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1、专题复习：铁及其化合物知识清单一、单质铁的性质1 .铁元素的存在(1)游离态：陨铁，存在于陨石中(寄语：地上的石头是星星)(2)化合态黄铁矿主要成分为Fe百春(赤铁矿一主要成分为里5自竺比Lt祗俣矿一主要成分为嬴铁钢的主要成分是基单质J补铁保健品中含有豆铁技日常生活;粉刷红墙的涂料中含有三萩二铁激光打印机的果粉中含有电独三纹2 .铁的还原性(1)与弱氧化剂反应生成Fe?S：Fe+SFeS,产生黑色固体H:Fe+2H4=Fe2*+H2T1铁逐渐溶解，溶液变成浅绿色，有无色无味气体产生CU2:Fe+Cu24=Fe2+Cu.铁上析出红色固体,溶液变成浅绿色Ag.:Fe+2Ag*=Fe2+2Ag,铁上
2、析出银白色固体,溶液变成浅绿色2：Fe+l2Fel2(2)与强氧化剂反应生成Fe”Cb：2Fe+3CL点燃2FeCL产生红棕色烟Bn：2Fe+3Br2三2FeBr3稀硝酸：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NOT+2H2O(3)与。2、水蒸气反应生成“3。41O2:3Fe+20z点逖Fe3O4水蒸气：3Fe+4H2O(g)邈Fe3Ch+4H2二、亚铁盐的性质1 .弱氧化性(1) Mg、AKZn与亚铁盐溶液发生置换反应Fe2*+Zn=Fe+Zn2(2Fe2*+Mg=Fe+Mg”3Fe2*+3AI=3Fe+2A”(2) K、Ca.Na与亚铁盐溶液反应先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH
3、+H2碱与亚铁盐反应：Fe2*+2OH=Fe(OH)2I2 .强还原性(1)能够被Cl2、B2氧化除FeCl3溶液中的FeCl2溶液：2Fe2+C2=2Fe3.+2C-Br2：2Fe24+Br2=2Fe34+2Br-(2)能够被O2氧化反应：4Fe24+O2+4H,=4Fe34+2H2O保存:密封保存；防止Oz将F/氧化,加少量铁粉(3)能够被酸性的Hd氧化反应:2Fe24+2H4+H22=2Fe3*+2H2O应用：除去Fe盐溶液中Fe的最佳方法(4)与酸性条件下的MnC)j、NO3、ClO等离子不能大量共存酸性MnOJ:5Fe2*+Mn4-+8H*=5Fe3*+Mn2*+4H2O酸性NO3:
4、3Fe2*+NO3+4H+=3Fe3*+NOT+2H2O酸性CIC)：2Fe24+2H+CIO=2Fe34+H2O+C(5)还原性:Fe24Br向FeBrz溶液通入Cl,先氧化Fe*,后氧化Br-向Felz溶液通入CL先氧化，后氧化Fe”氨水：(如图)3.与碱溶液反应(1)离子反应烧碱：Fe2.+2OK=Fe(OH)21Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2i+2NH4*(2)制备纯净的Fe(OH)2沉淀-NaOH溶液-苯FeSO,溶液水煮沸：除去水中溶解的氧气管入水：胶头滴管插入液面以下,防止滴加过程中带入氧气加油膜：液面上滴加几滴植物油、苯、汽油等，以隔绝空气三、铁盐的性质1 .与碱溶液反
5、应(1)烧碱：Fe34+3OH=Fe(OH)31(2)氨水:Fe34+3NH3H2O=Fe(OH)31+3NH/2 .与KSCN溶液反应(1)反应:Fe3+3SCNFe(SCN)3(2)现象：溶液变红(3)应用：检验F/的最佳方法3 .强氧化性(1)与Fe反应反应：2Fe3*+Fe=3Fe2*应用：除去F/中的Fe(2)与Cu反应反应：2Fe3*+Cu=2Fe2*+Cu2+应用：电子工业上腐蚀铜印刷电路板(3) Mg、AKZn等活泼金属少量锌:2Fe3*+Zn=2Fe2+Zn2*过量锌:2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn24(4)与Kl溶液反应反应：2Fe3*+2=2Fe2+h(Feb不存在的原
6、因)应用：溶液颜色变化不明显，一般会产生深紫色浑浊(5)与WS反应反应：2Fe3+H2S=2Fe2*+S+2H*应用：溶液由棕黄色变成浅绿色，产生黄色沉淀(6)与SCh反应反应:2Fe34+SO2+2H2O=2Fe2*+S42+4H应用：溶液由棕黄色变成浅绿色4.从铜电路板腐蚀废液中回收铜和氯化铁流程A过滤i网徐水1、四、铁的氧化物的性质1.物理性质和用途名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁化学式FeOFe3O4Fe2Oa铁的化合价+2+2、+3+3氧化物类型碱性氧化物非碱性氧化物碱性氧化物颜色状态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末俗名磁性氧化铁铁红、铁锈用途磁性材料油漆颜料2.化学性质与非氧化性酸(如稀盐酸
7、)发生复分解反应FeO:FeO+2H=Fe2+H2Fe3O4：Fe34+8H=Fe2+2Fe+4H2Fe2O3：Fe2O3+6H*=2Fe3+3H2O(2)与氧化性酸(如稀硝酸)发生复分解反应或氧化还原反应FeC)3FeO+10H*+NO3=3Fe3*+NT+5H2OFe3O4：3Fe34+28H+NO3=9Fe3+NOT+14H2OFe2O3：Fe2O3+6H*=2Fe3+3H2O(3)与还原性酸(如氢碘酸)发生复分解反应或氧化还原反应FeC):FeO+2H+=Fe2+H2OFe3O4:Fe34+8H+2=3Fe2+2+4H2OFe2O3:Fe2O3+6H+2=2Fe2+2+3H2O(4)能
8、够被某些还原剂还原Hh：FeO+H2=Fe+H2OCo：Fe2O3+3CO=三=2Fe+3CO2(高炉炼铁的主反应)C：Fe34+2C=三=3Fe+2CO2tAl:2AI+Fe2O3=2Fe+AI2O3(铝热反应)五、铁的氢氧化物的性质1.物理性质和制备Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水难溶于水制备Fe3*+3OH=Fe(OH)31Fe24+2OH-=Fe(OH)21转化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3i2.化学性质(1)热不稳定性Fe(C)H)3：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe(OH)2：Fe(OH)2=FeO+H2O(隔绝空气)
9、(2)与稀盐酸反应Fe(C)H)3：Fe(OH)3+3H+=Fe3*+3H2OFe(OH)2：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O(3)与稀硝酸反应Fe(OH)3：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe(C)H)2：3Fe(OH)2+10H+NO3=3Fe3+NT+8H2O(4)与氢碘酸反应Fe(OH)3：2Fe(OH)3+6H+2l-=2Fe2+l2l+6H2OFe(OH)2：Fe(OH)2+2H=Fe2+2HzO六、铁离子和亚铁离子的检验1Fe”的检验试液KSCN溶液,血红色溶液(最佳方法)(2)试液NaoH溶液,产生红褐色沉淀2.Fe?的检验(1)试液KSCN溶液疣现象氯水或双版水,血红色溶液(2)溶液NaoH溶液,先产生白色沉淀,迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(3)铁氨化钾K3Fe(CN)d法反应：3Fe2+2Fe(CN)J-二FeJFe(CN)寸现象：产生蓝色沉淀3.Fe和Fe?混合液(1)检验F/试液KMn，7H:高镒酸钾溶液紫红色褪去(用稀硫酸酸化)试液星溪水褪色试液KKFe(CN)J,蓝色沉淀(2)检验Fe试液KsCN溶液血红色溶液试液淀粉长1试纸试纸变蓝【特别提醒】检验FeCL溶液中是否含FeCL溶液，不能用酸性高镒酸钾溶液,因为酸性条件下C也能使其褪色，应该用铁匐化钾K3Fe(CN)寸溶液。
