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1、lX眼球机练1（时间3。分钟满分50分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）1.下列有关辄化还原反应的叙述正确的是（）A.金属单质在反应中只作还原剂B.非金属单质在反应中只作辄化剂C.金属原子失电子越多其还原性越强D.CM+比Fe?+的氧化性强，Cll比Fe的还原性强解析：金属在化合物中的化合价只有正价没有负价，所以金属单质在反应中只能作还原剂，A正确；非金属单质在化合物中，既有正价又有负价，化合价可升可降，所以非金属单质在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，如CHB错；金属还原性强弱与失去电子数目无关，如K的还原性强于Ca,C错；金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱
2、，D错。答案：A2.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）,能消除人体内的活性氧，由此推断NazSeCh的作用是（）A.作还原剂B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂解析：“活性氧”具有极强的氧化性（氧化剂），而Na2SeO3能将其还原使其失去强氧化性，故NazSeCh作还原剂。答案：A3.I双选SCl2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得CIO2:2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=2CIO21+K2SO4+2CO21+2H2O,下
3、列说法正确的是（）A. KCK）3在反应中得到电子B. H2C2O4在反应中被氧化C. CKh是氧化产物D. 1molKaO3参加反应有2mol电子转移解析：由题给信息可知，KCKh中氯元素从+5价降低到+4价，1molKCIO3得到1mol电子，Kao3裱还原，得还原产物CKh;H2C2O4中碳元素从+3价升南到+4价，H2C2O4被氧化。答案：AB4.溶液中氧化剂XOf的含量有1.5XW2mol,与300mL0.1mol/L亚硫酸钠（Na2SO3）溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为NazSOj,则还原产物中元素X的价态是（）A.+2B.2C.+1D.O解析：w（Na2SO4）=.3
4、L0.1mol,=0.03mol,Na2SO3被氧化为Na2SO4,S失电子总数为+6（+4）X003mol;设X被还原的价态为y,则XOj得电子总数为（+5-y）X1.5X10-2mol,由得失电子数相等得：（6-4）X0.03=（5-y）XL5X10=,j=-f-l答案：C5.双选题旧知L+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,2FeCl2+CI2=2FeCl3,2FeCb2HI=2FeCl22HCl+l2,下列判断正确的是（）A.氧化性：FeCl3CI2I2B.氧化性：Cl2FeCI3I2C.还原性：SO2HIFeC2D.还原性：SO2FeCI2HI解析：只要找出反应中的氧化剂、还原剂、
5、氧化产物、还原产物，根据氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，即可得出结论。答案：BC二、非选择题（本题包括3小题，共30分）6 .（9分）在H+、Mg2+、Fe2+xFe3+中-、广、S中，只有氧化性的是,只有还原性的是,既有氧化性又有还原性的是解析：元素处于最高价一般只有氧化性，元素处于最低价一般只有还原性，元素处于中间价一般既有氧化性又有还原性。答案：H+、Mg2+.Fe3+S2-、Fe2+S7 .（13分）请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。Mno2+4HQ（浓）=MllQ2+C2t+2H2O高潟（2）Fe2O3+3C
6、O=三三=2Fe3C2解析：（I）KO2-dc2,化合价降了2价；4个HQ中只有2个Hd*C12,化合价升了2价。MnO2为氧化剂，Ha为还原剂。+30+2+4（I）Fe2O3*2Fe,化合价共降了2X3价=6价；3CO-3CO2,化合价共升了3X2价=6价。Fe2O3为氧化剂，CO为还原剂。得2e-,*4-1,*2O +2H2O答案：(1)MnO2+4HC1(c)=MnCl2C12失2xe2e-I.2。(SJtMnO2+4HC1()-MnCl2+Cl2+2H2O)氧化剂是MnO2,还原剂是HC1得2x3e-”*2高温Oy(2)Fe2O3+3C0-2Ee+3CO2失3x2e-6e1高温。Y(F
7、e2O3+3CO三=2Fe+3CO2)氧化剂是Fe?O3，还原剂是CO8(8分)已知下列5个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。2Na+2H2=2NaOH+H212F2+2H2O=4HF+O2Cl2+H2OHCl+HCIOc+H2O(g)=三=C+H2(D2H2O=三三=2H2t+O2t(1)水只作氧化剂的是(填序号，下同)。(2)水只作还原剂的是。(3)水既作氧化剂，又作还原剂的是。(4)水既不作氧化剂，又不作还原剂的是解析：中H元素的化合价由+1-0,水作氧化剂。HzO中O元素由一2-0,化合价升高，HzO作还原剂。HzO中H、O元素化合价均未发生变化，HzO既不作氧化剂又不作还原剂。HzO中H元素化合价由+If0,化合价降低，HzO作氧化剂。HzO中H元素化合价降低，O元素化合价升高，HzO既作氧化剂又作还原剂。答案：(1XD(2XD(3)(4)
