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1、第二讲非金属及其化合物综合（下）E）典型例题【例01】下列说法中正确的数目为（）硫在自然界中仅以化合态存在硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性硫在空气中燃烧生成SO2,在纯氧中燃烧生成SO3SCh气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaS3用SO2漂白纸浆和草帽辫Q2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性SO2使滨水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同可用酒精清洗试管壁上残留的硫将S02通入品红溶液，溶液褪色后加热恢生原色；将S02通入溟水，滨水褪色后加热也能恢兔原色A. 1B.2C.3D.4【答案】B【考点】硫与二氧化硫【解析】在火山口附近有硫单质存在，所以硫在自然界中存在游
2、离态，故错误；硫与汞反应产物为硫化汞，故错误；硫在空气或纯氧中燃烧都生成SO2,故错误；SO2气体通入BaCI2溶液不能产生白色沉淀BaSo3,故错误：二氧化硫具有漂白性，可漂白纸浆和草帽辫，故正确；二氧化硫与品红化合生成无色物质，与氧化性无关，而CL能使品红溶液褪色，与氧化性有关，故错误；二氧化硫与淡水发生氧化还原反应，乙烯和高矮酸钾发生氧化还原反应，都表现还原性，故正确。硫单质微溶于酒精易溶于二硫化碳，试管壁上残留的S不可以用酒精清洗，用二硫化碳洗涤，故错误；SO2的漂白品红是暂时性的，加热恢复原来的颜色，SCh通入淡水后发生氧化还原反应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,则
3、将S02通入淡水，淡水褪色后加热不能恢复原色，故错误；故选：Bo下列可用来区别SO?和Cd气体的是（）澄清的石灰水氢硫酸氯水酸性KMnO4溶液氯化钢溶液品红溶液A.B.C.D.【答案】D【考点】二氧化硫与二氧化碳【解析】均使澄清石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故不选；二氧化硫与氢硫酸反应生成淡黄色沉淀，二氧化碳不能，可鉴别，故选：二氧化硫与氯水反应生成无色溶液，而二氧化碳不能，可塞别，故选；二氧化硫使酸性高镒酸钾褪e,二氧化碳不能，可鉴别，故选：二氧化硫与二氧化碳都不与氯化领溶液发生反应，故不选：二氧化硫使品红溶液褪色，二氧化碳不能，可签别，故选；故选：D。【例03将X气体通入BaCI2溶液
4、，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）A.X：SO2；Y：H2SB.X：C12;Y：CO2C.X：NH3；Y：CO2D.X：SO2；Y：Ch【答案】B【考点】常见的气体性质【解答】解：A、2H2S+SO2=3S+2H2O,有沉淀生成，故A不符合；B、氯气不和BaCb溶液反应，通入二氧化碳不能反应，无沉淀生成，故B符合;C、2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3,(NH4)2CO3+BaC2=BaCO3+2NH4Cl,故C不符合；D、C2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,H2SO4+BaC2=BaSO4j+2HCl,故D不符合;故选：Bo【例04根据SO2通
5、入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）实验现象结论A含HC1、BaCI2的FeCI3溶液产生白色沉淀S02有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2S1O3A.AB.BC.CD.D【答案】C【考点】二氧化硫【解答】解：A.FeCh将SCh氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaQ2反应生成硫酸领沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故A正确;B. SCh与HzS反应生成S单质，该反应中SOz中+4价S元素被还原生成。价的单质S,二氧化硫被还原,做氧化剂，故B正确;C.酸性KMno4溶液能
6、够氟化SO2,导致溶液褪色，SO2表现了还原性，故C错误;D.NazSiCh溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3,说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：H2SO3H2SiO3,故D正确:故选：Co如图是S02制取、性质检验、收集、尾气处理的装置，有关说法正确的是（SH片fL/NdiSO,溶液Q)A.上图中有两处错误B.装置也可以用于制取氨气、氯气C.在中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证S02的漂白性D.在中加入BaCI2溶液，先生成白色沉淀，随后沉淀慢慢消失【答案】B【考点】二氧化硫的制取探究【解答】解：A.制备二氧化硫应用浓硫酸，收集应向上排空气，二氧化硫难溶于饱和亚硫酸钠溶液，不能用饱和亚硫酸钠溶液
7、进行尾气处理，所以有三处错误，故A错误;B.实脸室可以用加热浓氮水的方法制取氨气，用浓盐酸与二氧化镒加热制取氯气，都可以用装置，故B正确；C.二氧化硫不能漂白指示剂，所以在中紫色石蕊试液不可以验证SO2的漂白性，故C错误;D.二氧化硫与氯化领溶液不反应，不会产生沉淀，故D错误；故选：Be下列能够确定溶液中一定含有SCh2-的事实是（）A.取少量试液,加入用盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成B.取少量试液,加入氯化领溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C.取少量试液,加入硝酸钢溶液，有白色沉淀生成D.取少量试液,加入盐酸无现象，再加氯化钢溶液，有白色沉淀生成【答案】D【考点】硫酸根的检验
8、【解答】解：A.取少量试液，加入用盐酸酸化的Bacb溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为氯化银,原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故A错误：B.取少量试液，加入BaCb溶液有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为氯化银，再加入稀HNo3,氯化银沉淀也不消失，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故B错误；C.取少量试液，加入Ba（No3）2溶液，有白包沉淀生成，该白色沉淀可能为碳酸领、亚硫酸钢，原溶液中可能含有碳酸根离子、亚硫酸根离子，不一定含有硫酸根离子，故C错误；D.取少量试液，加入盐酸无现象，再加嬴化领溶液，有白色沉淀生成，说明该沉淀为硫酸锁，原溶液中一定含有硫酸根离子，故D正确；故选：D
9、o【例07某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是（）A.点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆B.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强吸水性C.将HzS气体通入CUSO4溶液生成CUS沉淀，说明HzS为强电解质D.将Al片加入冷的浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强氧化性【答案】A【考点】硫及其化合物【解析】向蔗搪中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有脱水性；FhS是弱电解质，之所以能够与CUSO4溶液反应，是因为两者反应生成了难溶于水和酸的CUS沉淀；将Al片加入冷的浓硫酸中，会钝化。故选A。锌与100mL18.5molL,的浓硫酸充
10、分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的PH=1。下列叙述不正确的是（）A.反应中共消耗1.8molH2SO4B.气体甲中SO2与H2的体积比为4：1C.反应中共消耗97.5gZnD.反应中共转移3mol电子【答案】B【考点】金属与硫酸的反应相关计算【解析】生成气体的物质的量为：一33-GL=1.5mol,溶液剩余硫酸的物质的量为：-1LO.lmolL22.4Lmol2=0.05mol,参加反应的n（H2SO4）=0.1L18.5molL-0.05mol=1.8mol,随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成XmolSo2,ymol
11、Ha,x+y=1.5,2x+y=1.8解之得x=0.3,y=1.2,所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。A.由以上计算可知，反应中共消耗1.8molH2S4,故A正确：B.气体A为SO2和H2的混合物，且V(SO2):V(H2)=1:4,故B错误：C.反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=(0.3mol+l.2mol)65gmol=97.5g,故C正确；D.在反应Zn+2H2S4(浓)=ZnSo4+SO2T+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol,反应Zn+H2S4(稀)=ZnSO4+H2T中，生成1.2mol氧气转移电子2.4mol,所以反应中共转移
12、3mol电子，故D正确。故选：B0兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究S02的性质，并制取种常用食品抗氧化剂焦亚(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是o(2)关闭2、K3,打开K”装置B中发生反应的离子方程式为,观察到装置C中发生的现象是：O(3)装置D和F的作用是：(4)关闭K1.，打开K2o一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为:葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:溶液/现蓝色日30$内不襁色葡前酒样品咕酸J,k二一一条付沆粉溶液1。0.(XJmLI热9rL2
13、LJ用(“)100QmelL标准L溶液涵定(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO+2H1)按上述方案实验，消耗标准b溶液20.OOmL,实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为gLL若实验中盛装标准液的滴定管未润洗,则测定结果(填偏高、偏低或不变)。(6)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：o【答案】(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)：(2)2Fe3+SO2+2H2=2Fe2+S424H+;有淡黄色沉淀生成;（3）吸收SO2,防止污染空气;(4)SO2+Na2SO3=Na2S2O5;（5）0.12
14、8；偏高；（6）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再湎加足量盐酸，振荡，再滴入BaCb溶液，有白色沉淀生成。【考点】硫及其化合物【解析】（1）使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻墙塞，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。故答案为：拔掉分液漏斗上口的玻璃塞（或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔）：（2）装置A中生成S02,装置B中二氧化硫被铁离子氧化；装置C中发生反应：H2O+SO2+Na2S=H2S+Na2SO3SO2+2H2S=3S+2H2O,现象是有淡黄色沉淀生成。故答案为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+；有淡黄色沉淀生成；
15、（3）装置D和F的作用是吸收SOz,防止污染空气。故答案为：吸收SO2,防止污染空气；（4）装置E中Na2SO3与SC2反应生成NazSzOso故答案为：SO2+Na2SO3=Na2S2O5;(5)根据反应方程式：SO2+h+2H2O=H2SO42HI,可知(SO2)=W（I2）=O.OlO00molL-,0.02L=2.0104mol,由于葡萄酒样品为100.00mL,因此样品抗氧化剂的残留量为2.0xl（4mol64gmo0.1000L=0.128gLr,若实验中盛装标准液的滴定管未泗洗，则造成需要标准液的量偏多，测定结果偏高，故答案为：0.128:偏高；（6）若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则生成Na2SO4,可以利用稀盐酸和BaCl2溶
