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1、3.4分子间作用力分子晶体同步练习一、单选题1 .下列说法正确的是（）A.冰和氯化钠融化时克服的作用力均为分子间作用力B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C.CCl4和C02两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.金刚石、C60都不存在单个小分子2 .如图是蓝色晶体MXFey（CN）6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是（）A.该晶体属于离子晶体，M呈+2价B.该晶体属于分子晶体，化学式为MFe?（CN）6C.该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN为12个D.该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个3.氮化硼（BNl是一种重要的功能
2、陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到B耳和BN，如图所示。下列叙述正确的是A.硼酸具有片层状结构，层与层之间，H3BO3单元间都以范德华力连接B.立方氮化硼结构与金刚石相似。立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子C. B5与HF反应后再用氨气中和得到NHRF.lm0lNH4BR含有配位键的数目为必D. NH3与B5都是由极性键构成的极性分子4.氯化硼的熔点为-107,沸点为12.5C,在其分子中键与键之间的夹角为120。，它能水解，有关叙述正确的是（）A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.硼原子以SP杂化C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾D.氯化硼分子属极性分子5 .下列物质性
3、质的比较中，错误的是（）A.沸点：乙烯丙烯B.密度：苯滨乙烷OHOHC.酸性：HCHCH3CHD.沸点：CHO6 .有X、Y、Z、Q、T共5种元素，除Y外均为短周期元素。X原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道，Y原子的价电子排布式为3d4，Z原子核外有6种不同运动状态的电子，Q原子形成的一种单质是保护地球地表环境的重要屏障，T原子的L电子层上P轨道半充满。下列叙述正确的是（）A.元素丫和Q分别位于ds区和p区B.T的简单氢化物分子中的化学键为-s键，具有轴对称性，可以旋转C.元素X和Q的简单氢化物的沸点：H3XH2QD.ZQ2中含有非极性键7 .下列晶体分类中正确的一组是（）离子晶体原子晶体
4、分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶00DBa(OH)2金刚石玻璃A.AB.BC.CD.D8 .比较下列各组物质的沸点，正确的是（）A.乙醇丙烷B.异戊烷正戊烷C.1-丁烯1-庚烯D.乙二醇丙三醇9 .下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A.NaOHB.SO2C.P（白磷）D.SiO210 .下列说法错误的是（）A.甘油和水可以任意比例互溶8. HzO的沸点高于HF,是因为前者的氢键作用较大C.氢氟酸水溶液中氢键的类型有F-H-FsF-H0O-HF、O-H-Od OC 比 ho-氢键11.有关晶体的结构如图所示,：；沁二在史L:Cj.Na, ClCHO熔点低
5、的原因是前者形成分子内下列说法中错误的是（） 二龈闻 CT OCs1金刚石COz晶胞A.在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Cl-B.在CSCI晶体中，距Cl一最近的Cs+有6个C.在金刚石晶体中，最小的环上有6个C原子D.CO?晶胞中一个分子周围有12个紧邻分子12 .下列说法正确的是（）极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键极性分子中一定不含有非极性键，非极性分子中可能含有极性键NzO和CO?是互为等电子体，因此每个分子均含有2个键，且中心原子均为SP杂化丙酮的沸点为57高于丁烷的沸点为-0.5C是由于丙酮分子间有氢键邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关.A.B
6、.C.D.13 .下列有关晶体的说法中正确的是（）A.某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B.原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C.区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验D.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子14 .水电解生成Hz和02,水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是（）A.前者属化学变化，只破坏分子间作用力B.H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键C.后者属物理变化，破坏了化学键D.分子间作用力比化学键强，比氢键弱15 .下列说法不正确的是（）A.某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、1
7、0540、13630、17995、21703.,当它与氯气反应时生成的阳离子是X?+B.在Cu（NH3）4产离子中，CM+给出孤对电子，NH3提供空轨道C.标况下22.4LC2H2中所含的键数和18g冰中所含的氢键数均为2molD.PCk和AlCb形成的加合物PCNAlCbFMPCI和AlClJ构成，化合物中的阴阳离子均为正四面体构型16 .人们可以用图式表示物质的组成、结构。下列图式正确的是A.CO2的球棍模型：/、B. 2-甲基-I-丁醇的键线式:o公键C.HF分子间的氢键：-H、HHD.丙氨酸的手性异构体:二、综合题17 .按要求完成下列问题：COOHH人H3C NH,IHOOC入HH,
8、N CH（1）写出硫酸钺的化学式O（2）写出次氯酸钠中存在的化学键类型.（3）比较物质沸点：H2OHzS（填“”、=”或V）。18 .元素周期表中，除了24种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元索周期表回（1） 答下列问题：（2） 1.基态氮原子核外共有种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为o（2）在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：根据“对角线规则”写出Be（OH）2与NaoH反应的离子方程式,硼酸（H3BO3）是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子
9、间通过氢键相连（如图）。含ImOlMBCh的晶体中有mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为。硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤电子对的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3OBF3NH3中B原子的杂化轨道类型为，B与N之间形成键。(3)以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是(4) 11.近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。铁的一种络离子Fe(CN)H BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN. NaNT共反应 制备。ClOJ的空间构型为 OCTCN的化学式为C。(
10、NH3)4CO3NO3，与Co3+形成配位键的原子是 0O中Fj的配位数为6,该络离子中不存在(填序号)。A.共价键B.非极性键C.配位键D.键E.兀键(5) AlcI3在178时升华，其蒸气的相对分子质量约为267,蒸气分子的结构式为(标明配位键)，其中Al的轨道杂化方式为o19.铁、钻、锲都属于第VIIl族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。(1)基态Fe?+的核外电子排布式为o结合电子排布式分析Fe?+比Ce?+氧化性弱的原因：(已知CC一的结构式为()-(一()HXIlNaNT可以(双聚氨胺为原料制备。双聚氟胺中碳原子杂化HCC轨道类型为,ImolH中含有。
11、键的物质的量为0HNCN-C=N(4)N(N3H4)2(N3)a是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为O(3)一种新型的功能材料的晶胞结构如图所示，Mn在面心和顶点，它的化学式可表示为O(4)银镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个Hz分子之间的距离为anmo则银镁晶体未储氢时的密度为(列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的数值)gcm320.回答下列问题：(I)NaCIO溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因o(2)5.2g乙焕(C2H2)气体完全燃烧生成二氧化
12、碳和液态水，放出259.9kJ的热量，写出反应的热化学方程式O(3)比0比HzS的熔沸点高，原因是：o(4)25时,将amolL”的氨水与0.01molL”的盐酸等体积混合,若溶液中C(NH：)=C(Cl),则氨水的电离平衡常数o(5)在25C时，醋酸和亚硫酸的电离常数如下表：醋酸亚硫酸K=I.8xl 0-5Kl=l.54IO2K2=1.O21O7醋酸滴入Na2SO3溶液中，反应的离子方程式为21.C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：（I）第四周期与基态Ge原子具有相同未成对电子数的元素有（填元素符号）；ImOl晶体硅与ImOl碳
13、化硅所含共价键数目之比为,晶体硅的熔点比碳化硅的熔点（填嗝或“低”）。（2）SnCl2极易水解生成Sn（OH）Cl沉淀，Sn（OH）Cl中四种元素电负性由小到大的顺序为o在碱溶液中Sn（Il）的存在形式为Sn（OHR-（亚锡酸根离子），Sn（OH）J-中Sn的价层电子对数为,该离子中存在的化学键类型有（填标号）。a.离子键b.共价键c.配位键d.氢键（3）常温下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3（填“或V）,用氢键的相关知识解释其原因：（4）灰锡的晶体结构与金刚石相似（如图甲所示），其中A处原子的原子分数坐标为（0,0,0）,则B处原子的原子分数坐标为O在图乙网格中补全灰锡的晶胞沿y轴的
14、投影图o已知灰锡的密度为pgcm*设NA为阿伏加德罗常数的值，根据硬球接触模型，则Sn原子半径r（Sn）=pm（用代数式表示）。答案解析部分1.CA.冰是分子晶体，熔化时克服的作用力为分子间作用力，氯化钠是离子晶体，熔化时克服的作用力为离子键，故A不符合题意；B.含有自由移动离子或电子的物质能导电，该物质在熔融状态下能导电，该物质中可能含有离子键，也可能含有自由移动的电子，故B不符合题意；C. CO2和C原子中的最外层电子为4,形成4个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，CCI4中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C符合题意；D. C60为分子晶体，存在独立的分子，故D不符合题意。故答案为：CoA.离子键和分子间作用力类别不同B.金属单质也能导电，但不具有离子键C根据成键的方式即可判断达到八个电子稳定结构D.金刚石是原子晶体2.D解：A.根据均摊法，立方体的顶点粒子占-,棱上粒子占1,由图可推出晶体中84阴离子的最小结构单元中含Fe?+个数为：41=1,同样可推出含Fe3+个数也为82-,CN-为12x1=3,因此阴离子为Fez(CN)J,则该晶体的化学式只能为MFe?24(CN)6,由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，根据化合价代数和为零可知
