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1、14.(8分龙岩质检)硫酸镒可用于饲料养分强化剂和媒染剂,其生产原材料软镒矿(MnO2菱锈矿(MnCO3)中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质。其生产工艺如下：(提示：完全沉淀离子的PH值：Fe3+为3.5,Mn2+为10.8,Mg2+为11.6)(1)酸浸时，需将原材料固体研碎，其目的是.(2)碳酸镒与硫酸发生复分解反应，该反应的化学方程式为：J反应器中,还发S应MnO2+2H2SO4+2FeSO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2X,贝(JX是(用化学式表示(3)反应器所得溶液含过量的硫酸,所以酸度小于3.5o生产时,需往沉淀池加入适量的MnCO3,其目的(4)过滤所得混合液中的成分是硫酸镒和
2、硫酸镁，它们的溶解度曲线如图所示。操作I是指在_(填60”或100)。(:时，蒸发水分、浓缩结晶,得到较多的MnSo4H2O,然后要趁热过滤。趁热过滤的目的SO15.(16分)H.在进行“常见酸的性质”试验中发觉：铝、碳酸钙和稀盐酸反应很快，产生大量气泡，而铝、碳酸钙和稀硫酸反应很慢，几乎看不到气泡。(3)写出铝或碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：(4)硫酸和碳酸钙混合时，由于生成微溶性的硫酸钙酸钙与硫酸的反应。(5)结合右表可知，铝与硫酸反应很慢且几乎看不到气泡并不是因为产物阻碍铝与硫酸的反应，因为O(6)爱好小组同学对铝与盐酸、硫酸反应现象进行探究，并提出如下猜想并开展试验探究活动：猜想一：
3、稀盐酸中的Q-促进了铝和酸反应；,阻碍了碳ISO42MEELdE20C时减、酸、款的溶解性表(部分)猜想二：稀硫酸中的SO42-阻碍了铝和酸的反应【试验探究】为了验证猜想一，爱好小组同学设计了如下图所示的两种试验方案并进行试验，有关操作与现象如下表：方案一方案二方案操作与现象方案一往装铝片的试管中加入稀硫酸，无明显现象；再往试管中加入少量氯化钠，马上产生大量气泡。方案二往装铝片的a、b两支试管中分别加入稀硫酸，无明显现象；再往试管a中加入少量氯化钠，马上产生大量气泡；往试管b中加入少量甲试剂，无明显改变。经探讨，小组同学认为方案一不足以证明猜想一成立，理由是O方案二若能证明猜想一成立,需加入的
4、“试剂甲是0小组同学还认为对于猜想二不须要再进行试验验证，因为方案二（选填a或b）试管中的现象已经可以证明该猜想不成立。【试验结论铝与稀盐酸、稀硫酸反应现象不同的缘由是：铝表面极易形成致密的氧化膜，能阻挡铝与酸的接触，但（填Cl或S4）能破坏这层氧化膜。【拓展延长】依据上述试验现象和结论请你再提出一个对该反应可能有影响的因素：16.（5分）生理盐水是指09%的氯化钠溶液，密度约为lgcm-3o请计算：（1）若病人因腹泻导致脱水，可以通过注射生理盐水进行补液。经医生诊断，某腹泻病人需每天注射250mL生理盐水，则每天为病人补充NaClg。（2）下图所示是一瓶市售氯化钠注射液（生理盐水）及其标签。为检验该瓶氯化钠注射液的含盐量是否合格，小华从该瓶氯化钠注射液中取出65mL溶液，然后加入足量硝酸银溶液,反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgClUNaNO3o待充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g沉淀。请你通过计算推断这瓶注射液的氯化钠含量是否合格。0.5
