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1、(3)2Na3O2+2H2O=4NaOH+O2氧化剂,还原剂。【练习】I.下列反应中，铁元素发生氧化反应的是A.FeS+2HCl=FeCh+H2StB.Fe+HfQt=FeSO1+tCRO+2HCI=ICh+HQD.f2O3+3C0=2Fe+3CO22.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是A.二氧化硫通入氮硫酸中B.氯气通入NaOH溶液中C.少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中D.硫化氢通入滨水中四.的气化剂、还原剂辄化剂：叫氧化剂。常见氧化剂有：非金届单质，含有高价态元素的化合物：某些高价金属阳离子：过氧化物：(2)还原剂：叫还原剂.常见还原剂有：活泼金属，非金属离子及低价态化合物：,低价金
2、底阳离子：,非金属单质及低价化合物：,(3)氧化剂具有性，还原剂具有性。元素为最低价态时，只具有,如：元素为最高价态时，只具有,如：元素处于中间价态时，既具有.又具有，但主要呈现一种性质。如：【练习】I.判断下列粒子：Fe5、I2SO2、Cb、F2、QHQ2、Mg、S2只有氧化性的是；只有还原性的是；既有氧化性又有还原性的是O还原性：例：h+SO2+2O=2HI+H2SO4:2Fea2+Ch=2FeCh:(3)2Faj+2HI=2FeCh+2HCI+he氧化性由强到弱的顺序为：,还原性由弱到强的顺序为：o(2)通过金属;舌动性顺序判断：KGaNilMWML必l卧PhlMLGiMg-Ag,PlA
3、U金属鼻子失电子能力.则还原性(易失难得)相应金属阳育子存电子能力.则辄化性学案（四）氧化还原反应一.气化还原反应的概念1 .判断方法（特征）：,z.【练习】1.在氧化还原反应中，下列叙述不正确的是A.物质失电子的反应为辄化反应B.物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂C,发生电子转移的反应一定是氧化还原反应D.发生化合价升降的反应一定是氧化还原反应2 .下列反应中，属于生氧化还原反应的是A3Cu+8HN0j=3Cu（NO）+2NO+4HOB.3Ch+6KOH=5KCl+KC10a+3HqC.3N0：+H2O=2HNCh+NOD.NaClO+HCl=NaCI+HcIO3.辄化钠（Nail）是一
4、种白色离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水反应放出转气。下列叙述中正确的是A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氨原子的相同C.NaH中氢离子半径比锂离子大D.NaH中辄离子可被还原成辄气二氧化还原反应与四大基本反应翘峰系反应都属于氧化还原反应，反应都不属于氧化还原反应，的反应和的反应属丁气化还原反应。【练习】I.古代曾用绿矶（FcS070）加强热得到硫酸、红色粉末和剌激性气体，此反应属于A.既是氧化还原反应又是分解反应B.是非氧化还原反应，但扃于分解反应C只是班化还原反应D.只是分解反应2.下列说法正确的是A、单质既可以由氧化含该元素的化合物制得，也可以由还原该元素的化合物制
5、得。B、生成单质的反应一定是氧化还原反应“C、有机反应是加翅（或去辄）的反应属于还原反应D、氧化还原反应的本质是化合价JF降1章化还原反应识记：/gG汕C，riul仲ZII（I）附己模型：氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物Ie,化合价_,被80氧化剂,还原剂，该反应中盐酸既表现性,乂表现性。B.置换反应定是氧化还原反应。C.没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。D.有单质参加或生成的反应一定都是氧化还原反应+H2O=IHNO3+NOC.2Na2Q2+2H2O=4NaOH+02tD.2F2+2H2O=4HF+O2()4.某物质中元素被轼化，则该元素一定是f七合价升高：化合价降低：得到电子或
6、电子对偏向：失去电子或电子对偏离A.B.C.D.)5.QO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C15：2KQOa+Hq!4+H2SQa2Cl6f+KEQ1+2C4+2HQ下列说法不正确的是A.KCiO3在反应中得到电子B.CQ是还原产物C.HiCa在反应中被氧化D.ImOIKeIQJ参加反应有2mol电子转移()6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A.NaClB.NaOHC.Na2COZOH2OD,Na2O2 )7.下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是A.浓硝酸B.硫酸亚铁C.砒6酸钾D.工业盐酸()8.在硝酸钢溶液
7、中通入SO2,溶液仍澄清：另取硝蝴溶液分盛两试管，一支加盐酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2,结果两试管都仃白色沉淀。由此得出下列结论作理的是A.硝酸钢具有两性B.两支试笆内白色沉淀均是亚航酸领CSQj还原性和酸性D.支试管中沉淀是亚成峻领，另只试管中沉淀是硫酸锁()9.在下列溶液中发生如下反应16HFOZ+2XO=22+5Z2+8H2O2A+B2=2A+2B2B+Z2=B2+纪由此判断下列说法错误的是A.反应Z；TQe=2Aj*+2Z可以进行。BZ元素在反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XOI、%、员、AD.还原性由强到弱的顺序是9、B、Z、F )10.耨9.60XKr*molXO
8、4一在溶液中还原到较低价态，需用24mL0.1OOmd/L的HQ2溶液，则X元素的化合价变为A.+1B.+2C+3D.+411 .在智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚成酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是：2NaIOa+5NaHSOj=3NfiHSQl+2NaSl+h+H2O反应中元素被辄化，是氧化剂。反应产物中，氧化产物与还原产物的质量之比为，用“双线桥标出电子转移的方向和数Fh12 .KCKh与浓盐酸在一定温度卜反应会牛.成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化方程式可表述为：aBrOIO3CbB.BrOCbCIOIO3C.BrOCIOa2IOD.a2BrOIO32.以下的实验及说明，正确的是
9、A.CuCI+HS=CuSI+2Ha（硫的非金属性比氯强）B. 2NaCI（固）+H2SQj（浓）普=Na6Ql+2HC11（氯的非金属性比硫强）C. H2S+a2=2HCl+SI（颗跑化性比疏强）D3Na2S+2FCb=6NaC1+2FeSI+SI（疑的氧化性比硫弱）六.氧化还原反应中（一）.不交叉原则：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易：同种元素不同价态之间的氧彳匕反应，化合价的变化遵循、,只拥心不交叉（即价态归中）：同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。r练习】用双线柝法分析下列反应，J村旨出氧化剂、还原剂、飙化产物、还添产物H2SO*+H2S=S I +SO2 f +2H2O
10、KcIo5+6HCl=KcI+3C1M +3H2O（二）反应先后原则【练习】I.已知Q+2Fc3+=2f*+Cu2+,Zn+2Fei=2Fe24+Zn2+.现把等物质的量WCuSd、Rch和Zn置于水中充分反瓯颇容器中所得离耀SO?和。外还含有A.Zn2Cu,Fe3B.Zn、QrF,+C.Zn2+.Cu2R、Fe2+D.Zn2+.Cu、Q2W2.向ICh溶液中含有加入一定量的铜、铁混合酚未，充分反应后，（1）如果剩余固体中有铁,则是否存在铜.溶液中一定存在,一定不存在；（2）如果剩余固体中只存在铜，则溶液中定存在.定不存在,可能存在.应用：氧化还JR方程式的配平，配平的基本方法：化合价升降相等Cu+HNO式稀)Cu(NOj)2+NOt+H2OC+H2SO“浓)一SO21+2t+H2O应用：氧化还原相知算练习：（）I.在反应8NH3+3a2=6NH4C+N2中，被氧化的H和未被班化的第的质量比是A.3：1B.I：3QHlD.3：8（）2.24mL浓度为0.05mol/L的NiS6溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A.+6B,3C.+2D.0）I.下列叙述正确的是A.在氧化还原反应中有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原.
