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1、1.2物质结构研究的范式与方法一、单选题1 .下列元素位于P区的是（）A.TiB.CuC.SD.Na2 .碳与浓HNo3发生反应：C+4HNO3-CO2+4NO2+2H2Oo下列说法正确的是（）A. N的结构示意图：（+7）28B. CO2的球棍模型：.C.中子数为8的氧原子：D.HNO3的电离方程式：HNo3=H+NOj3 .下列表示正确的是（）A.乙醛的分子式：CH3CHOB.乙快的结构简式：CHCHC. 34S2-的结构示意图:D.丙烷分子的球棍模型:4 .下列说法错误的是（）A.2,3二甲基丁烷的键线式C.CH3CH3的比例模型D.Fe的原子结构示意图:B.C28142A.乙焕的结构简
2、式HC三CHB.KOH的电子式K+：6：HC.乙烷的球棍模型:D.氯离子的结构示意图：0）A5）6 .测定胆研晶体结晶水含量时，不会引起实验误差的操作是OA.称取一定量胆研晶体，研磨后转入铁用烟中进行加热B.大火加热，使胆矶晶体迅速升温失去结晶水并变黑C.停止加热后，硫酸铜固体放在空气中冷却再称量D.恒重操作时，连续两次称量结果相差OOOlg即停止加热7 .常见的四种有机物的比例模型如图，下列叙述正确的是（）雕，甲乙丙丁A.甲能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.乙可与滨水发生取代反应使淡水褪色C.丙在铁作催化剂下与淡水发生取代反应D.丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生酯化反应8 .下列化学用语正确的是（）A
3、. HClo的结构式:H-O-ClB. H2O2的电子式：H+j:2H+C.甲烷分子的球棍模型：D.N的原子结构示意图：包A.82的比例模型：COOB.葡萄糖的实验式（最简式）为C6H26C. HClO的结构式：H-O-Cl-HD. NH4。的电子式为Ih：n：hCi一H一10.下列化学用语或图示表达正确的是A.羟基的电子式：H:0:8. 14C和14N原子的核外电子排布相同c.NO3的空间结构模型：又D.基态氧原子的核外电子轨道表示式为：Q叵11.下列化学用语的理解正确的是（）A.Cr的价电子排布式为3d，s2B.电子式-6：H可以同时表示羟基和氢氧根离子C.电子排布为G2s22p2和Is2
4、2s22p4的原子能形成AB2型共价化合物D.比例模型为的分子可以同时表示CH4和CCb分子12 .下列说法正确的是（）A.甲烷的比例模型：B.乙烯的结构简式：CH=CHClxC.次氯酸的结构式为H-Cl-OD.CCL的电子式：CIlCClXCl13 .下列表述错误的是（）A.氢氧根离子的电子式是：B.甲烷分子的比例模型是：C.硝基的表示方法-No2D.饱和炫的通式是CnH2n+2（111）a.c02的电子式：6：c：6：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C. CE的空间充填模型：J15 .下列原子的电子排布图中，符合能量最低原理的是（）2s2p2s2PaOHfIfIIbMItlTITl2s2p
5、2s2pc11ITllltldmIIlIlTl16 .下列关于有机物的说法错误的是（）HHD. H-C-Cl与Cl-CCl是同一物质ClH二、综合题17.阿散酸（&N-LAs-OH）是一种饲料添加剂，能溶于NaoH溶液中，常含有JOHH3AsO3.Nael等杂质。回答下列问题：（1）基态AS原子核外电子排布式为,As的第一电离能比Se的大的原因为o（2）As。；的中心原子的杂化方式为，AsO；的空间构型（3）与AsO：互为等电子体的分子为（填化学式,任写一种即可）。（4）液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量的热的原因是。（5）NaQ晶体在5O-3OOGPa的同压下和Na或CL反应，可以形成不同的晶体
6、，其中一种晶体的晶胞如图1所示，该晶体的化学式为O图I图2（6）已知Nael晶胞（如图2）中Na+和CI-间最短距离为acm,阿伏加德罗常数的值为Na,NaCl晶体的密度为gem318 .已知H2O2的结构如下图:HzO2分子不是宜线形的,两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上,书页角为93。52，,而两个OH键与0-0键的夹角均为96。52，试回答：（I）写出H2O2分子的电子式和结构式。（2）写出分子内的键型。（3）估计它难溶于CS2,简要说明原因。（4）指出氧元素的化合价，简要说明原因。19 .a,b,c,d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答
7、下列问题：（1） a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为O（2） b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为o人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为而中毒。（3） C是双核单质，写出其电子式。c分子中所含共价键的类型为（填“极性键”或“非极性键”）。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是O（4） d是四核化合物，其结构式为；d分子内所含共价键有个。键，个键；。键与键的强度大小关系为G（填“”、V”或“=”），原因是：。20.X、Y、Q、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，W的原子序数为Y原子价电子数的
8、3倍；基态N原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为4：3。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示。回答下列问题：（1）基态W原子的电子排布式为,其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为形，基态W原子中自旋方向相反的两类电子数目相差,第三周期中第一电离能介于镁与磷元素之间的元素是O（2） Q原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与Y原子形成配位键，该原子重排后的价电子排布图为,电子重排后的原子能量有所升高，原因是不符合（填“泡利原理”或“洪特规则”）。（3） W、M形成的一种化合物以WMJ.的形式存在，其中WM/的空间结构为；WN%中心原子的价层电子对数
9、为，下列对WN-中心原子杂化方式推断合理的是（填标号）。asp：b.$p5c.sp3dd.3d2（4） YX3极易溶于水与氢键有关，则YX3的一水合物的结构式为（5） N?.能形成配离子为八面体的配合物NMM就在该配合物中，N?位于八面体的中心。若含05mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液反应可生成71.75g白色沉淀，则该配离子的化学式为(6)磷化硼晶体的晶胞如图a所示。在BP晶胞中健角为o磷化硼(BP)晶体中“一般共价键”与配位健的数目之比为o根据图(a),图(b)中矩形A8CD是沿晶胞对角面取得的截图。晶胞中各原子在矩形ABCD的位置为(填标号)。若最近的B和P的距离为apm,阿伏加
10、德罗常数的值为Na,晶体的密度为.gcm)列出计算表达式，不要化简)。三、推断题21.下图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一:淀粉或纤维素r回-A卓I-浓硫酸/乙酸乙Si（1）的化学方程式（2）反应中除了生成乙醇外，另一产物为（填化学式）（3）下列说法错误的是一（填字母序号）。A.淀粉和纤维素二者互为同分异构体8. M可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀C.淀粉与纤维素均可在人体内转化为葡萄糖提供能量D.体积分数为75%的酒精溶液可以用于杀菌消毒E.蔗糖溶液中加入硫酸溶液并加热煮沸几分钟，向冷却后的溶液中加入银氨溶液水浴加热可观察到银镜产生（4）乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。生成
11、乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是一（填序号）。A.单位时间里，生成ImOl乙酸乙酯，同时生成ImOI水B.单位时间里，消耗Imol乙醇，同时生成Imol乙酸C.混合物中各物质的物质的量相等D.乙醇的物质的量保持恒定（5）30g乙酸与46g乙醇在一定条件下发生酯化反应，如果实际产率为75%,则可得到乙酸乙酯的质量是g（6）乙醇的一种同分异构体分子中只有一种类型的氢原子，写出它的结构式22.现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数
12、比s电子数少1C元素的第一至第四电离能如下:Ii=738kJmoI,I2=1451kJmo,I3=7733kJmol-114=10540kJmo,D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第七列(I)B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有个伸展方向，原子轨道呈形。(2)E位于第族、区，该元素原子的核外电子排布式为。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的电子排布图为Is2s2p3s回回回回回叵I，该同学所画的电子排布图违背了0(4)已知BAs为离子化合物，写出其电子式：o(5)检验D元素的方法是,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因:答案解析部分1 .【答案】C【解析】【解答】A.
13、Ti位于第四周期IVB,属于d区，故A不符合题意；BCu位于第四周期IB,属于d区，故B不符合题意；C. S位于第三周期VIA,属于P区，故C符合题意；D. Na位于第三周期IA,属于S区，故D不符合题意；故答案为：Co【分析】A.d区元素是指所有副族元素和VIII族元素，Ti属于IVB族元素；B.d区元素是指所有副族元素和VIII族元素，Cu属于IB族元素；Cp区元素是指11IA族0族元素，S属于Vl族元素；D.s区元素指的是IA族和IIA族元素，Na属于IA族元素。2 .【答案】D【解析】【解答】A.原子核外电子数等于原子核内质子数。N是7号元素，原子核外有7个电子，故N原子的结构示意图为
14、+7)25,A不符合题意；B. Co2分子是直线型分子，三个原子在同一条直线上，由于C原子半径比0原子半径大，故C02的比例模型为：，而不是球棍模型，B不符合题意；C. O是8号元素，原子核内有8个质子，中子数是8的O原子质量数是16,可表示为C不符合题意；D. HNo3是一元强酸，在水中完全电离产生H+、NO3,故其电离方程式为：HNO3=H+NO,D符合题意；故答案为：Do【分析】A.核外电子数二核内质子数二核电荷数，N的电子数为7；B.二氧化碳中C原子半径大于O原子半径；C原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；D.硝酸为强酸，完全电离。3.【答案】D【解析】【解答】A.乙醛的结构简式是CH3CHO,分子式是C2KO,A不符合题意；B.乙焕分子中含有的官能团是碳碳三键，其结构简式是：CH三CH,B不符合题意；C.S是16号元素，S是S原子得到2个电子形成的，原子结构示意图为：，C不符合题意；D.丙烷分子结构简式是CH3CH2CH3,由于分子中C原子是饱和碳原子，形成的是四面体结构，因此分子中碳链为锯齿形，结合原子半径的相对大小，其结构可用球棍模型可表示为：，D符合题意；故答案为：Do【分析】A.CH3CH0是乙醛的结构简式，
