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1、实验室制二氧化硫的方法实验室的二氧化硫制法用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫：NaO3+HO4=Na2SO4+SO2(g)+H20；或用铜与浓硫酸加热反应得到二氧化硫：Cu+H2SO4(浓)二加热二CUSO4+SO2(g)+HO实验最后的尾气处理，通入氢氧化钠溶液2Na0H+S0Na03+H0o注意由于SO2易溶于水，所以应选用浓H2SO4和Na。3(S)反应，反应是在固体和液体之间，Na2SO3(s)为粉末状，为控制反应速率，浓H2SO4应从分液漏斗中逐滴滴下。浓盐酸是不能采用的，因为其中含有大量的水(常温常压下，质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸)，否则会有大量的S()2(溶解在水中.8
2、.Omol-L-I的浓H2SOM即质量分数为98%的浓H2SOQ也不能采用，因为其中缺少水分，硫酸并未电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3(s)与H2SO盘反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的.故通常采用体积比为1：1的浓H2SO4.SO提一个V型的分子，硫原子的氧化态为+4,形式电荷为0,被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。SO2中的S-0键长(143.1Pm)要比一氧化硫中的S-0键长(148.1pm)短，而5中的。-。键长(127.8pm)则比氧气02中的。-。键长(120.7pm)长。SOz的
3、平均键能(548kJmol-l)要大于So的平均键能(524kJmol-1)O而。3的平均键能(297kJmol-l)则小于02的平均键能(490kJmol-1)o这些证据使化学家得出结论：二氧化硫中的S-0键的键级至少为2,与臭氧中的0-0键不同，臭氧中的0-0键的键级为1.5。SO提酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。可以与水作用得到二氧化硫水溶液，即“亚硫酸”(中强酸)，与碱反应形成亚硫酸盐和亚硫酸氢盐。以与氢氧化钠的反应为例，产物是亚硫酸钠还是亚硫酸氢钠，取决于二者的用量关系。SO2中的硫元素的化合价为+4价，为中间价态，既可升高，也可下降。所以S02既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主。SO2的还原性较强，可被多种氧化剂(如02、CI2、Br2、HNO3、KMnO4等)氧化。
