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1、专题3选择题中的综合计算1.(2019南师大附中学测模拟)黄铜矿(主要成分CUFeS”是提取CU的主要原料。OQQoQ：2CuFeS2+402=Cu2S3S022Fe0(I)产物CihS在1200CC高温下继续反响：2Cu2S302=2Cu202S02(II)2Cu2O+Cu2S=6CuSO21(III)假定各步反响都完全。那么以下说法正确的选项是()A.反响I中CUFeS2仅作复原剂B.取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.6Og硫，那么矿样中CUFeS2质量分数一定为82.8%C.由6molCUFeS2生成6molCU消耗O2的物质的量为14.25molD.6molCUFeS2和15.75m
2、olO2反响，理论上可得到铜的物质的量为3mol2. (2019金陵中学学测模拟)某氮肥硫酸锭中混有硫酸氢锭。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用。：氢氧化钠少量时2NHtHS0t+2NaOH=(NH1)2S0,Na2SO1+2H20氢氧化钠过量时NH1HSO1+2NaOH=Na2SO+NH31+2H20称取不同质量的上述样品分别与40.0OmL相同浓度的氢氧化钠溶液相混合，完全溶解后，加热充分反响(此温度下铁盐不分解)，并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。局部数据如下：氢氧化钠溶液体积/mL40.0040.0040.00样品质量/g7
3、.75015.5023.25氨气质量/g1.8701.8701.700以下说法正确的选项是()A.样品中的氮元素的质量分数是24.13%B.所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为4.75molL,C.假设样品质量为31.00g,那么生成氨气的质量为1.53gD.假设要求没有氨气生成，那么样品的质量至少为93.00g3. (2019江苏学测模拟)工厂用FCCI3溶液腐蚀镀铜印刷电路板，发生反响：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,某学习活动小组为确定反响后的废液组成，进行如下实验：取100mL废液参加足量的AgNQi溶液，生成沉淀86.1g0另取100mL废液放入铜片充分反响，铜片质量减少了
4、2.56go以下关于原废液组成的判断不正确的选项是()A.原废液中含有的金属阳离子有：Fe2+,Fe3+.Cu2+B. c(Cl)=6molL,c(Fe21)=1.2molL1C. c(Fe2+)：C(CU2+)=2：1D. c(Fe2+)：C(Cu2+)：c(Fe3+)=2：1：14. (2019泰州中学学测模拟)铁、铜混合粉末17.6g参加到800mLLOnIol的FeCk溶液中，充分反响后，所得溶液中Fe?+和C/+物质的量浓度之比为8：1。以下有关说法正确的选项是()A.混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1：2B.反响后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6gC.反响后所得溶液中C(Fe)=LO
5、mol-1(假设反响前后溶液体积无变化)D.向反响后的溶液中参加2.0molL1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需参加NaOH溶液的体积是1.61.5. (2019泰州中学学测模拟)工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NoS(No和N02的混合物，假设不含岫0“)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NO,。:NO不能与Na2CO3溶液反响NONO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2(I)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(II)将1molNo,通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NOT、NOr两种离子的物质的量随X变化
6、关系如以下图所示。以下说法正确的选项是()A.当Nor被NazCOs溶液完全吸收时，x的值可能是1.3B.用足量的NazCO3溶液完全吸收NO,每产生22.4L（标准状况）C0z（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g,那么NoX中的X值为1.875C.图中线段a表示N0；离子的物质的量随*值变化的关系D.假设用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，那么需要Na2CO3溶液至少150g6. （2019泰州中学学测模拟）Cu、Cu2O和CUo组成的混合物，参加100mL0.6molL,HNo3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况），那么以下说法不正确的选项是（）A
7、.Cu2O跟稀硝酸反响的化学方程式：3Cu2O+i4HNO3=6Cu（NO3）2+2NOf+7H2OB.如混合物中含0.01molCu,那么（Cu2O）=0.005mol,/7（CuO）=O.005molC.如混合物中Cu的物质的量为X,X的取值范围0.005molA0.015molD.产物中硝酸铜的物质的量为0.015mol7. （2019江苏学测模拟）课外活动小组探究久置的铝热剂（含ALALO3、Fe2O3）的组成。称取样品3.5Iog参加25.0OmL稀硫酸中，固体完全溶解，生成气体537.6mL（标准状况），并得到溶液X。X不能使KSCN溶液变色。往X中参加过量NaOH溶液，沉淀经过滤
8、、洗涤后，在空气中充分灼烧至恒重，冷却，称得剩余固体质量为2.400go以下说法一定正确的选项是（）A.样品中Al的物质的量为0.0160molB.样品中AlQ的质量为0.408gC.所用稀硫酸的浓度为2.64molL,D.X中Fe?+与Ai+物质的量之比为15：13（2019江苏联考学测模拟）向500mL稀硝酸中参加一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.61.（标准状况），同时溶液质量增加9.3g。以下判断正确的选项是（）A.原溶液中投入铁粉物质的量是0.25molB.原溶液中HNO3的浓度是2.0molL1C.反响后的溶液中还可溶解9.6g铜D.反响后的溶液中c（Fe2+）:c（
9、Fe3+）=1:29：（2019盐城学测模拟）某黑色粉末可能含有FeO、CU0、Fe.C中的三种或三种以上，根据以下实验事实得出的结论正确的选项是（）A.取少量固体参加浓硫酸并加热，固体完全溶解，说明原固体中一定没有CB.取5.0g固体在氧气流中充分灼烧，灼烧后固体仍为5.0g,说明原固体中一定含有CC.取少量固体参加足量稀硝酸后，滴入KSCN,溶液变红，说明原固体中一定含有FeoD.称取一定量固体参加足量稀硫酸，充分反响，收集到224mL（标准状况）气体，过滤，所得滤渣经枯燥后称得质量为0.64g,原固体中一定含有Fe和CUO且。（Fe）：（Cu0）=2：110. （2019江苏学测模拟）某
10、合金（仅含铁、镁）中铁和镁的物质的量之和为0.2mol,其中Fe的物质的量分数为沙，将其全部投入40mLamol-I7】的硝酸溶液中，加热使其充分反响，生成标准状况下bLNCh和NO的混合气体（不考虑NO2与NA的转化）。以下说法正确的选项是（）A.假设金属有剩余，那么剩余金属中一定不含镁B.假设金属全部溶解，那么混合气体中NO2的体积可能为11.2LC.假设溶液中金属离子只有Fe+、Mg?+,那么3与6的关系一定为a=10+需D.假设溶液中金属离子只有Fe、Mg2+,那么a与沙的关系可能为a=。2。11. （2019-江苏学测模拟）将如g铜铝合金投入到1L含HzSOi和HNa的混合溶液中，合
11、金完全溶解后只生成KL-氧化氮气体（标准状况），向反响后的溶液中逐滴参加1molL,NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图。以下说法中不正确的选项是（）A.2c（H2SOi）+c（HN03）=0.8molLB.册mi=5.1C.原合金中铝的质量分数为34.7%D.P=2.2412.将5.1Og镁铝合金参加120mL4.Omol广1盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。以下说法一定正确的选项是（）A.合金完全溶解后产生比的物质的量为0.24molB.合金中镁与铝的物质的量之比小于1C.假设向溶液X中参加270mL2.0molL,NaOH溶液，充分反响，所得沉淀为Mg（O
12、H）2D.假设向溶液X中参加足量的氨水，充分反响，所得沉淀经过滤、洗涤后充分灼烧，那么残留固体质量大于8.50g答案精析1. D2.C3.D4.C5.B6.D7.B8.B9.B10.B11. A12. D合金完全溶解，溶液中的酸可能会过量，根据氢离子守恒，那么生成的氢气(HW0.24mol,A错误；假设合金中镁、铝的物质的量之比等于1：1,那么有27(Al)+24(Mg)=5.1g,(A1)=(Mg)=O.1mol,需要消耗(HCD=3(AD+2(Mg)=O.5mol,题中给的盐酸缺乏，金属不能完全溶解，那么合金中镁、铝的物质的量大于1：1,B错误；假设金属与盐酸恰好完全反响,那么有27”(A
13、1)+24(Mg)=5.1g,3(AD+2(Mg)=0.48mol,7(A1)O.O733mol,(Mg)=O.13DIOI,那么沉淀金属离子需要的?(NaOH)=0.48mol,参加的(NaOH)=O.54mol,剩余的(NaOH)=0.54mol-0.48mol=0.06molAl(OH)3,氢氧化铝溶解不完,那么沉淀可能为氢氧化镁和氢氧化铝的混合物,C错误；假设5.10g固体全是Mg,那么最后残留固体为MgO,/77=945,g1-140gmo,=8.50g,假设5.1Og固体全是Al,那么最后残留固体为AMh,勿=/9-尾/4gIllO1Z/gO1乙X102gmo,9.63g,故残留固体质量在8.509.63g之间，D正确。
