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1、(1)【答案】-41.2；【解析】根据盖斯定律，由蒸气重整的两个反应CH4(g)+2H2(g)=CO2(g)4H2(g)减CH4(g)+H2O(g)=C(g)+3H2(g),可得反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)则AH=165.0kJ/mol-206.2kJmol=.2kJ/mol；(2)【答案】小于；【解析】由表中数据可知，甲烷氯化的活化能低于蒸气重整的活化能，活化能越低，反应速率越快，所以初始阶段，甲烷蒸气重整的反应速率小于甲烷氯化的反应速率；(3)【答案】曲氏).(CO)P(CH4)-P(H2O)：【解析】根据平衡常数K的表达式，可知反应CH4(g)+H2(g)6O(
2、g)+3H2(g)的&=-空2该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常P(CH4)-P(H2O)数增大；(4)【答案】系统内强放热的甲烷氯化反应为强吸热的蒸气重整反应提供了所需的能量(其他合理答案均可)；【解析】从能量的角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸气重整反应提供了所需的能量，提高能源的利用率；【解析】由图中数据可知，0.9MPa时，电的物质的量分数大于65%,CO物质的量分数小于10%，则700。C符合，L5MPa时，也的物质的量分数大于65%,CO物质的量分数小于10%,则温度要高于75(C,低于约725。(2,故选B。起始进料时H2的物质的量分数为0,结合图象可知600oC,0.1MPa的条件下，平衡时系统中H2的物质的量分数达到70%,据此画出H2的物质的量分数随时间变化的示意图为:（6）【答案】甲烷氧化程度过高，氢气和氧气反应（其他合理答案均可）；【解析】如果进料中氧气量过大，会使甲烷氧化程度过高，氢气和氧气反应，导致氢气的质量分数降低。
