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1、课时加练（五）“价一类”二维角度认识硫和氮的转化1 .D解析W是+4价硫元素对应的盐,应为亚硫酸盐,S显+4价,处于中间价态,因此W既有氧化性又有还原性,A正确;X是H2S,具有较强还原性,Z是H2SO4,浓硫酸具有强氧化性,可将H2S氧化,故不能用浓硫酸干燥H2SjB正确;Y是S02,亚硫酸盐与硫酸可发生复分解反应生成SO2,C正确;常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,不能生成氢气,D错误。2 .A解析b是N2,c是NO,在雷电作用下,N2和O2反应生成NO,属于自然固氮,正确;e是N2O5,f是HNO3,N2（D5fHNO3,N元素的化合价不变,不需要加入氧化剂,错误;a-Cfd-f中N元素的化
2、合价逐渐升高,故N均被氧化,正确;g是HNO2jN元素显+3价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,错误;f是HNO3,d可以是NO2,浓硝酸与Cu.C等物质反应生成N02,正确。3 .C解析图中由d转化为e,S元素化合价升高,d作还原剂,因此需加入氧化剂,故A正确;将a与C混合,可生成淡黄色固体即H2S和SO2反应生成硫单质,故B正确;实验室通常用f的钠盐与70%的浓硫酸反应来制取二氧化硫,浓H2SO4和Na2SO4不能制得S02jC错误;向d的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液,溶液变红色,亚硫酸使紫色石蕊变红,则说明d的水溶液呈酸性,故D正确。4 .A解析由“价一类”二维图可知Q和E均为氧化物
3、,E中该元素的价态比D高,E的相对分子质量比D大16,可以推测出E分子中比D分子中多一个。则y为氧气,B到E为连续氧化过程,则B可以为NH3,C为N2,D为NOjE为NO2,此时A为某种酸式铁盐,x为强碱;B还可以是H2S5C为S,D为S02,E为S03,此时A为某种硫氢化物,x为非氧化性强酸。E为N02或SO3jNO2与水反应可以生成HNO3jSO3与水反应生成H2SO4,硝酸和硫酸均为强酸,A正确;若X为强酸,则A为硫氢化物Q为SO2,SO2并不能漂白石蕊溶液,所以只会变红,不会褪色,B错误;若X为强酸,则D为S02,E为SO3,SO2与氧气在高温、催化剂的条件下生成S03,该反应并不能用
4、来检验S02,C错误;若X为强碱,物质A-E中均含有N元素,D错误。5 .D解析若A为FeQ为氢气,该反应属于置换反应,B可能是盐酸、稀硫酸、水蒸气等,A错误;若A、D为化合物,B为水,则C不一定是气体单质,可能是化合物,如3NO2+H2O=2HNO3+NO,B错误;若A、B、C、D均为化合物,该反应不一定属于复分解反应,如3NO2+H2O=2HNO3+NO,C错误;C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则C是氨气,若A、B、C、D均为10电子微粒,且生成氨气,该反应为NH*+OH-ANH3+H2O,水在常温下呈液态,D正确。催化剂6.(1)N2O5So2、SO3(2)NH3(3)2SO2+O
5、22SO3催化剂(4)4NH3+5O24NO+6H2O(5)4HNo3受热或光照4NO2I+02+2H2O(6)4NH3+6NO-5N2+6H2O解析(1)酸性氧化物是指与碱反应只生成一种盐和水的氧化物,SO2、S03和都是酸性氧化物。(4)NH3在催化剂作用下被。2氧化生成NO和H2。,结合得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式。(6)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质,结合原子守恒推知,产物为N2和H2。,结合得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式。7.(1)H2SNa2SO4-2Na+S0i生成淡黄色沉淀(2)Cu+2H2SO4(浓)ACuS4+2H2+S2ti.b
6、ii.溶液的紫色褪去溶液X含Fe3+Ui.d2OH-+SO2=SO1-+H2O解析(1)A为-2价S元素的氢化物,对应化学式为H2SjNa2SO4电离产生Na+和硫酸根离子,对应电离方程式为Na2SO4=2Na+SO%S2与H2S反应生成S单质,S为难溶于水的固体。(2)浓硫酸一S02,体现浓硫酸的氧化性,可以与金属或非金属反应。i.Fe3+具有氧化性,可以将S02氧化而吸收,Fe3+被还原为Fe?+,该反应中体现了S02的还原性。ii.酸性KMnO4溶液具有强氧化性,可以将Fe?+氧化为Fe3+,KMnCU溶液褪色;若含有Fe3+,滴加KSCN溶液会变红。iii.通入空气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,实现吸收液的再生,Fe、NaOH不能将Fe2+氧化为Fe3+,若用C1.氧化,则会引入C卜杂质,H2O2可将FU+氧化为Fe3+,且过量的H2O2可通过加热煮沸除去,不会引入新杂质。吸收S02,除了可以利用氧化剂氧化吸收外,还可利用碱性溶液将S02转化为盐的原理吸收。
