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1、3. 4.1范德华力氢键一、单选题1 .关于氢键，下列说法正确的是A.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高B.氢键比范德华力强，所以它属于化学键C.含氢原子的物质之间均可形成氢键D.比0是一种稳定的化合物，这是由于HzO之间形成氢键所致2 .比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是A.乙醇与氯乙烷OHOH1B.邻羟基苯甲酸(，、一CoOH)与对羟基苯甲酸(QJ)UYCOOHJH2OHOHc.对羟基苯甲醇)与邻羟基苯甲醇(Ij一CHzOH)OHD.HQ与HJe3 .下列说法正确的是A.。，、Na*、Ne的核外电子排布相同，所以化学性质相同B.热稳定性H,0CH.,是因为水分子间存在氢键C.Na0
2、?与水反应断裂的化学键有：离子键、非极性共价键和极性共价键D.在SF；、PclJ、HCI的分子中，原子周围都达到了8电子稳定结构4.下列叙述正确的是A.在N2、CO2和Si2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成B.金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似C.HBr受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力D.仅由非金属元素组成的物质也可能含有离子键5.H3BO3是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连（层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键）；与足量的NaOH反应生成NaFbBCho下列说法正确的是A.根据H3BO3结构可知，H3BO3易溶于水B.分子中
3、B、0最外层均为8电子稳定结构C.含ImOlH3BO3的晶体中有6mol氢键D.H3BO3中B为+3价，属于三元弱酸6 .设M为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A.含16g氯原子的二氧化硅晶体中含有的。键数目为2刈8. 58.5gNaCl晶体中含有0.25NA个如图所示的结构单元C.常温常压下，18gHzO含有氢键数为2MD.标准状况下，22.4LHF的分子数大于M7 .关于NHs性质的解释合理的是选项性质解释A比Ph容易液化NH3分子间作用力更小B熔点高于PH3N-H键的键能比P-H键大C比Ph稳定性强N-H键的键长比P-H键长D具有还原性N化合价处于最低价A.AB.BC.CD.D8 .
4、下列现象与氢键无关的是NH、的沸点比PH）的高小分子的醇、按酸可以与水以任意比例互溶邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低水分子在高温下也很稳定A.B.(4)C.D.9.根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号原子半径nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+1+1A.元素形成的化合物具有两性B.元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C.元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径D.元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强10.2022年2月4日冬奥
5、会颁奖礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，在通电情况下,碳分子团之间相互摩擦、碰撞而产生热能,热能又通过远红外线以平面方式均匀地辐射出来,产生一种由内而外的温暖。石墨烯是从石墨材料中剥离出来由碳原子组成只有一层原子厚度的二维晶体，结构如图所示。下列说法正确的是A.石墨烯是一种新型有机高分子材料B.石墨烯导电的原因与其表而存在未杂化的p电子形成的大键有关C.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子D.石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键二、填空题IL(I)ImOl金刚石中有molCC键，Imol二氧化硅中含有molSi-O键。(2)NzH4的电子式为一o(3)有机物乙醇和乙酸都可以和水互溶的原因是：o
6、12.水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(比0)。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示。(1)1molH2O形成的冰中有mol“氢键”。(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为o(3)在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(IlkJmo1)。已知冰的升华热是51kJmoir,则冰晶体中氢键的能量是kJmo,o(4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构是(填序号)。HHIIHab(5)NH3与PH3相比，热稳定性
7、更强的是(6)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是.A.键的极性N-H比PH强B.分子的极性N%比PH3强C.相对分子质量PH3比NFL大D.NE分子之间存在特殊的分子间作用力13 .氢键的特征氢键既有（X-H.Y尽可能在同一条直线上）,又有（一个X-H只能和一个Y原子结合）/AFFF(HF)Ifr=23.4/HHHHHF分子间氢键示意图H。分子间氢键示意图14 .指出下列变化克服的作用力：碘升华NaCl熔化乙醇溶于水SiOz熔化15 .近年来，我国秋冬季雾霾天气呈现常态化趋势，造成严重空气污染，对人类身心健康造成极大威胁。硫酸盐气溶胶作为PM2.5的主要
8、构成成分，是雾霾产生的一个重要元凶。科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制。如图所示：（1） NOz和SOz作为大气初期污染物的主要成分，主要来自o（2）电子传递可以促进HSO；中OH键的解离，进而形成中间体SO；,反应的离子方程式为。（3）通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO：-或HSO；可以将电子快速转移到周围的气相NOz分子。观察图示可知“水桥”主要靠一形成。写出HSO；与NCh间发生的总反应的离子方程式：O（4）亚硝酸（HNo2）是一种弱酸，酸性比醋酸稍强，极不稳定，只能存在于稀的水溶液中，加热时发生歧化反应，生成一种强酸和一种遇空气变为红棕色的气体，写出该反应的化
9、学方程式：。（5）结合题中信息，请写出一种鉴别NaNo2和NaCI的方法：。16.氢键的本质是作用力，它比化学键的键能小12个数量级。是一种比范德华力的分子间作用力。17.范德华力、氢键与共价键的比较作用力范德华力氢键共价键概念分类特征强度比较影响强度的因素对物质性质的影响18. (1)以液态HF做溶剂的体系中，许多在水溶液中呈酸性的化合物呈碱性或两性。例如O%S0.呈碱性，请写出液态HF中，少量H1S0.(HO-!-OH)与HF反应的化学方程式0(2)乙快钠(CIHNa)是离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构，C?HNa的电子式是O(3)氨气与水分子间可能存在的氢键形式如图所示：请
10、从电离角度分析结构更稳定的结构式是(填“屋或“b”),用一个电离方程式作为该结构更稳定的证据OH人尸H-N-H-OvPH-N、aHHbH19. (1)请从原子结构角度解释硅元素与碳元素非金属性强弱的原因。(2)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构0(以O.H-O表示氢键)(3)已知碳化镁Mg2C3可与水反应生成丙快，画出Mg2C3的电子式o20. 分子间作用力(1)概念：将分子的作用力称为分子间作用力。(2)存在：间都存在分子间作用力。(3)特点：分子间作用力本质上是一种,比化学键.(4)分类：和是两种最常见的分子间作用力。参考答案1. A【详解】A.氢键是一种分子间作用力，但比分子
11、间作用力强，能影响物质的熔沸点，分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高，A正确；B.氢键比范德华力强，但不属于化学键，B错误；C.电负性大的元素的氢化物中存在氢键，不是只要含氢原子的物质之间均可形成氢键，C错误；D.比0是一种稳定的化合物，是因为H-O键的稳定性强，不是由HzO之间形成氢键所致,氢键只影响物理性质，D错误；答案选A。2. B【分析】氢键分为两种：存在于分子之间时，称为分子间氢键：存在于分子内部时，称为分子内氢键。【详解】A.由于乙醇存在分子间氢键，而氯乙烷不存在氢键，所以乙醇的沸点高于氯乙烷的沸点，A错误；B.邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，沸点较低，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键
12、，沸点较高,B正确：C.邻羟基苯甲醇等形成分子内氢键，沸点较低，而对羟基苯甲醉则形成分子间氢键，沸点较高，C错误；D.由于HQ存在分子间氢键，而HKe不存在氢键，所以HQ的沸点高于比Te的沸点，D错误；故选B。3. C【详解】A.0打、Na和Ne的核外电子排布相同，但其化学性质不同，故A错误；B.分子的稳定性和共价键键能有关系，与氢键无关，氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，故B错误；C.N%0?与水反应中：NaZOz中的离子键和非极性共价键与水中的极性共价键都断裂，故C正确;D.元素原子的最外层电子数+该元素化合价的绝对值=8,则满足8电子稳定结构，PeIJ分子中磷为10电子结构，HCl
13、中H原子为2电子结构，而不是8电子稳定结构，故D错误；故选C。4. D【详解】A.在N2、COz和SiOz物质中，都存在共价键，Nz和CO2是由分子构成，Si2构成微粒是原子，属原子晶体，故A错误；B.金刚石、石墨、足球烯均是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，物理性质不同，化学性质相似，故B错误：C.HBr受热分解的过程中，除需克服分子间的作用力，还需要破坏HBr之间的共价键，故C错误；D.仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铁盐，故D正确；答案选D。5. A【详解】A.根据H3BO3结构可知，H3BO3含有羟基，羟基是亲水基，因此H3BO3易溶于水，A正确；B. B原子最外层只
14、有3个电子，与O原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-的稳定结构，B错误；C. I个H3BO3分子对应着6个氢键，每个氢键对应着2个H3BO3,则含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，C错误；D.根据化合物中元素化合价代数和为0,所以H3BO3中B为+3价，H3BO3与足量的NaOH反应生成NaH2BO3是正盐，可知H3BO3是一元酸，D错误；故合理选项是A。6. C【详解】A.16g氧原子的物质的量为ImOL由于ImOl二氧化硅中含2mol氯原子，故含Imol氧原子的二氧化硅的物质的量为0.5mol,而二氧化硅中每个硅原子含4条。键，故0.5mol二氧化硅中含2M条。键，A正确；B.在一个结构单元含有Na+：8l+6i=4,含有CI-：12l=4,即1个结构单元824中含有4个钠离子和4个氯离子。58.5gNaCl的物质的量是ImO1,所以含0.25M个结构单元，B正确；C.在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，每1个水分子平均形成2个氢键。18gHzO的物质的量是ImO1,因此在InK)I冰中含有2M个氢键。但在常温、常压下温度升高，冰变为液态水，部分氢键被破坏，故Imol液体水的氢键数目小于2M,C
