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1、三、合作学习：氧气的制法(一)实验室制法I1.反应原理:3种含氧物质的分解C(1)加热白色固体氯酸钾反应的方程式:O(2)加热色的KMnoS0反应方程式：(3)过氧化氢(双氧水)分解:反应的方程式：。2 .制取装置的选择(1)用氯酸钾和二氧化钵或高钵酸钾加热制取氧气的发生装置是型，选择依据是：。(2)用过氧化氢溶液和二氧化铳混合制取氧气的发生装置是型，选择依据是:.(3)收集装置的选择：向排空气法，依据是。排水集气法，依据是.3 .加热固体物质分解制取。2时：试管口应,防止；铁夹应夹在距离试管口的：导管应伸入试管内:加热应使用焰加热；用排水法收集完毕后应先,再.目的是防止:用高钛酸钾制氧气时，
2、试管口要放入少量的，目的是防止;用向上排空气法收集完氧气，验满时应将,，四、当堂检测I结合下列实验装置图回答问题：江兄应W不ABCDE(1)写出指定仪器的名称：；。简述用装置B制取氧气的优点：0(2)实验室用高镭酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是(填字母代号)。用排水法收集某气完毕后，停止加热时的操作顺序是先,然后.以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂。(3)除了用排水法收集氧气外，还可以用法收集，其收集装置是一(填字母代号)。既能用装置D又能用装置E收集的气体，具备的物理性质是-(4)小华同学探究二氧化镭在过氧化氢分解反应中的作用，他设计了如下实验步骤：设计对比实验得知二氧化钵能加快过氧
3、化氢的分解速率；将反应后的混合物过滤、烘干、称量，发现一氧化锌的质量没有变化；还应通过实验证明二氧化镭经本实验后没有改变。I-第二单元我们周围的空气复习讲学稿（总第3课时）编制教师：马姐授课时间：2017.4.12一、复习目标1 .在复习空气成分的基础上，进一步了解空气中各成分的性质及用途；2 .通过熨习进一步掌握氧气的性质、制法、用途，性质与用途的联系；3 .通过品习让学生初步了解化学学习中有关物质复习的一般方法。二、自主复习1.使用红磷燃烧的方法测定空气成分的原理是（用化学方程式表示）,实验现象是红磷燃烧，发出色火焰，放出,产生大量:反应停止冷却后，水面上升约占反应容器容积的o结论：空气中
4、辄气约占总体积的_。若压过来的水的体积小于1/5,可能的原因是（1）：（2）：（3）实验现象也说明氮气的物理性膜有,化学性质是。2.该实验的药品若更换为蜡烛或木炭，那么水应更换为溶液，发生反应的化学方程式。4 .氧气物理性质：通常氧气是色、一味、一体：密度比空气：一溶于水：加压、降温可变化色液体或固体，一般加压贮存在色钢瓶中.5 .氧气化学性质：氧气是一种化学性质的气体，在一定的条件下能更许多质发生化学反应，同时放出大量的,在化学反应中提供，具有性，是一种常用的剂。域写下列氧化反应的现疑、化学方程式，并回答是否是化合反皇反应物反应现象化学反应方程式碳硫磷*铁镁铝氢气CO甲烷酒精6.氧气的主要用途：。7.氧气的工业制法：工业上以制取氧气，利用液氧和液氮的不同,将氧气分离出来，此过程属于变化。
