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1、Ba(OHjfNaiSO1IMtt:K溶液弋ZV0|。,溶液2。“溶液+酣仙选项实验现歙解群ABa(OH)2溶液变浑浊SO?与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSch沉淀BNa2S溶液变浑浊SOz与Naf溶液反应产生了S单质CKMnOa溶液褪色S02具有还原性DNaOH的酚酸溶液褪色S02具有潦白性4.SO82的检验：SCh和CO2的鉴别方法(D闻气味法(2)品红溶液法(3)峻梭高锌段钾溶液或溟水法检验SO2和C6同时存在的一般流程SO?和CO?都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计检验SCh=除去SOi=检验SCh是否除尽=检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMno4溶液品
2、红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊1.卜.列溶液能够区别SO和CO2气体的是()澄清的石灰水Hf溶液酸性KMno4溶液氯水品红溶液A.B.C.除以外D.全部2.下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(I)B中加入的试剂是，作用是.(2)C中加入的试剂是，作用是.(3)D中加入的试剂是,作用是.(4)实验时，C中应观察到的现歙是，5.三运化硫(SOj)SOj在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO+H2O=H2SO4,放出大量的热，SCh是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成瓶酸盐。5 .瓶的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化五燃
3、料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(PH5.6)。(3)治理：燃煤脱硫,改进燃烧技术。(4)破酸型酸雨的形成途径有两个：伸仆荆途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2+O22SO3.SO3+H2O=H2SO4.途径2：SO2+H2OH2SO32H2S3O2=2H2S4o6 .浓H2SO4的特性(I).浓H2SO4具有.(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式(强氧化性)：学案(14)磷及其化合物1 .硫单质的性质及应用(1)破元素的存在形态I一|游离态I-火山喷门附近或地壳的岩层里形态一,II一|化合态I一主要以硫化物和磁酸盐的形式存在(2)破单质的物理性质硫
4、单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体：不溶于水，微溶T酒精,易溶于CS2：(3)破单质的化学性质与金属反应：Cu:Fc:与非金属反应：(DO2：H2:2 .二氧化瓶(SO?)(1)物理性质：SCh是的有毒气体，是大气污染物之一：易溶于水，通常状况下，1体枳水溶解约40体枳SO”(2)化学性质按要求完成下列方程式：酸性氧化物的通性：与H2O反应与NaOH(足量：)反应飙化性(如与HzS溶液反应)：一还隙性：与O2反应与氯水反应漂白性：可使溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。3.SO与HC10、H2O2Na2O2,活性炭漂白原理的比较SO2HCIO,H2O2Na2O25活性炭漂白原理与有色物质结合生
5、成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸咐有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢史原来颜色不可逆,加热或久置后不恢史原来颜色漂白对象有色的有机物,不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质1.关于SO?的叙述中正确的是()A.燃煤时加入石灰石减少SOa排放的化学方程式为2CaCOj+2SO2+O2=2CaSOi+2C2B.S6是酸性氧化物,溶于水得稔定的亚硫酸CSOz气体通入NaOH溶液定得到Na2SOaDSOa通入CuSO4与NaCI混合溶液产生白色沉淀(CUC1),体现SO2的还原性2.如图所示，利用培养皿探究SO?的性质。实验时向Na第6固体上滴几滴浓硫酸,立即
6、用另培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解择不正确的是()C.二氧化破能使滴有的酸的氧氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性AD自然界中存在可溶于CS?的游离态的硫6 .碱酸、亚硫酸和辄破酸是含硫的三种酸。下列说法不正确的是（）三A.若向NazS溶液中通入SO2,则产生淡黄色沉淀/B.这三种酸都是二元酸，都能与氧氧化钠反应生成酸式装和正盐十、C.这三种酸的水溶液久置在空气中都会变质且原溶质的浓度减小D.向氮硫酸、亚康酸溶液中滴加氯水都会发生耙化还原反应7 .用上图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与结论相符的是（）选项预测中现象实验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强浓硫酸
7、铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓欧酸表现酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO4-SH2O固体由蓝色变为白色浓瓶酸具仃吸水性，发生物理变化D浓硫酸蔗船固体由白色变为黑色海绵状，并有剌激性气味气体放出浓瓶酸具有脱水性、氧化性7.下列四种溶液中一定存在Sor的是（）A.向甲溶液中加入BaCE溶液，产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaQ2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCI2溶液.有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸锄溶液，有白色沉淀产生9 .锌与K）OmLl85molLr的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（
8、标准状况）。将反应后的溶液稀择至1L,测得溶液的PH=1。卜列叙述不正确的是（）A.反应中共消耗1.8molH2SO4B.气体甲中SCh与的体积比为4：1C.反应中共消耗97.5gZnD.反应中共转移3mol电子10 .某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（I）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为。实验过程中，装置B、C中发生的现软分别是这些现象分别说明SO2具有的性质是和:装置B中发生反应的离子方程式为o（3）装置D的目的是探究SO?与品红反应的可逆性，请写出实险操作及现象（4）尾气可采用溶液吸收.(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO
9、4,可用铝槽车运输浓H2S(。rcc2-W,0MSiIAcc,-MTrftgm七Ml由,卡加足量盐酸酸化11r,、土可滴加BaCb溶液土7.SOj的检验：检验SOj的止确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SOi).先加稀盐酸的目的是干扰,再加BaCI2溶液，仃白色沉淀产生提醒：浓硫酸与金属的反应规律(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，若加热或将浓硫酸稀释,则可以继续反应。(2)与活泼金属(如Zn)反应：开始产生SO?.硫酸浓度变小后，产生H2。与某些不活泼金属(如Qo反应：开始产生SOM加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与CU反应。(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生
10、成SOA乂表现酸性(生成硫酸盐)。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性.2.硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性吸水性脱水性强辄化性催化作用。请将序号填在相应的横线上：锌和稀H2SO4制H2.(2)浓碱酸作干燥剂.(3)浓破酸与谶储的炭化实验(黑面包实验)。(4)实验室用乙醉和冰醋酸制取乙酸乙酯.(5)乙酸乙酯的水解。(6)纤维素的水解，(7)浓硫酸与铜的反应O(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑.2.将64g铜箔加入到盛有含2molH2SO4的浓H2SO4试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解糅原因。(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面乂有气泡冒出，其原因为
11、【习题】1 .下列说法正确的是()ASOa和SOa都是酸性辄化物，二者的水溶液都是强酸B.将铜片放入浓磴酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C.钢与硫化合的产物是CuSD.富含欧黄的矿物在工业上可用制造硫酸2 .下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSo4的是()AFC(N。/溶液+过,盐酸+过址SM+BaQ凝液白色沉淀BBa(NQR溶液+过量盐酸+少量NeSOj溶学白色沉淀C.无色溶液包239鲜白色沉淀D.无色溶液土过以盐盟无色溶液+Ch溶色白色沉淀加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液B.含有SOr和AgD.可能含有Sor或COf3 .在某溶液中加入Bacb溶液，生成白色沉淀,所含离子的推断中正确的是()A.一定会有SOiC.可能含有SO：、AgSoM中的一种或两种4 .下列说法正确的是()A-SO2作纸浆的漂白剂没仃发生化学变化B.SO2和SOa混合气体通入Ba(NOj2溶液可得到BaSO和BaSO4CH24SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D.用KOH溶液鉴别SO?和SO25 .下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是()A.硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成.氧化硫BSO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含说物质的还原产物
