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1、溶液的配制和分析（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题包括7个小题，每小题7分，共49分）1 .从2L物版的量浓度为1molL1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（）A.物质的量浓度为0.1molL,B.物质的量浓度为1moIL1C.含氢氧化钠4gD.含氢氧化钠0.1mol2 .（2011启东中学期中）1molLNa2SO4溶液是（）A.溶液中含有ImolNa2SO4B. IL水中加入142gNazS4C. 1molNa2SO4溶于1L水中D.将322gNa2SO4IOH2O溶于少量水后再稀释成1000mL3 .实验室中需要配制2molL1的N
2、a。溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaQ的质量分别是（）A.95OmL111.2gB.500mL117.0gC.任意规格111.2gD.I000mL117.0g4 .（2011济南模拟）下列说法中错误的是（）A.从ILlmolL1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是ImoIL1B.配制0.5L10molL1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C. 0.5L2molLIBaCl2溶液中，Ba?+和CI总数为3X6.02X1023D. IOg98%的硫酸（密度为1.84gcm3）与IomL18.4molL硫酸的浓度是不同的5.下列配制的溶液浓度偏高的是（）A.配制盐酸
3、用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C.称量48m014配制0.1111011INaOH溶液100OmL时，硅码错放左盘D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线6.双选题关于0.2molLNa2SO4溶液的说法错误的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A. 500mL溶液中含Na-、SOz总数为0.3NAB. 50OmL溶液中含Na-数目为0.4NAC. 50OmL溶液中含SoW的物质的量浓度为0.1molL1D. 100OmL溶液中含Na*的物质的量浓度为0.4molLI7 .用IooOg溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是molk
4、g,.5molkg1的硫酸的浓度是1.2894gcm则其物质的量浓度是（）A.3.56mol-L1B.5.23molL,C.4.33mol-L1D.5.00molL,二、非选择题（本题包括4小题，共51分）8 .（9分）（2011杭州一中期中）（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现LOL该矿泉水中含有45.6mgMg2+,则该矿泉水中Mg?+的物枝的量浓度为.（2）在KCl和CaCI2所组成的某混合物中，K*与Ca?+的物质的量之比为2：1,则KCl与CaCl2的物质的量之比为，该混合物中CaCl2的质量分数为.9 .（13分）（2011贵阳一中期中）掌握仪器的名称、组装及使
5、用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置.（1）写出下列仪器的名称：,.（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有（填序号）.（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为:冷凝管的进水口是（填”或g”）.10 .（9分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.0OmolL1的NaOH溶液（密度为L12gmLI）恰好完全吸收（发生反应Cl2+2NaOH=NaQ+NaClO+H2O）,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol.（1）原NaOH溶液的质量分数为.（2）所得溶液中CI的物质的量为mol.（3）所用氯气
6、和参加反应的氢气的物质的量之比W（Cl2）：H（H2）=.11 .（20分）有下列化学仪器：托盘天平：玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸.(1)现需要配制50OmL1molL硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84gem3的浓硫酸mL.(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是.(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是.(4)若实验时遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，.摇匀后发现液面低于刻度线再加水，.容量瓶中原有少量蒸储水，.详解答案：12 选
7、A取出溶液的物质的量浓度不变C(NaOH)=1molLl,MNaoH)=V(NaOH)-C(NaOH)=OJLlmol-L-l=O.Imol.w(NaOH)=W(NaOH)M(NaOH)=0.1mol40gmo1=4g.13 选DA项未指明溶液的体积，B项溶液的体积不是1L,C项同B项，D项溶质的物质的量为1mol,溶液的体积为1L,故物质的量浓度为1molL1.14 选D考虑到容量瓶的规格，没有95OmL的规格，只能选用1OoOmL的容量瓶.故i58.5gmol1L=2molL_1,解得m=117.0g.15 选D溶液是均一稳定的，A正确，D错误.16 选DA项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体
8、积小于计算值，导致浓度偏低：B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaoH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高.17 选BCA.w(Na2SO4)=0.5LX0.2molf1=0.1mol.fc(Na+)=0.2mol,MSo6)=0.ImoLA正确，B错误；同一溶液的物质的量浓度与溶液体积大小无关，则C(SOr)=0.2molLl,c(Na+)=0.4molLl,C错误，D正确.18 选C设溶剂的质量为1kg,则硫酸的
9、体积为(5molX98gmo+1000g)X.2894gcm3103LmL11.155L,故硫酸的物质的量浓度c=5mol/1.155L4.33molL1.，+45.6103g-.l19 解析：C(Mg-)=24g.molxj0l=1.9IO3molL,.(2)n(K+)：Ti(Ca2+)=W(KCl)：M(CaCl2)=2：1.故W(CaCl2)100%=42.7%.Z/4.JII11答案：(l)l9X103mol-L1(2)2：142.7%20 解析：要熟记常见的基本仪器的名称及使用方法，如题目中涉及到的蒸储烧瓶、冷凝管、锥形瓶、烧杯、容量瓶等.要掌握常见混合物的分离方法和一定体积、一定物
10、质的量浓度溶液的配制等基本实脸的操作要领.答案：(1)蒸储烧瓶锥形瓶IoOOmL的容量瓶(3)温度计分镭g21 .解析：原NaoH溶液的质量分数为: 100%= 10.7%OlLX3.00molL-jX40gmoL100mL1.12gmL1(2)完全吸收后，溶液中溶质为NaQ和NaQO,据Na.守恒有“(Na。)+”(NaeIo)=0.1LX3.00molL1(C)=(NaCI)=0.3mol-0.0500mol=0.250mol.(3(C12)：AZ(H2)=(0.100mol0.0500mol):0.100mol=3：2.答案：(1)10.7%(2)0.2500(3)3：222 .解析：(1)设需质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的体积为V.VX1.84gcm398%=0.5LlmolL,98gmo1,V27.2mL.(2)配制顺序是：计算一量取一稀释一移液一定容，因此使用仪器的顺序为：(3)按规范操作解答：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180。后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用.答案：(1)27.2(2)(3)见解析(4)偏低偏高偏低不变
