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1、常见晶体构造图彩图己烷C6H碳原子以sp2杂化与相邻两个碳原子碳环S骨架,与2个H成C-H键。二茂铁Fe（C5H5）2:上下环戊烯阴离子各以六个电子参与成键，与Fe对称性匹配的d3轨道形成六个分子轨道，Fe其余的三个价轨道为非键的孤对电子占据。B2Hi2%12个B形成封闭的三角二十面体，每个B还与1个H形成B-H键。C20H20：每个C以sp3杂化与相邻的3个C、1个H形成S键，整个碳笼为正十二面体。C6o:每个C以sp2杂化与相邻的3个C形成球形多而体S骨架（12个五边形与20个六边形，还有1个垂直于曲面的p轨道与其他p轨道形成1个离域的大p键。石墨层内C以共价键与相邻的3个C形成平面骨架，
2、层之间为范德华力。金刚石：为A4构造，每个C以sp3杂化与相邻的4个C形成四面体配位,晶胞中有8个C原子。NaCl晶体属面心立方点阵，Na+与Cr的配位数均为6。CI-作立方最密堆积，Na卡填在C形成的八面体空隙中。每个晶胞含有4个Cl-和4个Na卡,CI-位于晶胞顶点与面心位置，Na+位于体心与棱心位置。立方ZnS晶体中，S原子作立方最密堆积，Zn原子填在一半的四面体空隙中，形成立方面心点阵，晶胞中含个S原子4个Zn原子；六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积，Zn原子填在一半的四面体空隙中，形成六方点阵，晶胞中含个S原子4个Zn原子。CaFz晶体属立方面心点阵，F作简单立方堆积，Ca2.数
3、目比F少一半，填了一半的立方体空隙，每一个Caz-由八个F配位，而每个F有4个Ca?一配位，每个CaF2晶胞有4个Ca2+和8个F-原子。金红石（Tio2）为简单四方构造Hi，+处在略为变形的氧八面体中，即氧离子作假六方堆积，方+填在它的准八面体空隙中，IT1+配位数为6,02-3个Ti4一配位（3个Ti+几乎形成等边三角形）。方石英（立方SiO2J构型中的Si,与金刚石构造中C原子一样，形成A4堆积；O原子位于Si-Si连线的中心位置附近，形成三维网络状低密度构造，离子晶体已过渡到共价晶体。晶体中Si原子与周围4个氧原子（在四面体顶点方向）成键，氧原子只和2个Si原子配位，Si与O的配位数分
4、别降到4:2o磷石英晶体由SiO4J四面体公用顶点连接成三维骨架，硅原子相当于六方ZnS中Zn和S的位置，氧原子介于两个硅原子之间。C02（干冰）晶体，已从共价晶体过渡到分子晶体。在晶体中，直线形CO2分子是分立的，C原子位于立方晶胞的顶点与面心位置，每个Co2分子轴与平面成一定的角度。Co2分子中C-O间以共价键结合，晶胞中分子间以范德华力联系。CdL型晶体那么因离子极化成为层型构造。假设用a、b、C来代表Cd+的位置，用A、B、C来代表I的位置，层型分子沿垂直于层的方向堆积，可表示为IlAbCIIAbCII.在IIAbCII层内每个Cd有6个配位,每个I与3个Cd配位，原子间以共价键结合，层与层之间以范德华力结合。CaTiO3晶体属正交晶系，每个晶胞中Ca处于体心位置，Ti处于顶点位置，O原子位于每条棱的中心位置，0原子和Ca原子联合起来形成面心正交点阵，Ti原子处在氧原子的八面体空隙中，配位数为6,Ca原子配位数为12o尖晶石MgAl2。4属立方晶系。在尖晶石构造中，MgO4四面体与AI06八面体共用顶点氧，A106与邻近八面体A106共用棱边，相互联结在一起。尖晶石晶胞较大，氧原子作立方面心堆积222堆成一个大立方晶胞，共有32个。原子，形成32个八面体空隙，其中一半(16个)为阳离子Al(M3+)占据，64个四面体空隙，其中1/8(8个)为阳离子Mg(M2+)占据。
