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1、一一.铁的化学性质铁的化学性质(1)与非金属反应与非金属反应Fe+O2Fe+Cl2Fe+S3 2 Fe3O4点燃点燃点燃点燃2 3 2FeCl3 FeS(2)与水蒸气反应与水蒸气反应3Fe+4H2O Fe3O4+4H2高温高温1、铁在纯氧中燃烧、铁在纯氧中燃烧2、铁在氯气中燃烧、铁在氯气中燃烧3、铁粉和硫粉混合加热、铁粉和硫粉混合加热(3)与酸反应与酸反应Fe+2H+Fe2+H2（4）与不活泼金属盐溶液反应：）与不活泼金属盐溶液反应：Cu2+Fe=Cu+Fe2+铁与氧化剂反应产物规律铁与氧化剂反应产物规律:（1）与强氧化剂）与强氧化剂(Cl2等）反应等）反应,生成生成+3价铁的价铁的化合物化合
2、物（2）与弱氧化剂）与弱氧化剂(S、H+、Cu2+等等）反应）反应,生成生成+2价铁的化合物价铁的化合物（3）与）与O2、H2O（g）反应）反应,生成生成Fe3O4FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名Fe的价态的价态溶解性溶解性与稀硫与稀硫 酸反应酸反应与与CO反应反应铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁232、3不溶于水不溶于水 不溶于水不溶于水 不溶于水不溶于水FeO+2H+Fe2+H2OFe2O3+6H+2Fe3+3H2OFe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O二、铁的氧化物二、铁的氧化物 黑色粉末黑色粉末 红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体金属氧化物不一定是碱性氧化物金属氧化物不一定是碱
3、性氧化物,如如Fe3O4、Na2O2不属于碱性氧化物不属于碱性氧化物,Mn2O7、CrO3等则属于酸性氧等则属于酸性氧化物。化物。三、铁的氢氧化物三、铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3FeFe的价态的价态色、态、色、态、溶解性溶解性物质类别物质类别与酸与酸稳定性稳定性制法制法+2+3白色不溶性固体白色不溶性固体红褐色不溶性固体红褐色不溶性固体弱碱弱碱均可与酸反应生成相应的盐而溶解均可与酸反应生成相应的盐而溶解易被氧化成易被氧化成Fe(OH)3受热易分解受热易分解可溶性亚铁盐与碱液可溶性亚铁盐与碱液可溶性铁盐与碱液可溶性铁盐与碱液4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(O
4、H)3 Fe2O3+3H2O 均不能与碱反应均不能与碱反应四、四、Fe2+和和Fe3+性质和相互转化性质和相互转化亚铁盐亚铁盐铁盐铁盐颜色颜色还原性还原性氧化性氧化性和和ClCl2 2反应反应和铁和铁 粉反应粉反应相互转化相互转化Fe2+Fe3+浅绿色浅绿色黄色黄色有较强还原性有较强还原性有氧化性有氧化性有较弱的氧化性有较弱的氧化性无还原性无还原性五、五、Fe2+和和Fe3+检验检验FeFe3+Fe2+氧化剂（如氯水、氧气）氧化剂（如氯水、氧气）还原剂（还原剂（Fe,Cu)H+,Cu2+,H2CO练练 习习3、下列物质必须隔绝空气保存的是、下列物质必须隔绝空气保存的是Na Na2O Na2O2
5、 NaOH Na2CO3 A B C DB4、要证明某溶液中不含、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含而可能含Fe2+，进，进行如下实验操作时的最佳顺序为行如下实验操作时的最佳顺序为加少量氯水加少量氯水 加入少量加入少量KMnO4溶液溶液 加入少量加入少量KSCN溶液溶液 A B C DC 5 5、只选用一种试剂鉴别以下各种离子：、只选用一种试剂鉴别以下各种离子：MgMg2 2、AlAl3 3、FeFe2 2、FeFe3 3、CuCu2 2、NaNa，这种试剂是，这种试剂是（）A A盐酸盐酸 B BNaOHNaOH溶液溶液 C C氨水氨水 D D稀硫酸稀硫酸B练练 习习6 6、在、在2Fe2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+中氧化产物与还原产物的中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：物质的量之比为：A 2A 2：3 B 13 B 1：2 C 22 C 2：1 D 31 D 3：1 1B练练 习习
