《2023-2024学年人教版新教材选择性必修三 第三章第二节 醇 酚（第1课时） 教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023-2024学年人教版新教材选择性必修三 第三章第二节 醇 酚（第1课时） 教案.docx（5页珍藏版）》请在第壹文秘上搜索。
1、第二节醇酚第1课时醇教学目I.通过认识羟基的结构，了解醇类的结构特点；进而从化学键、官能团的角度理解醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律。标2.通过乙醇性质的学习，能利用反应类型的规律判断、说明和预测醇类物质的性质。教学过一、醇的概述1.醇的概念、分类及命名程(D概念醇是羟基与饱和碳原子相连的化合物。饱和一元醇通式为C,H2mhOH或CmH2,2O(w1,n为整数)。(2)分类据炫蔚脂肪如CH3CH2OH类别L芳香醇，如PaCHzOH醉类一据分子中1m如CHcHaQH:元醉，IHOCH2CH2OH*奥数UL多后削如CHLCH-CH2IIIOHOHOH(3)命名步骤原则I选主链1选择含有与羟基
2、相连的碳原子的最长碳链为,主链,根据碳原子数目称为某醇I质苣从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号II标位置1醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置;羟基的个数用“二/三”等表示实例CH3CHCH1ICH3CH2CH2OHI-丙醇；OH2-丙醇；CH,-CH-CH,IIIOHOHOH1,2,3-丙三醇。注意：用系统命名法命名醉，确定最长碳链时不能把一OH看作链端，只能看作取代基，但选择的最长碳链必须连有一OH。2 .物理性质(1)沸点相对分子质量相近的醇和烷煌相比，醇的沸点远远高于烷危。饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点升高。碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越高。(2)溶
3、解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例混溶。密度：醇的密度比水的密度小。3 .几种重要的醇名称结构简式性质用途甲醇CH3OH无色透明、易挥发的液体；能与水及多种有机溶剂混溶；有毒、误服少量(10mL)可致人失明，多量(30mL)可致人死亡化工原料、燃料乙二醇CHDHICH2-OH无色、黏稠的液体，有甜味、能与水混溶，能显著降低水的凝固点发动机防冻液的主要化学成分，也是合成涤纶等高分子化合物的主要原料丙三醇(甘油)CH2OHICHOHICH2OH无色、黏稠、具有甜味的液体，能与水以任意比例混溶，具有很强的吸水能力吸水能力配制印泥、化妆品；凝固点低作防冻剂；三硝酸甘油酯俗称
4、硝化甘油作炸药等二、醇的化学性质以乙醇为例HHIrI-CH-UOfH+dIba乙醇发生化学反应时，可断裂不同的化学键。如HH1.与钠反应分子中a键断裂，化学方程式为2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2o2.消去反应乙烯的实验室制法(I)实验装置溶液溶液澳的CCL溶液(2)实验步骤将浓硫酸与乙醇按体积比约3：1混合，即将15mL浓硫酸缓缓加入到盛有5mL95%乙醇的烧杯中混合均匀，冷却后再倒入长颈圆底烧瓶中，并加入碎瓷片防止暴沸；加热混合溶液，迅速升温到170,将生成的气体分别通入酸性KMno4溶液和溟的四氯化碳溶液中，观察现象。(3)实验现象酸性KMnO4溶液、溪的四氯化碳溶液褪色
5、。(4)实验结论乙醇在浓硫酸作用下，加热到170C,发生了消去反应，生成乙烯。分子中b、d键断裂，化学方程式为浓H2SO4CH3CH2OH-r70-cCH2=CH2t+H2Oo3.取代反应(1)与HX发生取代反应分子中b键断裂，化学方程式为C2H5OH+HXC2H5X+H2Oo(2)分子间脱水成雄一分子中a键断裂，另一分子中b键断裂，化学方程式为浓H2SO42CH3CH2OH-rd-tCH3CH2OCH2CH3+H2Oo醛类简介(1)醛的概念和结构像乙醛这样由两个堤基通过一个氧原子连接起来的化合物叫做酸。醛的结构可用RO_R，来表示，R和R，都是燃基，可以相同，也可以不同。(2)乙豳的物理性质
6、乙醛是一种无色、易挥发的液体，沸点34.5,有特殊气味，具有麻醉作用。乙醛易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机化合物。4.氧化反应占燃燃烧反应：C2H5OH+322CO2+3H2(2)催化氧化乙醇在铜或银作催化剂加热的条件下与空气中的氧气反应生成乙醛，分子中a、C键断裂，化学方程式为CUAg2CH3CH2OH+O2-s-2CH3CHO+2H2Oo(3)醇被酸性KMno4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化I.实验装置11J111.酸性女密IU酸钾溶液乙醇与酸性重铭酸钾溶液的反应H.实验步骤：在试管中加入少量酸性重铭酸钾溶液。滴加少量乙醇，充分振荡，观察并记录实验现象。I11.实验现
7、象：溶液由黄色变为墨绿色。乙醇能被酸性重铭酸钾溶液氧化，其氧化过程分为两个阶段：CH3CH2OH-CH3CHO-CH3COOHO乙解乙假乙1【归纳总结】1.醇消去反应的规律(1)醇消去反应的原理如下：H0H：R-C-C-H-*R-CH=CH2+H2O(2)若醇分子中只有一个碳原子或与一OH相连碳原子的相邻碳原子上无氧原子，CH3ICH3-C-CH2OH则不能发生消去反应。如CH3OH、CH3、一CH式)H等。OHICH3-C-CH,CH3I(3)某些醇发生消去反应，可以生成不同的烯烬，如：CH2CH2CH3有三种消去反应有机产物。(2) 催化氧化反应的规律(I)RCH2OH被催化氧化生成醛：CU或Ag2RCH2OH+O2z2RCHO+2H2OR-CHOHI(3) R被催化氯化生成酮：2R,-CHOH2RC=OCU或AgI,R+O2sR+2H2ORIR-C-OH(4) Rr一般不能被催化氧化。
