10.练习册-盐类水解综合能力提升(教师版).docx

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1、第十讲盐类水解综合能力提升达标练习建议:2530min:实际.;达标练习O.lmol/L的醋酸钠溶液中,微粒浓度关系正确的是()A. c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(CH3COOH)B. c(Na+)c(CH3C)c(CH3COOH)c(OH)C. c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D. c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)【答案】D【考点】单一溶液浓度比较【解答】解:O.lmol/L的醋酸钠溶液中,醋酸根离子水解溶液显碱性,溶液中离子浓度大小为:c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+),故选:Do达标练习在O.lmol/

2、L的H2S溶液中,下列关系错误的是()A. c(H+)c(HS)+c(S2)+c(OH)B. c(H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH)C. c(H+)=c(HS)+c(S2)+c(OH)D. c(H2S)+c(HS)+c(S2)=OJmolZL【答案】C【考点】单一溶液浓度比较【解答】解:A、在O.lmol/L的H2S溶液中存在电荷守恒,则应有C(H+)=C(HS)+2c(S2)+c(OH),则C(H+)c(HS)+c(S2-)+c(OH-),故A正确;B、在O.lmol/L的H2S溶液中存在电荷守恒,则应有C(H+)=C(HS)+2c(S2-)+c(OH),故B正确;故C错误;D、依

3、据物料守恒可知,C(H2S)+c(HS)+c(S2-)=0.1molL,故D正确。故选:C。达标练习(口.翁室温下,O.lmol/L的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是()A. c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)B. c(OH)c(H+)C. c(NH3H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=O.lmol/LD. c(OH)=c(NH4+)+c(H+)【答案】A【考点】单一溶液浓度比较【解答】解:A、由NH3H2=NH4+OH电离的程度很弱,则C(NH3H2O)c(NH4+),故A不正确;B、因氨水溶液显碱性,则C(OH-)c(H+),故B正确;C、0.ImoI/L的氮水溶液

4、,由鼠元素守恒可知,所以含氮元素微粒的浓度之和为O.lmol/L,即C(NH3H2)+c(NH4+)+c(NH3)=O.lmol/L,故C正确;D、因溶液不显电性,阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数,即C(OH)=c(NH4+)+c(H+),故D正确;故选:A0达标练习04.*翁翁草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在OQlmol/LKHC24溶液中,下列关系正确的是()A. c(K+)+c(H+)=c(HC24)c(OH)+c(C2O42)B. c(HC2O4)+c(C2O42-)=0.01moIL1C. c(C2O42)c(H2C2O4),故C错误;D.根据物料守恒得C(K+)=

5、c(H2C2O4)+c(HC24-)+c(C2O42),故D正确;故选:D0达标练习将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入IOoml1.5molLNaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计)充分反应后,下列关系式中错误的是()A. c(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH)B. c(Na+)c(HS-)c(S2)c(H+)c(OH)C. c(Na+)c(HS)+c(S2)+c(H2S)D. c(HS)+c(S2)+c(H2S)=LOmoPL1【答案】B【考点】中和反应涉及的微粒浓度比较【解答】解:A溶液存在也荷守恒,则应有C(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S2)+

6、c(OH),故A正确;B.硫化钠和硫氢化钠混合溶液呈碱性,则C(OH)c(H+),故B错误;C.根据物料守恒得2c(Na+)=3c(HS)+c(S2)+c(H2S)1,所以C(Na+)c(HS)+c(S2)+c(H2S),故C正确;D.根据物料守恒得C(HS)+c(S2)+c(H2S)=1.OmolZL,故D正确;故选:Bo达标练习物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX【答案】C【考点】盐类的水解规律【解答】解:因PH越大,说

7、明酸根离子水解越是强烈,对应的酸越弱。所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序:HXHYHZ,故选C。达标练习(.翁常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应.下列说法正确的是()A.当溶液中C(C113C)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B.当溶液中C(CH3C00D=c(Na+)时.一定是氢氧化钠过量C.当溶液中C(CH3C0()=c(Na+)c(H+)=C(OH)时,一定是醋酸过量D.当溶液中C(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)时,一定是氢氧化钠过量【答案】C【考点】中和反应涉及的微粒浓度比较【解答】解:A.若醋酸和氢氧化钠恰好反应,由于生成物醋酸钠水解,溶

8、液显碱性,故A错误;B.氢氧化钠过量时,溶液呈碱性,则C(CH3COO)c(NH4+)c(OH)c(H+)C.、两溶液混合,若所得溶液的pH=7,则C(CH3COO)c(Na+)D.分别将等体积的和加水稀释100倍,所得溶液的pH:V【答案】D【考点】微粒浓度比较【解答】解:A.氯化佞是强酸弱碱盐,氯化佞中佞根离子和氢氧根离子能反应生成一水合氮,所以导致氮水和氢氧化钠溶液中氮氧根离子浓度降低,则溶液的PH都减小,故A错误;B.泉水的浓度大于盐酸,等体积的二者混合,氨水有剩余,溶液呈碱性,所以C(OH)c(H+),根据电荷守恒得C(NH4+)c(C),故B错误;C.、两溶液混合,若所得溶液的pH

9、=7,c(0H-)=c(H+),根据电荷守恒得C(CH3COO)=C(Na+),故C错误;D.醋酸是弱电解质存在电离平衡,氯化氢是强电解质,完全电离,分别将等体积的和加水稀释100倍,醋酸的PH变化小,盐酸的PH变化大,所以所得溶液的pH:V,故D正确;故选:D0达标练习。/翁25,将VamL,pH=2的CFhCOOH溶液与VbmLPH=12的NaoH溶液混合,下列说法正确的是()A.若Va=Vb,则混合后溶液pH=7B.若VaVVb,则混合后溶液PH一定大于7C.若Va=Vb,则CH3COOH与NaOH完全中和D.若Va=Vb,混合的溶液中微粒浓度关系可能为C(CH3COO)c(Na+)c(

10、H+)c(OH)【答案】D【考点】中和反应涉及的微粒浓度比较【解答】解:醋酸是弱电解质,在水中部分电离,当醋酸的pH=a时,醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L;PH=I2的NaoH溶液中,c(NaOH)=0.01molL,A.若Va=Vb,醋酸的浓度大于0.0ImOI/L,则浓度酶酸过量,混合液显示酸性,溶液的pHV7,故A错误;B.若VaVVb,由于醋酸的浓度大于氢氧化钠,则混合液不一定显示碱性,即:混合液的PH不一定大于7,故B错误;C.若Va=Vb,醋酸过量,氢氧化钠不足,醋酸没有完全反应,故C错误;D.若Va=Vb,混合液显示酸性,Wc(H+)c(OH),根据也荷守恒可得:C

11、(CH3C00Dc(Na+),溶液中离子浓度大小为:c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH),故D正确;故选:D。达标练习25时,向体积为IOmLO.lmolLNaoH溶液中逐滴加入0.1molL的CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关离子浓度关系的比较中,错误的是()A. a点处:C(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B. b点处:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH)C. C点处:c(CH3C00H)+c(CH3COO)=2c(Na+)D. NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时:c(Na+)+c(H+)=C(OH)+c(CH3COO)【答案】A【考点】微

12、粒浓度比较与图像【解答】解:A.a点处,溶液中的溶质是等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠,溶液呈碱性,则C(OH-)c(H+),水和氢氧化钠都电离出氢氧根离子,醋酸根离子水解,所以溶液中C(OH-)c(CH3COO),故A错误;B. b点处,氢氧化钠和醋酸恰好完全反应生成醋酸钠,根据质子守恒得C(CH3CH)+c(H+)=C(OH),故B正确:C. c点处,溶液中的溶质是等物质的量的醋酸和醋酸钠,根据物料守恒得C(CH3COOH)+c(CH3COO)=2c(Na+),故C正确;D.氮氧化钠溶液和CH3COOH溶液任意比混合时,溶液都呈也中性,根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(

13、CH3COO),故D正确;故选:Ao达标练习25时,取浓度均为0.1OOOmolZL的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL,分别用0.100OmOl/LNaOH溶液、0.100OmOI/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中PH随滴加溶液的体积变化关系如图所示,下列说法不正确的是()V(NaOH/ml,iV(IICi/ml.A.由滴定曲线,25时Ka(CHsCOOH)=Kb(NH3H2O)=105B.当NaOH溶液和盐酸滴加到20.00mL时,曲线I和11刚好出现交点C.曲线H:滴加溶液到10.0OmL时,溶液中C(CH3COO)+c(OH)c(H+)D.在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中,水的电离程度先增大后减小【答案】B【考点】微粒浓度比较与图像【解答】解:根据曲线变化趋势知,当未滴加溶液时,曲线I的pH7,说明属于酸滴定碱溶

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