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1、专题6物质的定量分析11ZHUANTILIU三/X课题1/食醋总酸含量的测定浙江选考加试要求1 .移液管、滴定管的使用方法。2 .中和滴定原理和基本操作。3,酸碱滴定中指示剂的选择。4 .用滴定法测定液体试样中的总酸（或总碱）含量。5 .中和滴定实验的数据处理和误差的简单分析。目标考纲解读尸、1.学会使用中和清定实验有关仪器（移液管、滴定管等）的基本操作规范。小、2.理解中和浦定实脸中指示剂的选择和使用。3 .初步学会用滴定法测定液体样本中的总酸（或总礴）的方.通过中和潘定实脸，理解化学定量分析实验中有关实1.X验数据的收集和处理、实睑结果的计算、实验误差的分析等。实验要素先知道1 .酿造食醋
2、与配制食醋（1）酿造食醋是以单独或混合使用各种含有淀粉、糖的物料或酒精，经微生物发酵酿制而成的液体调味品。（2）配制食醋是以酿造食醋为主体,与冰酸酸、食品硒剂等混合配制而成的调味食醋。2 .醋酸含测定食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其他弱酸。本实验以酚酸为指示剂，用油QH标准溶液滴定，可测出酸的总量。结果按醋酸计算。反应式为：CH3COOH+NaOH-CH3COONa+H2OC(NaOH)XV(NaOH)=C(CH3COOH)V(CH3COOH)C(CH3COOH)=C(NaOH)XV(NaOH)ZV(CH3COOH)反应产物为CH3COONa,为强碱弱酸盐，则终点时溶液的pH7,因此，以
3、酚敢为指示剂。实验过程详剖析器材与原理相关器材移液管、容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、洗耳球、玻璃棒。相关原理1 .食醋的酸味主要来自其中的It酸等有机酸，食醋总酸含量是指每100mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于33g/10Q_ynL。2 .食醋总酸含量的测定(1)测定方法滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析方法，即将一种已知其浓度的溶液，通过酸碱滴定萱滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质恰好完全反应，然后根据所用试剂的体积和覆度求得被测物质的含量。(2)测定原理CH3COOH+Na+H-CEh
4、COONaiIbOo(3)移液管的使用方法吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将移液管插入溶液中吸取，当溶液吸至标线以上时，立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹液面最低处与标线相切，立即按紧管口。将移液管垂直放入稍倾斜的容甥中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管(管尖残留液，管上未注明是否吹出时，不要吹出)。移液管使用完毕后，应立即洗净，放在移液管架上。(4)实验试剂：标准液、待测液、指示剂。(5)指示剂的选择滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时(即满定终点)，PH出现突变，称为滴定突跃。用NaOH溶液滴定CH3COOH时
5、，宜选用的指示剂是鲍。用盐酸滴定氨水时，宜选用的指示剂是里基橙。实验与拓展实验流程1 .配制待测食醋溶液用25mL移液管吸取市售食醋25mL,置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。2 .把滴定样品溶液装入酸式滴定管将酸式滴定管洗净后,每次用34mL待测食醋溶液润洗3次,然后加待测食醋溶液，使液面高于“0”刻度。把滴定管夹在滴定管夹上(活塞把向右)，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴内充满酸液。并使液面达到“0”刻度或“0”刻度以下。静置12min,读取刻度数据(应读到小数点后面2位数字)，记录为待测食醋体积的初读数。3 .把标准NaOH溶液装入碱式滴定管将碱式滴定管洗净
6、后，每次用34mLNaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaoH标准溶液，用如图所示的方法排除橡皮管内的气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。静置后，读取刻度数据，记录为氢氧化钠标准溶液体积的初读数。4 .取待测食醋溶液从酸式滴定管中放出VmL(V值在25.00左右)待测食醋到洗净的锥形瓶中，加23滴酚歆溶液。读取滴定管中食醋的刻度数据，记录为待测食醋体积的终读数。5 .用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液将盛有待测食醋的锥形瓶置于碱式滴定管下，挤压碱式滴定管的玻璃球，使滴定管内的NaOH标准溶液滴入锥形瓶中，边滴边摇动锥形瓶。将要到达终点时应放慢加入碱液的速度，当溶液的颜色变为粉红色且在半
7、分钟内不褪色，即达到滴定终点。静置后，读取NaOH标准溶液的刻度数据，记录为NaOH标准溶液体积的终读数。6 .数据处理依据实验记录数据计算每次测得的食醋中醋酸的质量m(CH3COOH)=c(NaOH)V(NaOH)M(CH3COOH),则IOomL食醋中所含醋酸的质量为(CHjCOOH)=C(NaoH)V(NaOH)M(CHbCOOH)X等X爷(V为市售食醋体积)。根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中的总酸含量的平均值。对点集训1 .准确量取25.0OmL高锌酸钾溶液，可选用的仪器是()A.50mL量筒B.50.0OmL移液管C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管解析：选C量筒的精确
8、度不够；50.0OmL的移液管只能来量取50.0OmL的液体，不能用来量取任意体积的液体；KMllo4溶液有强氧化性，可腐蚀橡胶管，不能选用底式清定管，故选C项。2.用0.1026molL,的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为（）A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLI）.23.70mL解析：B滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为0.10mL,零刻度在上，刻度自上而下逐渐增大。读数时视线要与凹液面的最低点相切，故读数为22.35mL。3,下列有关滴定操作的顺序正确的是（）用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶
9、液检查滴定管是否漏水滴定洗涤A.B.C.D.解析：选B中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、满定。4 .两人用一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管量取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馆水的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。你的判断是（）A.甲操作正确B.乙操作有误C.甲测定值一定比乙小D.乙测定值准确解析：选D进行酸戒中和滴定操作时，锥形瓶不能用待测液涧洗，而移液管使用前需要用特装液洞洗，故乙的操作正确。5 .用中和滴定法测定某烧碱的纯度。（1）配制待测液将1.7g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱
10、样品配制成200mL溶液,所需的主要仪器有（2）滴定盛装0.200molL盐酸标准液应该用式滴定管，盛装前对滴定管的要求是：。滴定时，应先向锥形瓶中加滴作指示剂；滴定过程中两眼应注视，当时为滴定终点。有关数据记录如下:滴定序号待测液体体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后20.000.5020.7020.006.0026.00(3)纯度计算NaOH溶液的浓度为molL,烧碱样品的纯度为。(4)对几种假定情况的讨论若用蒸慵水冲洗锥形瓶，则会使测定结果;若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果;若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果;读数时，若滴定
11、前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果(以上均填“偏低”“偏高”或“无影响”)答案：(1)烧杯、玻璃棒、20OmL容量瓶、胶头滴管(2)酸用蒸慵水洗净后，还需用0.20OmOHLr盐酸标准溶液润洗23次23甲基橙锥形瓶内溶液颜色变化滴入最后一滴，溶液的颜色突变为橙色且半分钟内不褪色(3)0.20194.6%(4)无影响偏高偏低偏低拓展实验氢叙化钠溶液的标定1 .实验原理测定食醋中醋酸的浓度时，需要用浓度约为0.1000molL-NaOH标准溶液，由于NaOH固体易吸收空气中的CO?和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法。标定碱液的基准物质很多，如草酸(H2C2H2,相对分子质量为126.0
12、7)、苯甲酸(C6H5COOH,相对分子质量为122.12)、邻苯二甲酸氢钾(HOOCC6HKOOK,相对分子质量为204.2)等。其中最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应的化学方程式如下：(XHNaOH(XKa+%。滴定终点时，由于弱酸盐的水解，溶液呈碱性，所以应采用酚歆为指示剂。2 .相关问题(1)邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)可以用于标定NaOH溶液的浓度,反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O准确称取0.5105gKHC8H4O4晶体，溶于水后加入酚Sfc指示剂，用NaOH溶液滴定溶液由无色变为浅红色，消耗20.00 mL NaOH溶液。计算NaOH
13、溶液的浓度为(结果保留四位有效数字)。(2)测定食醋的总酸度。食醋中除醋酸(CH3COOH)外，还含有少量其他有机酸。食醋的 总酸度以每100 mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的质量(g)表示，通常写作 W(CH3COOH)o用移液管移取50.0OmL市售食醋，置于250 InL容量瓶中，用水稀释至刻 度。再从中量取25.00 mL,用(1)小题已知浓度的NaOH溶液滴定,消耗碱液的体积为V mL, 贝!| 讪(CH3COOH)为。(3)已知0.1 molL-邻苯二甲酸溶液的PH大于1,取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH 溶液混合，测得混合溶液的PH等于7,则碱与酸的浓度比值(用X表示)
14、(填下列选 项编号)。A. x2B. x=2C. 2xlD. x=lE. lx F. x=Ang0.510 5 gIWha)C(NaoH)=204.2 gmo120.00 W3 L=0.125 OmoI L-1。(2)w(CH3COOH)=C(NaoH)XymLXlOf L mL-IXM(CH3COOH)50.00 mL25.00 mL250.0 mLXlOO mL=0.125 0 molL-l V mL 10-3 L mL1 X 60.0 gmo15.00 mLXlOO mL=0.150 0Vg(3)由第(1)小题得知，KHC8H4O4可以进一步与NaoH发生中和反应，且其溶液中加入 酚酸显
15、无色说明KHC8H4O4溶液显酸性；又0.1 moHL-1邻紫二甲酸溶液的PH大于1,说 明这种酸是弱酸，既然是弱酸，当它完全中和后生成的正盐溶液呈弱碱性，所以，邻笨二 甲酸和KOH溶液混合后，若pH=7,说明邻笨二甲陵的第一步中和反应(生成KHC8出0。 已完全，即也含1,但第二步中的反应(KHC8H4O4-*K2C8H4O4)尚不完全，即翦V2.现在酸和碱的体积相等，所以1与2之间，即答案：(1)0.1250molL(2)0.150OVgC课后检测与提能1 .在25InL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）A.5mLB.20mLC.大于5mLD.小于5mL解析：选C满定管最上端的刻度为0,且满定管下端最大刻度下面仍充满溶液，即滴定管容纳的
