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1、第七章硅和硅酸盐工业复习内容：碳族元素硅和二氧化硅一、知识网络(1)碳及其化合物知识网络CH4(2)硅及其化合物知识网名高温SiO2、例C取化学KSiSQ(aOH1.co3燃SiF4或温TTa(OH)2t的黄迪粉末状化H2SiO3rSiO3合物新茹祸酝糠帚和焦量碳粉SIor充分混合晨盛辅在即瞻A月1.在B瓶中盛足量澄清石药水。遵图连接仪H,CIyCaSiO3器广实验开始时缓缓通入尸时一段时间加热后加热反响试管a,观察管内发生剧烈反响。并有熔融生成。同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反响完全后，停止加热，仍继续通入氮气，直至反响管冷却。答复元素Z是（）（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？
2、（3）反响管a中发生的所有反响的化学方程是（）（4）本实验尾气是否需要处理，如需要处理，请答复怎么处理；如不需要处理。请说明理由。答案（1）氧（2）不需要，因为N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管（4）需要处理，因含CO可连接一个加热的装有CuO粉末的试管。例2（17分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。D利用如下图装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反响。将A与B连接,翻开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，反响的离子方程式是。假设其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是。2）向100m1.2mol1.的NaOH溶液中通入一定量CO2,结晶，得到9.3g白色固体，该白色因
3、体的组成是（写化学式）。设计实验确认该白色固体存在阴离子,试完成以下方案：实验操作实验现象结论取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCI2溶液过滤，取2m1.滤液于试管中(3)现代工业常以氯化锌I为原料制行纯碱，局部工艺流程如下：NaHCO3在低温下溶解度较小。反响I为：低温Nad+co2+NH3+H2ONaHCO3I+NH4Cl,处理母液的两种方法如下:向母液中参加石灰乳，可将其中循环利用，同时得到融雪剂。向母液中通入NH3,参加细小的食盐颗粒并降温,可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后,溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式。327（17分）（其他合理答
4、案参照本标准给分）（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（12OH-+CO2=CO32+H2O（或OH-+CO2=HCO3）（2分）广口瓶中的长导管口有气泡产生口分）（2）NaOHNa2CO3（2分）实验操作实验现象结论产生白色沉淀溶液变红有92一食OH一滴加酚K（3） NH3（2分）CaCl2（2分）HCO3+NH3=NH4+CO32-（3分）例31上海局部区县2008年11月高三调研测试】在120C,IOlkPa条件下,由H2、CH4、CO组成的混合气体am1.,通入一定量(设为Xm1.)氧气使其完全燃烧。(1)假设am1.混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为am1.(即x=a),那么原混
5、合气体中CH4的体积分数是；(2)假设完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为2am1.,那么原混合气体中CH4的体积分数是，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下其它数据可以是(填选项字母)；A.2am1.混合气体的密度B.生成CCh气体的总体积C.生成H2O（g）的总质量（3）假设原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O（g）,那么X的取值范围是。答案.（1）33.3%（2分）50%（2分）B（2分）05ax2a（4分）例4（12分）课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其根本教学模式为：如图是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问
6、题阶段，甲同学设计的证明CO具有复原性的实验装置。实验时应先点燃处（填A”或B”）的酒精灯。(2)硬质试管中反响的化学方程式为。(3)乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。如右上图是他设计的贮气瓶，尾气应从(选填“a”或“b”)口通入(其它装置略)。(4)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比拟排除CO与澄清石灰水反响，试对此作出评价。你认为丙的设计是否有必要:，理由是。(5)如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，那么应如何设计才能到达实验目的？答案（I）BQ分）（2）CuO+COCu+CO2（2分）（无条件
7、给1分）（3）a（2分）（4）不必要Q分）在酒精灯A点燃前，CO已通过了澄清石灰水（2分）先通过碱石灰除去CO2后再通入装置Q分）（通过NaOH溶液亦可）例5在石灰石窑中烧制生石灰，lmolCaCo3完全分解所需的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中02的体积分数为0.21.N2为0.79,那么石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是：（）B046C0.49A0.44D0.52答案A,B三、碳硅针对性训练一、选择题：1.向20m1.0.1mol1.的Ba(OH)2溶液中通当得到0.00o/BaCOy沉淀时，通入CQ的物质的量是()A.0.001molB.0.002molC.0.003
8、molD.0.004mol2 .高温下与以下物质进行反响时，碳既作氧化剂，又作复原剂的是（）ASiO2BCaOCCuODCO23 .研究反响物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。以下表达不正确的选项是A.密闭容器中CuO和C高温反响的气体产物:/I(CuO)H(C)B. Fe在Cl2中的燃烧产物:!1.51.moFeCl2FeCl2FeCI3”(Fe)FeCI3C. AlCl3溶液中滴加NaoH后铝的存在形式:q_(NaOH)Al(OH)3AI(OH)3A1O(AICl3)Al3+AIO2D氨水与SO2反响后溶液中的钱!?W(NH3-H2O)盐:NH1H
9、SCUNHtHSOt(NHt)2SO4(S02)(NH1)2SO44 .等体积的空气与CQ气体混合后，在高温下与足量的焦炭反响，假设与CQ都转化成CO,那么反响后CO约占气体总体积的。AgB.IC.ID.I5 .由IOg含有杂质的CS和足量的盐酸反响，产生O.lmolcQ。试推断杂质的组成可能为。B.A.CMgCo3和夕。2DSio2和C%(尸OJ6 .托盘天平两边各放一个质量相等的烧杯,杯内均盛有50m1.lmol1.的盐酸，调节天平平衡后，左边烧杯中参加XKHCO,9右边烧杯内参加ygcaci9假设烧杯仍保持平衡，不考虑生成酸式盐，X与y的关系可能是（）A.y=x(x5)B.y=x-(x5
10、)y=x-(x25)D.y=056X+1.1(25x5)7 .在以下物质中，常温下不与反响的是()(I)H2；(2)KOH;(3)K2O2；(4)(阳溶液;KCI溶液；K2CO,溶液(1)(4)(6)(4)(6)C.(4)(6)D.8 .往MCq溶液中参加以下物质，能发生反响但看不到现象的是()酸D.通入CO2二、填空题：A.Ch(Ow)2溶液BNa2O2固体C.盐9 .A、B、C、D、E都是含碳元素的物质，它们之间的变化关系如下：(1)C和D在高温下反响生成B；E和氢氧化钠溶液反响生成A和水;(3)B和氧气反响生成C；在氢氧化钠溶液中通入C,那么生成A,继续通入C,那么有E生成。试写出分子式
11、：ABCDE10 .两个等质量的烧杯内分别盛放100m1.lmol1.的盐酸，在其中一个烧杯中投入10.0g初CQ,为使两烧杯质量相等，应在另一个烧杯中投NSg(假定不生成酸式盐）。11 .有一瓶颗粒状的苛性钠，瓶中的颗粒都黏结在一起，外表还有一层白色的粉状物附着。其原因是O12 .在CaCI2溶液中通入Co2不产生沉淀，假设同时通入NH3,那么立即有白色沉淀生成，继续通入CO2,沉淀又溶解，原因是O13 .有一天然透明晶体A是高熔点、高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石又能和纯碱反响，都放出气体B,A虽不能溶于强酸，却能溶于氢氟酸，并生成气体CoA和烧碱溶液反响生成D的水
12、溶液，将气体B通入该溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E。在枯燥空气中，E失去局部水，得到白色粉末F。F加热后再重新生成A。(1)试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其分子式(或化学式)。ABCDE_(2)写出有关反响的化学方程式。三、计算题：14.由铁、硅、铝组成的混合物9.7g,与足量稀晔,反响，在标准状况下生成5.61.2;假设将等质量的上述混合物与足量的NaoH溶液反响，在标准状况下也产生同样多的小问:9.7g混合物中铁、硅、铝的质量各是多少？（该混合物在Nw溶液中发生的反响为:Si+2NaoH+H2O=Na2SiOi+2H2J2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2
13、+3H1)试题答案一、1.AC2.AB3BC4.D5C6.BD7.D8.D，A、9Na2CO3；CO；CO2;C；NeIHCO310.7.811.颗粒相互黏结的原因是苛性钠吸收了空气中的水分，使外表的苛性钠溶解成稠溶液而互相黏结。白色粉状物是苛性钠吸收了CQ形成的碳三、14.铁5.6g,硅1.4g,2.7go12.酸钠:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OO通入CQ的Cg溶液呈酸性（碳酸电离及3水解所致），不可能形成较大浓度的CO：，E不能以Caeo、形式沉淀。假设在溶液中通入阳，它和”结合成见，促使电离平衡H1COy=H+HCO；，HCOyH+C0：右移，有更多的C0；生成，所以有CaCOi沉淀产生；Ca2+CO；=CaCOjo假设在溶液中继续通入CQ，形成更多的HCOy，使CaCO3变成Ca(HCO3)2而溶解。13.SiO2;CO2；5双；Na2SiO3iH2SiO4H2SiO3；
