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1、等效平衡之多容器类集训1.相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g)三2XY3(g)H=-akJmol-,实验测得反应的有关数据如下表。下列叙述正确的是()容器反应条件起始物质的量mol达到平衡所用时间min达到平衡过程中的能量变化X2Y2XYs恒容13010放热SlakJ恒压130t放热bkJA.对于上述反应，、中反应的平衡常数K的数值不同B.中：从开始至IOmin内的平均反应速率WX2)=0.ImOI/(Lmin)C.中：X2的平衡转化率小于10%D.b0a2.向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压
2、强，发生反应2CO(g)+2NO(g)=2C2(g)+N2(g)HB.平衡时Co的正反应速率：VC. No的平衡转化率：D.平衡时容器内气体总压：3. 一定温度下，在三个体积均为1OL的恒容密闭容器中，充入一定量的Hz和SOz发生下列反应：3H2(g)+SO2(g)=三2H2O(g)+H2S(g),下列说法正确的是()容器编号温度/起始物质的量mol平衡物质的量molH2SO2H2SO2容器I3000.30.1/0.02容器II3000.60.2/容器III2400.30.1/0.01A.该反应正反应为吸热反应B.容器H达到平衡时SO2的转化率比容器I小C.容器III达到平衡的时间比容器I短D
3、. 240时，该反应的平衡常数为1.08xl04Lmol74 .某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入Hz(g)和CO2(g),发生反应H2(g)+CO2(g)三H2O(g)+CO(g),其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中H2的转化率是60%。下列判断正确的是()起始浓度甲乙丙C(H2)molL0.0100.0200.020C(CO2)molL0.0100.0100.020A.甲中达到平衡所需时间最短B.平衡时，反应的平衡常数K=49C.平衡时，丙中C(Co2)是甲中的2倍D.平衡时，乙和丙中H2的转化率均是60%5 .在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、
4、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如F已知N2(g)+3H2(g)=三2NH3(g)W=-92.4kJmo,下列说法正确的是()容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度/(molL-)ClClC3反应的能量变化放出kJ吸收力kJ吸收CkJ体系压强(Pa)PIP2Q反应物转化率23A.2cc,3B.+692.4C.2p2容器IIB.反应到达平衡时，PCk的转化率：容器1【容器IC.反应到达平衡时，容器I中的平均速率为I(Pcl5)=斗mol-L-s-1D.起始时向容器HI中充入PCL5030mol、PCl30.45molCl20.1Omol,则反应
5、将向逆反应方向进行7 .一定温度下，在三个体积均为LOL的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)o下列说法正确的是()容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080II3870.40III2070.200.0900.090A.该反应的正反应为吸热反应B.达到平衡时，容器I中的C%OH体积分数比容器H中的小C.容器I中反应到达平衡所需时间比容器In中的长D.若起始时向容器I中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15molH2O0.10mol,反应将
6、向正反应方向进行8 .在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下，已知N2(g)+3H2(g)=三2NH3(g)W=-92.4kJmo,下列说法正确的是()容器甲乙反应物投入量1molN2、3molH24molNH3NH3的浓度(molL-)CiC2反应的能量变化放出ClkJ吸收bkJ气体密度Pp2反应物转化率12A.cC292AC.+2=1D.p=3p9 .一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+O2(g)=三2SO3(g),其正反应放热，测得反应的相关数据如下，下列说法正确的是()
7、容器编号容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2molSo2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡U正(S2)(molL-sT)vV2V3平衡C(SO3)/(molL-1)cC2C3平衡体系总压强p/PaPIP2P3物质的平衡转化率aa(SO2)a2(SO3)a3(SO2)平衡常数KKlK2K3A.MVy2,C2K3,p2pyC.ViV3,ai(SO2)3(SO2)D.C,22o,Ct2(SO3)+a3(SO2)0,测得相关数据如下表所示。下列说法正确的是()容器起始时物质的量mol平衡时Co2(g)的物质的量molCO(g)SO2(g)S(g)C
8、O2(g)甲10.50.5Oa乙10.5OO0.8丙21OObA.其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各Imol,平衡逆向移动B.b=1.6C.平衡常数：K甲K乙D.其他条件不变，向容器甲再充入ImOICO,平衡常数(K)不变12 .如图所示，隔板I固定不动，活塞11可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：X(g)+3Y(g)=三2Z(g)7=-192kJmo,o向M、N中都通入molX和molY的混合气体，初始时M、N两容器的容积相同，保持两容器的温度相同且恒定不变。下列说法一定正确的是()MNZIA.平衡时，X的体积分数：MNC.若。：力=1：3,当M中放出172.8kJ热量时，X的转化率为90%D.若=1.2,=1,并且N中达到平衡时体积为2L,此时含有0.4molZ,则再通入0.36molX时，v(正)TD,在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO(g)+Cb(g)12CINO(g)(正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是()容器温度/()物质的起始浓度molL-物质的平衡浓度/molL-C(NO)C(Cl2)C(ClNO)c1B. 0.83amolH2、bmolCH3OH
