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1、31金属键、金属晶体一、选择题1 .化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是A. “石胆化铁为铜”中涉及金属键的断裂和生成B. FeS可以高效的去除污水中的Pb*、Cu、Hg*等重金属离子C.虾、蟹等外壳的重要成分甲壳素(CeHI30jN)属于有机高分子化合物D.杭州亚运会场馆使用了“硫化镉”光伏发电材料，Te和Cd均为过渡元素2 .一种锂锌合金的晶胞结构如图所示。其晶胞参数为牛m,l，、Zn的半径依次为%Pm、74pm。下列叙述错误的是UOZnS已知：设NA为阿伏加德罗常数的值。晶胞空间利用率等于粒子总体积与晶胞体积之比。Ll位于顶点、面心和晶胞内部，z*位于棱心和晶胞内部A.锂锌晶
2、体由阳离子和电子构成B.该晶胞中两种阳离子数之比为11C.该晶胞空间利用率方32x*d.该晶体密度尸2翌gcmajaNA3 .金属钛具有耐压、耐腐蚀性质，可以通过反应4Na+TCl,吧4NaClT制取少量金属钛。下列有关说法正确的是A.钠原子的结构示意图：须)B.TIa.的电子式：Ti4：ci：4C.Ti晶体为金属晶体D.质子数为22、中子数为30钛原子：Ti4 .下列物质性质的变化规律与化学键无关的是A. HF、HcI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. NaF、N式1、NaBr、Nal的熔点依次降低C. NH)易液化D. U、Na、K、Rb的熔点逐渐降低5.现有四种晶体的晶胞，其微粒质点排
3、列方式如图所示，其中化学式正确的是bIE住OdO-9rA.AB2B.EF2C.XY3ZD.AB3A.AB.BC.CD.D6.Cu2的晶胞如图所示。已知：A原子坐标为(0,0,0),C原子坐标为(1,1,1)。晶胞参数为anm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是。A.1个Cu2O晶胞含4个02-B.晶胞中2个0二最近距离为anmC. B原子的坐标为D. CsO晶体密度为bxl3gcm-3NAa7.M&Fe是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为牛M。Mg原子占据Fe形成的所有四面体空隙，储氢后，H2分子占据Fe形成的八面体空隙，化学式为MgJFe(HJ.下列说法正确的
4、是A.M&Fc晶胞中，住的配位数为4B.储氢时,0111OZn)S-2)。或apmIA.S周围等距且最近的S2-有6个B.基态Zn原子核外电子的空间运动状态有15种C.Zn?+与S3的最短距离为0.5PmD.在第三周期中，比S元素第一电离能大的元素只有2种二、填空题16 .金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为O,七电解 2NaCl 1)I , CaClj(I)NaCl熔点为8OO.8C,工业上采用电解熔融Nacl制备金属Na。电解反应方程式如下:2Na(l)+Cl1(g),加入CacIz的目的是(3)NaQ的电子式为。在25和Io
5、IkPa时，Na与Of反应生成ImOlNalOl放热510.9kJ,写出该反应的热化学方程式：。NaIc),可作供氧剂，写出Na,0,与CCh反应的化学方程式O若有ImOlNa,0,参加反应则转移电子的物质的量为molO(4)采用空气和Na为原料可直接制备NaZe)J。空气与熔融金属Na反应前需依次通过、_(填序号)。a.浓硫酸b,饱和食盐水c.NaoH溶液d.KMno.溶液(5)向酸性KMno4溶液中加入Na,0,粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：MnO4+H+Na2O2=Mn2*O2+H2O+Na+,配平该离子方程式：,该反应说明Na0具有性(选填“氧化”，“还原”或“漂白”)。(6)钠
6、的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式天然碱的主要成分为NaFOrNaHCo12HQ，ImolNajCOjNaHCOj2H10经充分加热得到NaFo、的质量为go17 .五氧化二钮(匕。，是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。工业上以石煤(主要成分为含有少量S0、PQJ等杂质)为原料制备必O5,主要经过“焙烧、水浸、除杂、沉钮、灼烧等过程。已知：NaVo3溶于水，NH.VO,难溶于水。K,/MgSOJ25x10“，K,Mg1(POl)l-2.5lOllo回答下列问题：(1)向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，匕0)转化为NaV0、，该反应的化学方程式
7、为。(2)向水浸后的溶液中加入MgSo.生成M舀(POJ、MgSio)沉淀以除去硅、磷，除杂后的溶液中MgSO的浓度为Olmol L，此时溶液中CIPOJ-);磷、硅去除率随温度变化的曲线如图所示，随着温度升高除磷率下降而除硅率升高，可能的原因是.%/粥室 E，is(3)“沉矶时加入NHCI析出NH.V0),沉钢温度需控制在50C左右，温度不能过富的原因为。(4)还原必OJ可制得VOb如图为VC的晶胞，该晶胞中钢的配位数为三、解答题18 .NH、具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH)的合成及应用是科学研究的重要课题。(1)以H八N合成NHvFe是常用的催化剂。基态Fe原子的电子排布式为
8、，基态N原子轨道表示式。实际生产中采用铁的氧化物FeQFeO,使用前用乩和N7的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：ii图1晶胞的棱长为amIlpmll“on则其密度P=gcm3o我国科学家开发出FC-IJH双中心催化剂，在合成NH?中显示出高催化活性。第一电离能(L)：I1（三）I1(U)I1(Na),从原子结构角度解释原因o(2)NHpNHjBH)(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。NH)的中心原子的杂化轨道类型为。NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是o其他含氮配合物，如KJCU(CN)J的配离子是、配合物(OH),的配体是o
9、(3)常温下S?C1?是橙黄色液体，其分子结构如图所示。少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。S,6,分子中含有键(填“极性”、“非极性”，下同)，是分子，SRr2与SC分子结构相似，熔沸点S2Br2SzCb(填“”或v”)。19 .Fe及其化合物在生产和生活中用途广泛，请回答下列问题。基态Fe原子共有一种不同能级的电子。(2)FeBq为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a,距一个Feu最近的所有Br,为顶点构成的几何形状为OBh(3)二茂铁是最重要的金属茂基配合物，结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，己知二茂铁的一氯代物只有一种。图b二茂
10、铁的分子式为。穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2,每个茂环带有一个单位负电荷，因此每个环含有个电子。(4)一种铁基超导材料(Ca.Fe/As.X相对分子质量为M)晶胞如图C所示，图d为铁原子沿Z轴方向的投影图。CO与Ca位于同一周期、且最外层电子数相等，但C。的熔点、沸点均比Ca高，原因是。As、Fe.Ca电负性由大到小的顺序为。Fecl)的沸点(319,易升华)高于AsCl)的沸点(130.2C),原因是。已知处于体心与顶点的Ca原子有着相同的化学环境，晶胞中As原子1的分数坐标为(0.00628),则As原子2的分数坐标为参考答案:1.D【详解】A.“石胆化铁为铜”中反应为金属Fe和硫酸铜溶液的置换反应生成CU和硫酸亚铁，金属单质中含有金属键，故涉及金属键的断裂，故A正确；B.S2-能将Pb2+
