《第11讲硫及其化合物.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第11讲硫及其化合物.docx（4页珍藏版）》请在第壹文秘上搜索。
1、第11讲硫及其化合物一、二氧化硫1、物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1：40)。2、化学性质酸酊：002+氏0比003(亚硫酸)，亚硫酸易被氧化生成硫酸：2H2SO3+O2=2H2SO4(2)酸性氧化物能使紫色石蕊试液变红能与碱溶液反应：SO2+2OH=SO+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(3)漂白性：能使品红溶液褪色，受热后又恢复原来的颜色。(4)氧化性：能使氢硫酸溶液产生淡黄色沉淀。SO2+2H2S=3SI+2H2O(5)还原性：能使酸性高锌酸钾溶液/氯水/滨水/碘水褪色5SO2+2MnO；+2H2O
2、=2Mn2+5S+4H4SO2+C1.2+H2O=2HCI+H2SO4SO2+Br2+H2O=2HBH2SO4SO2I2+H2O=2HI+H2SO4H2O2+SO2=H2SO43、制法实验制法：Cu+2H2SO4()=CuSO42H2O+S02(2)工业制法：煨烧黄铁矿：4FeS2+11.2=2Fe2O3+8SO24、酸雨的形成：2SO2+O2粤辿2SChSO2+H2O=iH2SO3SO3+H2O=H2SO42H2SO3+O2=2H2SO二、硫酸的性质和制备1、浓硫酸的物理性质浓硫酸是无色粘稠的油状液体，具有吸水性，脱水性和强烈的腐蚀性，98.3%的硫酸密度是1.84gCm)沸点为338C。2
3、、硫酸的化学性质强酸性：溶液中发生电离：H2SO4=2H+SO5,H2SO4为强电解质(1)稀硫酸酸性：H的性质a.能使紫色石蕊试液变红b.能与碱溶液反应：H+OH=H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ba（OH）2=BaSO4I+2H2Oc.能与活泼金属（排在H前面）置换出氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H21Fe+H2SO4=FeSO4+H21d.能与碳酸盐反应产生82t：CO+2H+=CO2t+H2OSO,的性质能与可溶性钢盐或Ba（OH）2反应产生BaSO4I：Ba2+SO?=BaSO4IH2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4I+2HNO3H2SO4+B
4、aC1.2=BaSO4I2HC1（2）浓硫酸强酸性、强氧化性Cu+2H2SO4（浓）金=CUSO4+2H2O+SO2f注：浓H2SO4使Fe、AI表面发生钝化（生成致密氧化膜），而不发生产生气体的反应。强氧化性C+2H2SO4（浓）=2=Co212SO2I+2H2OH2S+H2SO4（浓）=SI+SO2t+2H2O脱水性：能使蔗糖或有机物脱水炭化C12H2201112C+I1.H2O3、硫酸工业的原理沸腾炉：4FeS2+11o2=2Fe2O3+8SO2接触室：2SO2+O2=SO3吸收塔：SO3+H2OH2SO4注：吸收塔中若用水或稀HzSCh吸收SCh时，容易形成酸雾，使吸收速度慢，不利于SO3完全吸收，工业上实际用98.3%浓硫酸来吸收SO3,得到浓度更高的硫酸。4、硫酸的用途三、硫和含硫化合物的相互转化Na2SO.Na2SO4H2SO3BaSO4 S+O2金SO2 2Hg+O2=2HgO SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+H20=H2SO3 2SO2+O2叁%2SO3SO3+H2O=H2SO42Na2SO3+2=2Na2SO4H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+BaC1.2=BaSO4I+2HC1
