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1、3. 3共价键共价晶体一、单选题1 .下列有关物质结构与性质的比较正确的是A.基态原子未成对电子数：CrMnAsB.酸性：CH3COOHCH2CICOOHCH2FCOOHC.键角：SeO3Sc0PH3NH32 .能够用键能的大小作为主要依据来解释的是A.稀有气体一般难发生化学反应B.0分子比SiH,稳定C.常温常压下氯气呈气态而溟单质星液态d.C-H键的键能为4134kjmol，解离ImolCH$分子中C-H,需要放出能量为4413.4kJ3 .含有非极性键的共价化合物是a.CH3NEI2B.C2H2c.Na2O2d.CONH2124 .实验室制备乙焕的反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2
2、+C2H23下列有关描述正确的是()A.CaC2的电子式：Ca2+:C：C：2B.钙的原子结构示意图：8j)JC.Ca(OH)2中含有#极性键D.该反应属于氧化还原反应5.下列有关化学用语表示正确的是()A.聚丙烯的结构简式为：fCH2-CH2-CH2B.乙酸的分子式：CH3COOHC.C02分子的比例模型：SQD.用电子式表示HCI的形成过程：Hb卜CB-H?CM-M6 .NH3分子和C02分子比较，相同的是A.键角B.空间构型C.分子的极性D.化学键的类型7 .有关结构如下图所示，下列说法中错误的是（）A.在NaCl晶胞中，与Na最邻近等距离的C有6个8 .在干冰晶体中，每个晶胞拥有6个Q
3、q分子C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为12D.该气态团簇分子的化学式为砧8.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）a.次氯酸的电子式：ii：ci：o：B.M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为MC.用电子式表示MgCl2的形成过程为：zcjz.Mg.e.0:-M如:尔D.Na+的结构示意图：9 .下列物质属于共价化合物的是（）a.H.B.NOc.KOHD.SO210 .下列说法正确的是（）A.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性B.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数C.基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形
4、成2个共价键D.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NA分子，是由共价键的饱和性决定的11 .乙二胺NH:）是一种重要的有机化工原料，下列关于乙二胺的说法错误的是A.易溶于水，其水溶液显碱性B.H-C-H键角大于H-N-H键角C.第二周期中第一电离能大于C小于N的元素只有一种D.Cu（H1NCHjCH,NHt）1,*,提供孤电子对形成配位键的是Cu”12 .石墨烯是一种由碳原子形成的六角型蜂巢状的二维碳纳米材料，石墨烯一层层叠起来就是布墨。以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷用作航天飞机表层的防热瓦。下列关于石墨和石墨烯的说法错误的是（）A.石墨烯与石墨互为同素异形体B.石墨烯能导电，其
5、中的碳原子间是以共价键相结合C.石墨中碳碳键之间的夹角为l（）9o28D.石墨成为航天飞机防热瓦的泡沫陶瓷主要成分的一个主要原因是石墨熔点很高13 .中国科学院微生物研究所发表了全新最小化人工固碳循环图，如图所示。下列说法错误的是（）A.甲、乙、丙、丁均能与乙醇发生酯化反应B.甲与CCh生成乙的反应是加成反应C.该循环过程中不存在非极性键的断裂和生成D.每轮循环可以转化两分子CCh生成一分子乙二酸14 .下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（）A.金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，共价键有方向性和饱
6、和性C.范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D.氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间15 .氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，下列关于这两种晶体的说法正确的是（）六方IHH化碧！史方桁气化OMSif9）用fA.六方相氮化硼与石墨一样可以导电B.立方相氮化硼含有键和兀键，所以硬度大C.两种晶体均为分子晶体D.六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的立体构型为平面三角形16 .我国科研人员使用催化剂
7、C0Ga3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如图：苯丙醛-Cll2-CHj-CHO_肉桂醇H、肉桂盛CH=CH-CH2、=CH=CHCH不发生、EX一/Il/发生HF6MnAs,故A符合题意；B.饱和一元竣酸燃基上的氢原子被卤素取代后，因为卤素原子有吸引电子作用，降低了竣基碳原子上的电子云密度，使氢容易电离，卤代乙酸中卤素原子个数越多、卤素原子的非金属性越强，酸性越强，则酸性：CH3COOHCH2CICOOHScOfSc故C不符合题意；D. 一般情况下，对于结构相似的化合物而言，相对分子质量越大其沸点越高，但是NH3分子间存在氢键，沸点增高，出现了反常的现象，即沸点NH3AsH3
8、PH3,故D不符合题意；故答案为：AoACr的未成对电子数为6,Mn的未成对电子数为5,AS的未成对电子数为3；B.卤代乙酸中卤素原子个数越多、卤素原子的非金属性越强，酸性越；C.孤电子对间排斥力孤电子对和成键电子对之间的排斥力成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小；D.氨气分子间形成氢键，沸点增高。2. BA.稀有气体为单原子分子，原子最外层为2或8电子稳定结构，一般难发生化学反应，与键能无关，A不符合题意；B.碳原子半径小于硅原子半径，碳氢键键能大于硅氢键，故CUl分子比Si&稳定，B符合题意；C.氯气相对分子质量小于漠单质，分子间作用力小，熔沸点低，故氯气呈气态而浪单质呈液态，与键能无关，C不符合题意；D.断键需要吸收能量，而不是放出能量，D不符合题意；故答案为：BoA.稀有气体最外层达到稳定结构
