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1、专题3选择题中的综合计算一、守恒的思想含义例如质量守恒在任何化学反响前后，元素的种类和原子的个数均保持不变，即化学反响遵循质量守恒铝热反响2Al+Fe24-Ak3+2Fe中，铝元素、铁元素和氧元素都遵循质量守恒元素守恒在一切物理变化、化学变化前后，物质中各元素的物质的量始终保持守恒，这就是元素守恒Cu+2H2S04(c)-CuSO4+SO2+2H20(硫酸总的物质的量等于CuSO-I、SO2及剩余的HzSOi中所含有的硫元素的物质的量之和)Cu+4HN03()=Cu(NO3)2+2N021+2H20硝酸总的物质的量等于CU(No3)2、N(h及剩余的HNO3中含有的氮元素的物质的量之和3Cu+
2、8HNO3(稀)=3Cu(No3)2+2N0t+4IL0硝酸总的物质的量等于CU(NO02、M)及剩余的HNO3中所含有的氮元素的物质的量之和得失电子守恒在氧化复原反响中，复原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等，得失电子守恒是进行化学计算的主要依据等量的金属铝无论与盐酸反响，还是与NaOH溶液反响，产生的H?一样多，其原因是Al的化合价均由0价变为+3价：2Al+6HCl=2AlCL3H2t2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3l21金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量；有时还要用到连续守恒，找出所需要的定量关系电荷守恒电解质溶液总是呈电中性的，故电解质溶液中阳离子
3、所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等NaCl溶液中，阴、阳离子遵循电荷守恒，即(Na+)(H+)=(C1)+(0H)二、反响的先后顺序问题1.Na2CO3.NaoH与盐酸反响(l)0H-+H+=H2O(2)C+H+=HC;(3)HCO+H+=H2OCO212.(NH4)2SO4.NH1HSO1中滴加NaOH溶液反响的先后顺序如下：(1)OH+H+=H2O(2)OH+N1V=H2ONH313.假设溶液中含有、N甘、Mg2Fe3Al3+So/等离子,当向该溶液中参加NaoH溶液时，反响的先后顺序如下：(I)OHH+=H20(2)Fe34+30H=Fe(0H)3(3)P+3OH=A1(OH)
4、3I(4)Mg2+20H=Mg(0H)21(5)0INlV=H20+NHat(6)Al(0H)a+0H=A10+2H204.常见离子的氧化性强弱：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+常见离子的复原性强弱：S2Fe2+BrCl如：假设溶液中含有FetC/+、Fe2+(氧化性顺序是Fe3+CuFe2+),参加铁粉和铜粉的混合物，那么反响的先后顺序如下：(1)铁粉过量时：2Fe+Fe=3Fe?+Cu2+FeFe2+Cu(2)铁粉缺乏时：2Fe+Fe=3Fe2+2Fe3+Cu=2Fe2+C2+【例1】(2019无锡学测二模)将5.6gFe全部溶于200DlL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2.
5、24L(该气体可能为NO或NOz或NO和N02的混合气体)，又测得反响后溶液中H卡的物质的量浓度为0.2mol设反响前后溶液体积的变化忽略不计)。以下说法正确的选项是()A.2.24L气体是NO和NOz的混合气体B.反响后的溶液中含有Fe?+和Fe3+C.反响后的溶液中C(N0；)=1.5molL-1D.反响后的溶液最多还能再溶解3.64gFe归纳总结一一解答计算题的方法思路(1)认真审题，梳理条件(注意隐含条件)与所求量(未知量)之间的关系，将条件(数据)转化为计算时需要的数据(比方将质量转化为物质的量)，正确建立量与未知量之间的比例关系。(2)与计算相关的试题通常可以通过守恒法(包括质量守
6、恒、得失电子守恒、电荷守恒等)，差量法(包括质量差量、物质的量差量、气体体积差量、热量差量等)，极限极值法。【例2】(2019苏州学测一模)某无色溶液中可能含有H-、Na+、NHMg2+.Fe3+,Al3+.SOT等离子中的几种，当向该溶液中参加某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如以下图所示。以下说法一定正确的选项是()A. 一定存在1厂、Mg、A产、NH：,一定不存在Na+、S0、Fe3+B. 一定存在1/、A产、NH:、SOT,可能存在Na+、Mg2+C.溶液中C(H+)：c(A13+)：C(Mg2+)=I：1：1D.溶液中-W,一cSOi9答案精析例1
7、D-(Fe)=3T=0.1mol,(气体)=而一警j=0.1mol,测得反响后溶液中H,的浓度56gmol22.4Lmol为0.2moll,那么硝酸过量，生成F/+,B错误；设反响后生成气体中N的化合价为x,由得失电子守恒可知,0.1mol(3-0)=0.1InOlX(5才)，解得x=2,即气体为NO,A错误；反响后溶液中C(N(K)=0.1InolX3+0,LXO.2改1.L二1,C错误；原硝酸的物质的量为OjmoIX3+0.2LXO.2molLU乙L30.1mol=0.44mol,由3Fe+8HN03=3Fe(NO3)22N0t+4H20可知，最多消耗Fe为0.44mol56g-molO,=9.24g,那么最多还能再溶解铁为9.24g-5.6g=3.64g,D正确。例2C
