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1、L同步实验课】探究金属与酸的反应Ol实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟【实验目的】1 .从金属与酸能否反应来了解金属的活动性，体会不同金属与酸反应的剧烈程度。2 .从反应物和生成物的物质种类认识置换反应。【实验仪器】试管、火柴、小木条【实验试剂】镁、锌、铁、铜、稀盐酸、稀硫酸【实验步骤】(1)在试管里放入少量镁，加入5ml稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。(2)参照步骤(1),分别在放有少量锌、铁、铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。(3)用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较反应的现
2、象。【实验记录】(1)镁与稀盐酸反应：快速产生气泡，放热，镁很快溶解，溶液仍为无色，燃着的小木条放在试管口，听到爆鸣声。(2)锌与稀盐酸反应：产生气泡，锌逐渐溶解，溶液仍为无色，燃着的小木条放在试管口，听到爆鸣声；铁与稀盐酸反应：缓慢产生气泡，铁逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为浅绿色，燃着的小木条放在试管口，听到爆鸣声；铜的试管中加入稀盐酸：无明显现象。(3)用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象和稀盐酸一样。1.金属与酸的反应(I)在能发生反应的实验中，反应后生成的气体都是氢气。(2)根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气的金属有钱金钛,其中反应的剧烈程度从高到低的顺序
3、是铁、锌、铁,不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气的金属有钢。(3)反应的化学方程式：Mg2HCl=MgCh+H?T、Mg+H2SO4=MgSO4+H2;Zn+2HC1=ZnCh+tZn+H2SO4=ZnSO4+H2;Fe+2HC1=FeC12Fe+H2SO4=FeSO4+o【注意】(1)活泼金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。金属与酸反应越剧烈，其金属活动性越强。(2)铁与盐酸、稀硫酸反应，生成的是二价铁(亚铁)的化合物FeCI2、FeSo.而不是三价铁的化合物。(3)含有Fe?+的溶液呈浅绿色.2.置换反应（1）定义：由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。（2
4、）置换反应属于堇至反亶类型之一。（3）特征：单换单。（4）通式：A+BCAC+Bo【典例01】把一枚硬币投入稀盐酸中，过一段时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含有（）A.铝B.镁C.铁D.铜【答案】C【详解】A、铝与盐酸反应生成氯化铝，属于无色，故A错误；B、镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁溶液是无色的，故B错误；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液属于浅绿色，故C正确；D、铜与盐酸不反应，溶液颜色仍然属于无色，故D错误。故选C。【典例02】某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见下图）。请根据图象信息判断，下列说法正确的是（）A.四种金属与酸反应的速
5、率：AlMgFeZnB.四种金属的活动性顺序：MgAlZnFeC.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：AlMgFeZnD.AkMg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：1/27：1/24：1/56：1/65【答案】C【详解】A、在金属活动性顺序中MgAlZnFe,活动性越强，与酸反应的速率越快，因此反应速率为：MgAlZnFe,但不能根据图像信息判断出此结论，故选项错误；B、在金属活动性顺序中，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：MgAlZnFe,但不能根据图像信息判断出此结论，故选项错误；C、根据坐标可知若都是0.9g的Al、Mg、Fe、Zn四种金属，分别跟足量的酸反应产生氢气
6、由多到少的顺序为：AIMgFeZn,故选项正确；D、观察坐标，最终不同质量的四种金属产生的氢气质量相等，故选项错误。故选C。【典例03】下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是（）A.实验室用加热高锌酸钾制取氧气2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2T,分解反应点燃B.铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O?32Fe3O4,化合反应高温C.高炉炼铁原理Fe2O3+3=2Fe+3CO2,置换反应D,将铁片投入足量的稀盐酸中2Fe+6HCl=FeCl3H2,置换反应【答案】A【详解】A、加热分解高镭酸钾，生成镒酸钾、二氧化镐和氧气，反应的方程式为：小2KMnO.,=K2MnO4+MnO2+O
7、2,该反应属于分解反应，故该选项正确；占燃B、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，反应方程式为：3Fe+2O2=Fe3O4,该反应属于化合反应，但该选项方程式书写错误，故该选项错误；C、高炉炼铁的原理是氧化铁与一氧化碳反应，生成铁单质和二氧化碳，反应的方程式为：高温Fe2O3+3C0=2Fe3CO2,该反应既不属于置换反应，也不属于四大基本反应类型，故选项错误；D、铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气,反应方程式为：Fe+2HCI=FeCl2+H2T,该反应属于置换反应,但该选项方程式书写错误，故该选项错误：故选Ao1. （2023江苏扬州校考二模）对反应进行分类有助于认识与研究。下列属于置换反应
8、的是（）点燃A.H2CO3=CO27k+H2OB.2C+O2=2COC.KOH+HNO3=KNO3+H2OD.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【答案】D【详解】种单质和种化合物反应生成另种单质和另种化合物的反应，属于置换反应。A、H2CO3=CO2T+H2O中反应物只有一种，不属于置换反应，选项错误；点燃B、2C+O2=2C0中反应物为两种单质，不属于置换反应，选项错误；C、KOH+HNO3=KNO3+H2O中反应物为两种化合物，不属于置换反应，选项错误；D、Fe+CuSOFeSO4+Cu为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项正确。故选D。2. （2
9、023秋黑龙江绥化九年级校考阶段练习）下列反应中，不属于置换反应的是（）高温A.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2B.Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2C. Zn+CuSO4 =ZnSO4 +CuD. CuO+H2iCu+H2O【答案】B【详解】置换反应：一种单质与-种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此分析，ACD均为置换反应，B中反应物为两种化合物，故不属于置换反应。故选B。3. （2023秋九年级课前预习）下列化合物中，不能由金属单质和酸溶液直接反应生成的是（）A.FeSO4B.MgSO4C.AlChD.FeCl3【答案】D【分析】排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，
10、氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐。【详解】A、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A不符合题意；B、金属活动性顺序中，镁排在氢的前面，能用镁和硫酸反应制得硫酸镁和氧气，B不符合题意；C、在金属活动性顺序中，铝排在氢的前面，铝能和稀盐酸反应生成氯化铝和氧气，C不符合题意；D、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁。即氯化铁不能由金属单质铁和盐酸溶液直接反应生成。D符合题意。故选D。4. （2023秋江西新余九年级校考开学考试）下列化学方程式中书写正确且属于置换反应的是（）A,用高镒酸钾制
11、取氧气：KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T占燃B.酒精燃烧：C2H6O+3O22CO2+3H2OC.铁与稀盐酸的反应：2Fe+6HCl=2FeCh+3H2D.氢气还原氧化铜：H2+CuO=CuH2O【答案】D【详解】A、高钵酸钾在加热条件下分解为钵酸钾、二氧化钵和氯气，化学方程式为2KMnOjK2MnO4+MnO2+O2t,该反应具有J变多”的特.属于分解反应，2A错误;点燃B、酒精在氧气中燃烧产生二氧化碳和水，化学方程式为C2H6+3272CCh+3H2,该反应中生成物为2种化合物，不属于置换反应，故B错误；C、铁与稀盐酸的反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl
12、2+H2T,方程式书写错误，故C错误；D、氢气还原氧化铜生成铜和水，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。方程式书写正确，且属于置换反应，故D正确。故选D。5. （2023秋山东济宁九年级济宁市第十五中学校考期末）金属与稀盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（）A.实验室可用铜和稀盐酸反应制取氢气B.四种金属中活动性最强的是镁C.铁可以把稀盐酸中的氢气置换出来D,铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeC13+3H2【答案】B【详解】A、在金属活动性顺序表中，铜位于氢后面，所以铜和稀盐酸不反应，不能生成氢气，故错误；B、根据漫画中，镁与盐
13、酸的反应速率最快，则Mg在四种金属中的活动性最强，故正确；C、铁可以置换酸中的氢元素，不是氢气，故错误；D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeC12+H2,故错误。故选B。6. （2023秋黑龙江哈尔滨九年级哈尔滨风华中学校考开学考试）等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图合理的是（）【详解】A、两种金属与酸接触会迅速放出氢气，锌与硫酸反应立即产生氢气，故A错误；B、根据金属活动性强弱关系锌铁，可判断锌与稀硫酸反应快，铁与稀硫酸反应慢，即金属与锌的反应时间最短最先完成、铁完成的反应消耗时间长；由于稀硫酸过量，因此充分反应后放
14、出氢气的质量大小由金属决定，根据化学方程式Fe+H2S04=FeS04+H2T知每56g铁生成2g氢气，根据化学方，Zn+H2SO4=ZnSO4H2T65g锌反应生成2g氢气，所以相等质量的铁和锌与足量硫酸反应铁生成氢气多，对于图象铁的终点纵坐标应该大于锌故B正确；C、根据金属活动性强弱关系锌铁，可判断锌与稀硫酸反应快，铁与稀硫酸反应慢，即金属与锌的反应时间最短最先完成、铁完成的反应消耗时间长，故C错误；D、由于稀硫酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定，根据化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H?T知每56g铁生成2g氧气，根据化学方程式Z+凡50,=ZnSO4+H2T知每6
15、5g锌反应生成2g氢气，所以相等质量的铁和锌与足量硫酸反应铁生成氢气多，对于图象铁的终点纵坐标应该大于锌，故D错误。故选B。7. （2023秋黑龙江大庆九年级校考阶段练习）相同质量的Mg、Fe.Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀HRO充分反应，生成氢气与消耗稀HAO,的质量关系见图，以下所得的结论中，错误的是（）A.三种金属的活动性顺序：MgZnFeB.三种金属的相对原子质量：MgFeFeZnD.三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：MgFeZn【答案】A【详解】A、由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序，该选项说法不正确；B、三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2,生成氢气质量越小，金属相对原子质量越大，由表中信息可知，生成氢气质量由小到大的顺序是锌、铁、镁，因此三种金属的相对原子质量：Mg
