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1、3.4分子间作用力分子晶体一、单选题c. c1 .下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是()选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能小于O原子同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大BCo2为直线形分子CO2分子中C为SP杂化，键角为180。C金刚石的熔点高于石墨金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体DHF的沸点低于HCIHF的相对分子质量小于HClA.AB.BD.D催化剂2.下列有关反应N2(g)+3H2(g)”2NH3(g)H=-92.4kJmo,的说法正确的是A.NH3分子间能形氢键B.反应中N2体现了还原性C.提高的值可增大N2的转化率 n(H2)D.可以使用酶作该反应的催化剂3 .下列
2、物质固态时一定是分子晶体的是(A.酸性氧化物B.碱性氧化物C.含氧酸D.非金属单质4 .下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A.液滨和己烷分别受热变为气体B.干冰和氯化钱分别受热变为气体C.硅和铁分别受热熔化D.氯化氢和蔗糖分别溶解于水5 .乙醛常用于有机合成，可由乙醇氧化得到。乙醇催化氧化制取乙醛的反应:CH3CH2OH+CuOCH3CHOCu+H2O，下列说法正确的是()A. CUO晶体是共价晶体B. H2O的电子式：HO：H-C. CH3CH2OH的沸点低于CH3OCH3D. ImolC&CHO中所含键的物质的量为6mol6. “暖冰”是科学家将水置于一个足够强
3、的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成的。用“暖冰”做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMno4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCL溶液，溶液呈血红色。则下列说法错误的是（）U帮暖冰溶液A.该条件下比燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质B.水凝固形成2（）时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H22D.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”7. 2022年北京冬奥会首次使用C02跨临界直冷新型环保制冰技术。下列有关说法错误的是（）A.CO2是由极性键构成的非极性分子B.干冰中COz分子间只存在范德华力C.冰中
4、H2O分子之间的主要作用力是氢键D.此技术制冰的过程中发生的是化学变化8 .下列物质的性质，不是由于氢键引起的是（）A.沸点:H2OH2SB.溶解性：NH3（易溶于水）PHs（难溶于水）C.稳定性：H2OH2SD.等质量的体积：冰水9 .下列说法正确的是（）A. CaCI2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物B. H2O汽化成水蒸气、分解为Hz和02,都需要破坏共价键C. C4Ho的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D.水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体10 .下列说法正确的是（）A.单质分子中都存在化学键8. NaHSO4溶于水只需要克服离子键C.干冰
5、气化，克服了共价键和分子间作用力D.晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石碳化硅氯化钠11 .下列事实能用键能大小解释的是（）A.常温常压下，氟单质呈气态，碘单质呈固态B.氮气的化学性质比氧气稳定C.氮气一般很难发生化学反应D.盐酸易挥发，而硫酸难挥发12 .含物质种类最多的晶体是（）A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.金属晶体13 .根据相关的化学原理，下列判断正确的是（）A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2SB.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2CO2C.若A2+2D-=2A-+D2,则氧化性D2A2D.若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径R2M14
6、 .共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是（）NaOHSiO2NHQl金刚石NaCl白磷.A.B.C.D.15 .下列有关元素或者化合物性质的比较中，正确的是（）A.结构相似的分子晶体的熔沸点，与相对分子质量呈正相关，所以HFHClHBrHI,其中AM(HF)特别大的原因为,从原子结构分析影响卜氏递变的因素为。HXQq)-HYaq)+X(aq)4AHltHlHYg)X(g)AHJHX(g)A%.H(g)+X(g)(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图甲所示：其中实心球为磷原子。已知晶胞中最近的B、P原子的距离为apm,
7、阿伏加德罗常数为MU则磷化硼晶体的密度为g/cm3。(列出计算式即可，不必化简)磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中C表示P原子的投影)，用画出18.(1)已知酸性H2CO3HCIOHCO；,用一个离子方程式表示Clo与CO3结合H+的相对强弱：o（2） NaCN是离子化合物，各原子都满足8电子稳定结构，写出NaCN电子式O（3）已知金刚石中C-C键能小于C60中C-C键能，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确（填“正确”或“不正确”），并阐述理由19 .请按要求填空：（I）Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表:氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K12
8、661534183解释表中氟化物熔点差异的原因:a.b.硅在一定条件下可以与CL反应生成SiCk,试判断SiCh的沸点比CCh的（填“高”或低”），理由O（2）下列物质变化，只与范德华力有关的是oa.干冰熔化b.乙酸汽化c.石英熔融d.HeoNHCH2CH3溶于水e.碘溶于四氯化碳（3） C,N元素形成的新材料具有如下图所示结构,该晶体的化学式为：。晶胞结构（4） FeCI3常温下为固体，熔点282,沸点315C,在300以上升华。易溶于水,也易溶于乙酸、丙酮等有机溶剂。据此判断FecI3的晶体类型为O（5）氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大,熔点高、化学性质
9、稳定。氮化硅的硬度C大于”或“小于”）氮化碳的硬度，原因下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间的作用力相同的是Oa.单质I2和晶体硅b.冰和干冰c.碳化硅和二氧化硅d.石墨和氧化镁已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式。（6）第11IA,VA元素组成的化合物GaN、GaP.GaAS等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为o在四大晶体类型中，GaN属于晶体。
10、20 .教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图所示，则该元素对应的原子有种不同空间运动状态的电子。（2）如图所示,每条折线表示周期表IVAV11A中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是c判断依据是（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其品胞如图所示。则该品体的类型属于晶体。（4）第一电离能介于AkP之间的第三周期元素有种。GaCh中中心原子的杂化方式为，写出与GaCh结构相同的一种离子0（5）下图是碳化硅的晶胞结构。若碳化硅晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数为Na,则碳化硅晶体的密度为gcm3.
11、（列出计算式即可）21. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W同主族，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁、N是由这些元素组成的二元化合物，M是这四种元素中某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂，化合物N是具有漂白性的气体（常温下），能使品红溶液褪色。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。（2）Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。（3）写出乙的电子式,M的结构式。（4） 丁与HzS相比沸点高的是（用化学式表示）；原因是O（5）N与乙烯均能使酸性KMno4溶液褪色，原理（填“相同”或不相同”）;
12、N使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式为O22. A,B,C,D,E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成CzB或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答：（1） D在元素周期表中的位置是o（2） C2B2的电子式是；（3） B、C、E的离子半径由大到小的顺序为（用化学式回答,下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为o（4） B的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因。答案解析部分1.
13、【答案】B【解析】【解答】A.N原子为Is?2s22p3达到半满结构，相对较稳定，所以第一电离能会有所增大；O原子为I2s22p4,2p轨道有一对成对电子，相对于N原子的半满结构，第一电离能会略小于N,故A错：B.Co2中C采取杂化方式为：sp,根据价层电子对互斥理论可以判断CCh直线型分子,故B符合题意；C.金刚石的熔点高于石墨，但金刚石是原子晶体，石墨为过渡型晶体，故C错：D.因为HF分子间存在氢键，所以其沸点高于HCl,故D错；故答案为：Bo【分析】A、N原子第一电离能大于0原子第一电离能;C、石墨是过渡型晶体;D、HF沸点高于HCl是因为HF分子间存在氢键。2.【答案】A【解析】【解答】A.氮元素的电负性强，NH3分子间能形氢键，A符合题意;B.反应中氮元素化合价降低，N2体现了氧化性，B不符合题意；n(N,)C.提高一汽W的值，可理解为保持氢气的量
