸镁 D高锰酸钾高锰酸钾解题指导解题指导选选 AlCl3溶液加热蒸干并灼烧后得到溶液加热蒸干并灼烧后得到Al2O3，因为因为AlCl3水解时生成水解时生成HCl，盐酸为挥发性酸，在加热时挥，盐酸为挥发性酸，在加热时挥发除去，将得到固体发除去，将得到固体Al(OH)3，然后灼烧，然后灼烧，Al(OH)3分解，分解，得到得到Al2O3.而碳酸氢钠和高锰酸钾在加热蒸干并灼烧过程中而碳酸氢钠和高锰酸钾在加热蒸干并灼烧过程中会发生分解反应会发生分解反应C思考思考领悟领悟 教师备课

7、园地教师备课园地拓展拓展发现发现盐类水解的应用盐类水解的应用感受感受鉴赏鉴赏4已知已知0.1 molL1的二元酸的二元酸H2A溶液的溶液的pH4.0，下列说，下列说法正确的是法正确的是 ()A在在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同两溶液中，离子种类相同B在在NaHA溶液中一定有溶液中一定有(而而Na2A中不存在关系式中不存在关系式)：c(Na)c(H)=c(HA)c(OH)2c(A2)C在在Na2A溶液中一定有：溶液中一定有：c(Na)c(A2)c(H)c (OH)D在含在含1 mol Na2A的溶液和含的溶液和含1 mol NaHA的溶液中，的溶液中，阴离子总数相等阴离子总数相等A解题

8、指导解题指导选选 在在Na2A溶液中存在溶液中存在Na2A=2NaA2，A2H2O HAOH，HAH2O H2AOH，H2O HOH，阳离子有：，阳离子有：Na、H，阴离子有：，阴离子有：A2、HA、OH.在在NaHA溶液中存在溶液中存在NaHA NaHA；HA HA2，HAH2O H2AOH，H2OHOH，阳离子有：，阳离子有：Na、H，阴离子有：，阴离子有：A2、HA、OH.根据电荷守恒可知，在两溶液中均有：根据电荷守恒可知，在两溶液中均有：c(Na)c(H)=c(HA)c(OH)2c(A2)在含在含1 mol Na2A的溶液的溶液和含和含1 mol NaHA的溶液中，的溶液中，Na2A溶

9、液中溶液中c(Na)是是NaHA溶液溶液中中c(Na)的的2倍，所以倍，所以Na2A溶液中阴离子总数多因为溶液中阴离子总数多因为Na2A是强碱弱酸盐，所以是强碱弱酸盐，所以c(H)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解题指导解题指导选选 pH11的的NaOH溶液与溶液与pH3的的CH3COOH溶液等体积混合，则醋酸过量，溶液中的离子浓溶液等体积混合，则醋酸过量，溶液中的离子浓度关系应为度关系应为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D6(2010江苏高考江苏高考)常温下，用常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液溶液滴定滴定20

10、.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴溶液所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是定曲线如图所示下列说法正确的是 ()A点点所示溶液中：所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点点所示溶液中：所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点点所示溶液中：所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c (OH)解题指导解题指导选选 本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系

11、，意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系质子守恒等关系，意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力的能力A项，根据电荷守恒关系有：项，根据电荷守恒关系有：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，此时溶液中的，此时溶液中的c(CH3COOH)与与c(Na)不不相等，故不正确；相等，故不正确；B项，点项，点溶液呈中性，所加入的氢氧化溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的体积小于钠溶液的体积小于20 mL，此时根据物料守恒可知，此时根据物料守恒可知c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故不正确；，故不正确；C项，点项，点溶液溶液中两者恰好完全反应，溶液中各离子浓度关系应为：中两者恰好完

12、全反应，溶液中各离子浓度关系应为：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故不正确；，故不正确；D项，当刚加项，当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确D思考思考领悟领悟 教师备课园地教师备课园地拓展拓展发现发现离子浓度大小比较规律离子浓度大小比较规律 离子浓度大小比较是高考命题中的重点题目，也是同学离子浓度大小比较是高考命题中的重点题目，也是同学们在解题中的易错点，出错的根本原因在于观点不全，顾此们在解题中的易错点，出错的根本原因在于观点不全，顾此失彼导致错解失彼导致错解(2)守恒原则：守恒原则：电荷守恒：可根据电荷守恒准确、

13、快速电荷守恒：可根据电荷守恒准确、快速地地 解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度关系的问解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度关系的问 题在应用时，务必弄清楚电解质溶液中所存在的离题在应用时，务必弄清楚电解质溶液中所存在的离 子的全部种类和离子所带的电荷数子的全部种类和离子所带的电荷数物料守恒：可物料守恒：可 根据物料守恒准确、快速地解决电解质溶液中更加复根据物料守恒准确、快速地解决电解质溶液中更加复 杂的离子、分子物质的量浓度或物质的量关系的问杂的离子、分子物质的量浓度或物质的量关系的问 题在应用时，要弄清楚电解质溶液中存在的变化题在应用时，要弄清楚电解质溶液中存在的变化(电电 离、反应离、反应)

14、，抓住物料守恒的实质，同时要注意分析问，抓住物料守恒的实质，同时要注意分析问 题时与电荷守恒联合使用题时与电荷守恒联合使用 考考 情情 分分 析析 从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子(或溶质微粒或溶质微粒)浓度大小比较是主流试题，仍是今后高考的热点这类试题浓度大小比较是主流试题，仍是今后高考的热点这类试题的情境有：酸与碱混合形成的盐溶液或盐与剩余酸的情境有：酸与碱混合形成的盐溶液或盐与剩余酸(碱碱)的溶的溶液混合后溶液的酸碱性、盐与强酸反应后盐有剩余，这些情液混合后溶液的酸碱性、盐与强酸反应后盐有剩余，这些情景的共同点是最终形成盐与酸、盐与碱的混合溶液设问

15、均景的共同点是最终形成盐与酸、盐与碱的混合溶液设问均为比较离子浓度或溶质微粒浓度大小，考查的内容既与盐的为比较离子浓度或溶质微粒浓度大小，考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关不仅偏重考查微水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关不仅偏重考查微粒浓度大小顺序，而且还注重溶液中各种守恒粒浓度大小顺序，而且还注重溶液中各种守恒(电荷守恒、物电荷守恒、物料守恒、质子守恒等料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性合性、灵活性和技巧性 由于水解涉及面较广，除了热点继续考查外，将由于水解涉及面较广，除了热点继续考查外，将盐类水

16、解的知识与其他知识有机地结合在一起来进行盐类水解的知识与其他知识有机地结合在一起来进行考查，将是今后命题的基本方向例如将盐类水解与考查，将是今后命题的基本方向例如将盐类水解与弱电解质的电离、酸碱中和滴定，弱电解质的电离、酸碱中和滴定，pH等知识融合在一等知识融合在一起进行综合考查起进行综合考查答案：答案：C2(2008全国卷全国卷)已知乙酸已知乙酸(HA)的酸性比甲酸的酸性比甲酸(HB)弱，弱，在物质的量浓度均为在物质的量浓度均为0.1 molL1的的NaA和和NaB混合溶液混合溶液中，下列排序正确的是中，下列排序正确的是 ()AOHHAHBHBOHABHCOHBAHDOHHBHAH解析：解析：因为因为NaA、NaB水解是微弱的，水解是微弱的，OH不可能比不可能比A大，也不可能比大，也不可能比B大，大，B、C项错误；因项错误；因HA酸性比酸性比HB酸性弱，酸性弱，NaA比比NaB水解程度大，水解程度大，HAHB，故，故A项项正确，正确，D项错误项错误答案：答案：A3(2011南京质检南京质检)下列溶液中有关物质的量浓度关系正下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是确的是 ()ApH2的的