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1、第一节氧化还原反应（第二课时）（第二课时）3.氧化还原反应与非氧化还原反应分类依据：？实验：钠在氯气中燃烧实验物品：集气瓶、玻片、小刀、钳子、滤纸、钳子、氯气一瓶（瓶底放适量细沙）、金属钠实验步骤：用钳子取出保存在煤油中的金属钠置于滤纸上，用小刀除去表面的氧化物，切下一薄片置于另一张滤纸中。用钳子隔着滤纸将金属钠压成薄片。用小刀取下压成薄片的金属钠，放进充满氯气的集气瓶。讨论：2Na+Cl2=2NaCl(钠在氯气中燃烧)燃烧是一种氧化反应点燃讨论：2Na+Cl2=2NaCl(钠在氯气中燃烧)燃烧是一种氧化反应在这一燃烧过程中钠被氧化，氯气被还原点燃讨论：2Na+Cl2=2NaCl(钠在氯气中燃
2、烧)燃烧是一种氧化反应在这一燃烧过程中钠被氧化，氯气被还原氧化还原反应并不一定会得氧与失氧，燃烧也不一定需要氧气参加点燃我们发现得氧失氧不是氧化还原反应的特征我们发现得氧失氧不是氧化还原反应的特征这时我们需要寻找一种可以区分氧化还原反应与非氧化还原反应的方法我们发现得氧失氧不是氧化还原反应的特征这时我们需要寻找一种可以区分氧化还原反应与非氧化还原反应的方法我们发现得氧失氧不是氧化还原反应的特征这时我们需要寻找一种可以区分氧化还原反应与非氧化还原反应的方法我们发现得氧失氧不是氧化还原反应的特征这时我们需要寻找一种可以区分氧化还原反应与非氧化还原反应的方法我们试着以化合价的角度来分析氧化还原反应2
3、Na+Cl2=2NaCl点燃+10-102Na+Cl2=2NaCl点燃+10-10化合价升高，被氧化2Na+Cl2=2NaCl点燃+10-10化合价降低，被还原2Na+Cl2=2NaCl点燃+10-10化合价升高，被氧化化合价降低，被还原2Na+Cl2=2NaCl点燃+10-10钠由0价升到1价两个钠共升高2价氯由0价降低为-1价两个氯共降低2价2Na+Cl2=2NaCl点燃+10-10钠由0价升到1价两个钠共升高2价氯由0价降低为-1价两个氯共降低2价2Na+Cl2=2NaCl点燃+10-10钠由0价升到1价两个钠共升高2价氯由0价降低为-1价两个氯共降低2价讨论：2Na+Cl2=2NaCl
4、(钠在氯气中燃烧)燃烧是一种氧化反应在这一燃烧过程中钠被氧化，氯气被还原氧化还原反应并不一定会得氧与失氧氧化还原反应一定会产生元素化合价的变化有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应点燃课堂练习：下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）(1)2KClO3=2KCl+3O2(2)2Na+Cl2=2NaCl(3)NH4Cl=NH3+HCl(4)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2MnO2点燃高温1.离子化合物与共价化合物（1）离子化合物讨论：什么是离子化合物？在离子化合物中元素的化合价是如何确定的？+11+17178228NaCl+11+17178228NaCl我想要一个电子+11+1717822
5、8NaCl我给你一个电子我想要一个电子+11+17e-178228NaCl+11+17+11+17e-28178288228NaClNa+Cl-+11+17+11NaCl-+17e-28178288228NaClNa+Cl-2Na+Cl2=2NaCl点燃+10-10失2e，化合价升高，被氧化得2e，化合价降低，被还原2Na+Cl2=2NaCl点燃+10-10失2e，化合价升高，被氧化得2e，化合价降低，被还原2Na+Cl2=2NaCl点燃+10-10失2e，化合价升高，被氧化得2e，化合价降低，被还原+11+17NaCl离子化合物+11+17NaCl离子化合物+11+17Na+Cl-钠离子带一
6、个单位正电荷氯离子带一个单位负电荷离子化合物+11+17NaCl正负离子向吸形成离子化合物离子化合物+1 -1（2）共价化合物讨论：共价化合物的形成过程中有无电子得失？共价化合物的化合价是如何形成的？+1+177821HCl+1+177821HCl我也想一个电子我也想要一个电子+1+17+1+17e-782821HClH+Cl-e-62e-+1+17+1+17e-782821HClH+Cl-e-62e-我力气不够我力气大点+1+17+1HCl-+17e-782821HClH+Cl-e-62e-+1+17HCl共价化合物+1+17HCl共价化合物各拿出一个电子形成共用电子对+1+17HCl共价化
7、合物各拿出一个电子形成共用电子对+1+17HCl共价化合物H和Cl都吸引电子对形成共价化合物+1+17HCl共价化合物+1 -1H和Cl都吸引电子对形成共价化合物+1+17HCl共价化合物这时Cl对电子对的吸引力更强一些所以电子对偏向Cl，使Cl显1价，H显1价+1 -1H2+Cl2=2HCl点燃+10-10偏离2e，化合价升高，被氧化偏向2e，化合价降低，被还原对比：+11+17NaCl离子化合物+1 -1对比：+1+17HCl共价化合物+1-1小结：正价正价负价负价价数价数离子化合物失电子得电子一个原子得失电子的数目共价化合物电子偏离方电子偏向方一个原子与其他原子共用电子对的数目讨论：为什
8、么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？讨论：为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？因为在氧化还原反应过程中有电子转移（得失或偏移）。讨论：为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？因为在氧化还原反应过程中有电子转移（得失或偏移）。定义：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。小结：失电子化合价升高氧化反应得电子化合价降低还原反应小结：失电子化合价升高氧化反应同时发生总数相等总数相等得电子化合价降低还原反应小结：失电子化合价升高氧化反应同时发生总数相等总数相等得电子化合价降低还原反应本质特征总结：1.化合价的变化是区分氧化还
9、原反应与非氧化还原反应的依据。2.氧化还原反应的本质是反应中电子的转移（得失或偏移）作业：预习下节课学习内容（四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如何用双线桥法表示氧化还原反应？）课堂练习：下列反应中哪些属于氧化还原反应：（1）NH4HCO3 NH3CO2 H2O（2）CO2H2O=H2CO3（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（4）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（5）FeCl2+Cl=FeCl3（6）H2O=2H2 +O2（7）2Na+2H2O=2NaOH+H2 通电通电课堂练习：下列反应中哪些属于氧化还原反应：（1）NH4HCO3 NH3CO2 H2O（2）CO2H2
10、O=H2CO3（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（4）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（5）FeCl2+Cl=FeCl3（6）H2O=2H2 +O2（7）2Na+2H2O=2NaOH+H2 通电通电课堂练习：下列反应中哪些属于氧化还原反应：（1）NH4HCO3 NH3CO2 H2O（2）CO2H2O=H2CO3（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（4）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（5）FeCl2+Cl=FeCl3（6）H2O=2H2 +O2（7）2Na+2H2O=2NaOH+H2 通电通电分解分解化合化合复分解复分解置换置换化合化合分解分解置换置换课堂练习：用双线桥法表示下列氧化还原反应（1）2CuO+C=2Cu+CO2（2）H2O+C=H2+CO（3）2Na+Cl2=2NaCl（4）2KClO3=2KCl+3O2（5）PCl3+Cl2=PCl5（6）6HCl+kClO3=KCl+3Cl2+3H2O（7）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OMnO2高温高温高温高温点燃点燃
