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1、第四章第二节富集在海水中的元素氯(第二课时)【教学目标】了解氯气与碱的反应，认识日常使用的漂白粉、漂白剂的主要成分；了解氯气的实验室制法；掌握氯离子的检验方法；简单认识卤素的性质。【教学重点】氯气与碱的反应、氯离子的检验方法【教学难点】氯气与碱的反应【教学过程】【引入】通过上节课的学习，我们知道了氯水中起漂白作用的成分是次氯酸，而次氯酸不稳定，不易保存，且氯气的溶解度不大，所以，直接使用氯气作为漂白剂，使用起来不方便，效果也不理想，所以，为了克服以上的缺点，通过长期的实验，人们制成了现在那些我们日常使用的漂白液和漂白粉，那么，这些漂白液和漂白粉的主要成分和有效成分是什么呢？它们是怎么制得的呢？
2、请大家阅读课本73页的相关内容，找出答案。板书3、与碱的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H20讲述而漂白精则是氯气与氢氧化钙充.分反应，并使次氯酸钙成为主要成分的产物。漂白粉和漂白剂中的有效成分分别是次氯酸钠和次氯酸钙，这些有效成分能与空气中的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，从而起漂白的作用。【板书】2NaCl,0+C02+H2O=Na2CO3+2HClOCa(CIO)2+C02+H2O=CaCO3*2HC10过渡以上是我们对氯气的性质的学习，那么“氯气是怎么制得的呢？请大家阅读课本70页的科学史话，试着回答71页的
3、思考与交流。学生活动阅读课文，思考问题。板书4、氯气的实验室制法：MnO2+4HC1(浓)=MnCl2+Cl2+2H20讲述那么，大家想想，我们应该用什么方法来收集氯.气呢？为什么？(向上排空气法，因为氯气的密度大于空气且溶于水)，又因为氯气有毒，所以在装置的最后我们要接上吸收尾气的装置，在这里我们将尾气通入氢氧化钠溶液中。【讲述】通过前面的学习，我们知.道了氯气有毒，可它却能作为自来水的消毒剂，所以，任何事物都有两面性，只要我们能了解他们的性质，那么，就能更1好的利用他们，使它们为我们的生存和发展服务，氯气和含氯物质广泛的应用于我们的生产和生活中，用于自来水、泳池等的消毒剂，但是，近年来，有
4、科学家发现，用氯气对自来水进行消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成三氯甲烷的致癌物质，所以，人们已经开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧,等。【讲述】现在我们知道了氯气能与大多数金属发生反应.，生成盐，而这些盐中，大多数能溶解于水并电离出氯离子，那么，我-们要如何检验出可溶性氯盐中的氯离子呢？下面，我们就来进一步学习氯离子的检验方法。【板书】二、氯离子的检验【讲述】在前面第一章的学习中我们己经接触了氯离子的检验方法，我们使用硝酸银溶液来检验该离子是否存在的，下面就让我们一起来观察实验4-6,请大家认真观察实验现象，然后完成课本74页的表格。【实验演示】HCl（稀）NaClAg
5、NO3稀硝酸Na2COsI自来水J蒸储水【讲解】从以上实验现象，我们可以看到，前四支试管中都有沉淀生成，而第一、二和第四支试管中的沉淀不溶解于稀硝酸，而第三支试管中的沉淀溶解于稀硝酸中，那么，这是为什么呢？现在还是请大家先写出以上各试管中所发生的反应，得出这些沉淀到底是什么。【学生】书写化学方程式。【板书】Ag*+C=AgCl,Ag+CO3=AgCO3（AgCO3+2H+=Ag+CO2+H2O【讲述】通过书写化学方程式，我们知道了，第一、二和第四支试管中的沉淀都是氯化银，第三支试管中的沉淀是碳酸银，而从沉淀是否溶解于稀硝酸的实验，我们又可以知道到氯化银不溶于稀硝酸，而碳酸银则能溶解于稀硝酸中。
6、所以，从以上的实验，我们可以总结出，用硝酸银溶液来检验氯离子的时候，碳酸根会对氯离子的检验产生干扰，但是，由于碳酸银能溶解于稀硝酸，所以，在检验氯离子时，我们通常会在待检验的溶液中加入少量的稀硝酸，以排除碳酸根离子的干扰。这与检验硫酸根离子时要加入稀硝酸的原理是相同的。【板书】注意：用稀硝酸酸化。【过渡】氯气是第十七号元素，在元素周期表中，它位于第VH主族，现在请大家翻开元素周期表，从表,中我们可以看到，跟它处于同一纵行的元素有氟、浪、碘和碳，它们和氯元素一样，最外电子层上都有七个电子，都是典型的非金属，我们将这些元素统称为卤素。现在，请大家阅读课本74页的科学视野，了解卤素的一些性质，,思考其中的思考题。【板书】三、卤素(FClBrIAt)氧化性：F2Cl2Br2I2讲述卤素与氢气反应时所需的条件不一样，氟气在常温、甚至暗处就能与氢气剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定，氯气在光照或加热时与氢气化合并爆炸，浪与氢气的反应要在加热到500时才能发生，生成的滨化氢没有氯化氢稳定，而碘与氢的反应必须在不断加热下才能缓慢进行，生成的碘化氢很不稳定，在生成的同时会发生分解，关于氯的相关性质，我们就学到这里，下面我们一起来看课后的练习题。
