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1、第一节硫及其化合物第1课时课标要求通过对硫的氧化物的知识的学习，能认识到非金属元素的价态在物质变化中遵循一定规律，通过价态变化推测相关物质教学目标1 .结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了二氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2 .能说明二氧化硫的应用对环境的影响。教学重难点二氧化硫的性质及其应用应用【情景导入】火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。这是硫单质及含硫化合物的来源之*O除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物
2、质的？在使用硫及其化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？让我们走进教材，学习二氧化硫。【问题探究1】1.C和SO2均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，结合己有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别C02和S02,为什么？提示：不能。少量的C02和SOz通入澄清石灰水中，均产生白色沉淀；足量的C02和SO?通入澄清石灰水中现象都是先变浑浊后变澄清。其中S02与Ca(OH)2反应的离子方程式为S02+Ca2+20H=CaS03(+H20,CaSO3+S02+H2O=Ca2+2HS0o【问题探究2】1.如何检验某无色气体是S02还是CO2?提示：将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪为
3、无色，加热，褪色后的溶液又恢复红色，则气体为S02；若品红溶液不褪色，则为C02。学习过程设计【问题探,1.分别将石蕊试液目提示：品红溶液紫色吊蕊试轮2.将等物因。提示：等於2H20=H2S【归纳总青C31S02及Ch通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色口呢？色内媳至沸乜缸色通入匕褪色W不好红色1通人s4艮快变红但不褪色E通AfL立即变红,随后褪色质的量的S02和Cb同时通入同一品红溶液中，有何现象？请解释原U质的量的SOz和CL同时通入同一品红溶液中，发生反应SO2+C12+0,+2HCb失去漂白能力，品红溶液不褪色。n类型吸附型氧化型化合型物质活性炭氯气、漂白粉（液）、次氯酸
4、二氧化硫漂白原理吸附漂白利用次氯酸的强氧化性进行漂白与有色物质化合生成定的无色物质不稳变化类别物理变化氧化还原反应化学变化漂白特点不可逆加热恢复原色能漂白的物质一般用于溶液漂白可漂白所有有机色质具有选择性，如品红、麻、草等棉、提示：（1）漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机色质（如KMnOoCuSOi5HQ等）褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用（如SO2使KMnOl溶液褪色）。（2）活性炭的吸附是物理变化，而化合型、氧化型漂白均为化学变化。（3）Na22具有漂白性，但通常不用它作漂白剂，因为具有较强的腐蚀性。SOZ和C02的鉴别方法试剂现象及结论品红溶液使品红溶液褪色的是S02；
5、不能使品红溶液褪色的是（Q氢硫酸出现浑浊的是S02,无明显现象的是CO2高镒酸钾溶液使紫色褪去的是S02,无明显现象的是CO2溟水使橙色褪去的是S02,无明显现象的是CO2碘水（含淀粉）使蓝色褪去的是S02,无明显现象的是CO2硝酸酸化的硝酸钢溶液产生白色沉淀的是S02,无明显现象的是CO2【课堂检测】1 .下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质不相同的是（）A.ClO2B.SO2C.H2O2D.NaClO解析：ClO2、H2O2、NaClO均具有强氧化性，具有漂白性，漂白的原理是与有色物质发生氧化还原反应，是永久性的和不可逆的过程；SOZ具有漂白性，原理是与有色物质结合成一种无色的不
6、稳定的物质，加热颜色又恢复，因此SO?的漂白是可逆的、非氧化还原反应的、暂时性的过程，答案选B。2.为了除去混入二氧化碳中的二氧化硫和氧气，下列试剂的使用顺序正确的是（）饱和N&C03溶液；饱和NaHe溶液；浓硫酸；灼热的铜网；碱石灰A.B.C.D.解析：因为亚硫酸酸性较碳酸强，故饱和碳酸氢钠溶液可以除去SO?，加热时CU与O,生成CUo,故灼热铜网用于除（b浓硫酸与CO?不反应，可除水蒸气。【实践素养形成】查阅资料得知：二氧化硫是食品加工过程中常用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。不法商贩常常采用加热硫黄的方法来熏制食品，达到漂白的效果。(1)根据所学知识可以采用什么方法检测漂白时使用了SOz?(2)SO2作防腐剂和抗氧化剂体现SO,的什么性质？(3)写出采用加热硫黄的方法来熏制食品时发生反应的化学方程式。解析(I)So2漂白后得到的无色物质不稳定，受热分解，恢复原色。(2)SO2具有还原性，可用作抗氧化剂。(3)硫黄在加热条件下与氧气反应生成So2。答案(1)取漂白后的物质加热，若恢复原色，则采用S02进行漂白。(2)还原性。(3)S+02SO20反思提升
