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1、酸碱盐的复习课教学设计九班级化学酸碱盐的复习课的教学设计篇1教学目标1 .通过对酸、碱、盐、氧化物概念的复习进一步驾驭有关物质分类的学问。2 .通过对酸、碱、盐、氧化物性质的复习进一步驾驭各类物质的性质及其相互关系。3 .巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用金属活动依次表推断某些置换反应能否发生;学会运用酸、碱、盐溶解性表推断复分解反应能否发生。4 .运用各类物质的性质及相互关系解决一些详细问题。教学重点1 .物质的分类。2 .各类物质的通性及相互关系。教学难点综合利用本章学问解决一些详细问题。课时支配2课时第一课时:总结物质的分类、性质及其相互
2、关系。其次课时:综合运用本章学问解决详细问题的思路、方法。教学过程一、物质的分类（提问）请学生小结有关物质的分类（详细见板书设计），并复习有关的概念。（练习）写出下列物质的化学式，并将其分类。氢氧化钠、氧化铁、硫化锌、盐酸、硫酸钠、胆矶、氢氧化铜、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氢氧化钙、硫酸亚铁。二、各类物质的性质及其相互关系（提问）请依次说出酸、碱有哪些通性?盐有哪些化学性质?氧化物有哪些化学性质？（老师）可用不同颜色的粉笔板书，用图示法找到物质间的相互联系。（详细见板书设计）（练习）请学生对每一个详细反应举一个典型的化学反应。（口述）三、运用金属活动依次表推断某些置换反应能
3、否发生，正确书写金属跟酸、金属跟盐反应的化学方程式。（练习）推断下列反应能否发生?写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。（l）MgH2SO4（2）Fe+HCIAg+H2SO4（稀）(4)Zn+HNO3(5)Zn+CuSO4(6)Ag+ZnSO4Cu+AgCI(8)Cu+Hg(NO3)2(探讨)可进行分组探讨，并小结置换反应能否发生的条件。(小结)1.金属跟酸：在金属活动性依次表中，排在氢前的金属可置换出酸中的氢,排在氢以后的金属则不能置换出酸中的氢。因此(1)、(2)可发生置换反应，生成相应的盐和氢气。而则不能发生置换反应。(2)金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢
4、气。如不能发生置换反应。2.金属跟盐：在金属活动性依次表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。因此(5)、可以发生置换反应生成相应的盐和新的金属。而的反应中，Ag排在Zn的后面，反应不能发生。的反应不能发生是因为AgCl不溶于水。九班级化学酸碱盐的复习课的教学设计篇2教学目标1 .巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的学问。2 .巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的相识。教学过程引言前面学习了酸、碱、盐的组成、分类和命名，学习了不少有关酸、碱、盐的化学性质，学习了金属活动性依次和酸、碱、盐的溶解性等，本节课对这些学问作一些练习和归纳，并加深对
5、某些反应的相识。一、酸、碱、盐的组成、命名和分类1.让学生再细致阅读和思索第一节教材中酸、碱、盐的定义，巩固对酸、碱、盐组成的相识。3 .写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：硫酸钠碳酸钾磷酸硝酸硝酸铜氯化亚铁氢氧化钢氢氧化钙4 .写出下列化合物的名称，并指出它们各属于哪一类化合物：Cu(0H)2CaCO3Fe(OH)3MgCI2NaHC03H2SO4H2CO3Ca(H2PO4)2二、运用金属活动性依次，正确书写金属跟酸、金属跟盐的反应的化学方程式。练习推断下列反应能不能发生，写出能发生反应的化学方程式。(l)Mg+HCI(2)Fe+HCIAg+H2SO4(稀)(4)Zn+CuS
6、O4(5)Ag+ZnSO4Zn+H2SO4(稀)用大试管演示一小块钠投入稀硫酸铜溶液的试验。这试验也可在培育皿中进行，并用投影仪把试验现象投射到白色幕布上。师生共同分析试验所产生的现象。小结1 .金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要依据金属活动性依次加以推断。2 .单质铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。3 .金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。4 .钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的状况比较困难，例如钠跟硫酸铜溶液反应，有氢氧化铜生成。这是因为：2Na+2H2O=2NaOH+H2个2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2三、依据复分解反应发生的条件和运用酸、碱、盐的溶解性表,正确书写盐跟酸、盐跟碱、盐跟盐的复分解反应。练习推断下列反应能不能发生，写出能发生的反应的化学方程式。(l)BaCI2+H2SO4(2)Na2CO3+HCI(3)FeCI3+NaOH(4)NaCI+Cu(OH)2(5)K2SO4+Ba(NO3)2(6)Ca3+NaCI1 .复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。2 .盐跟碱反应时，反应物中盐和碱都是可溶的。如上述练习中能反应，(4)则不能反应，因CU(OH)2不溶。
