《2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题1第二单元物质结构研究的范式与方法作业(5).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题1第二单元物质结构研究的范式与方法作业(5).docx（23页珍藏版）》请在第壹文秘上搜索。
1、1.2物质结构研究的范式与方法一、单选题1.下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C2H6O的是（）2.A色B.免C史D下列化学用语表述错误的是（）A. HCl的电子式：H ： SB. CH4的球棍模型C. S的结标示意图:D. CS2的结构式：S-G-S3 .下列化学用语表述正确的是（）A.C02的比例模型：B.基态Se的价电子排布式：3d104s24pC.基态钺原子最外层电子的电子云图为:D.某元素基态原子的电子排布图若写为: E口则违背了泡利原理4 .下列化学用语书写正确的是（）A.聚氯乙烯的链节：-CHz-CHCl-CH,B.偏二甲脱（C2H8N2）的结构简式：IH3C-N=NH2C.
2、既可以表示四氯化碳的比例模型也可以表示甲烷的比例模型D.乙酸乙酯和葡萄糖的实验式都为CHzOA.氯气的共价键电子云轮廓图:B.基态F/*的价层电子排布图:CD S)3d 4sC.用电子式表示MgQ2的形成过程:D. Co2的空间填充模型:6.下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是（）A.氯离子的结构示意图：B.葡萄糖分子式：C6Hi2O6C.乙烯的结构简式CH2CH2D.氮气的结构式：N三N：7 .下列有关化学用语使用正确的是（）A.次氯酸的结构式：H-Cl-OB.CO2的比例模型HC.NHC1的电子式：H：NHrcrD.FhF+的电子式：H8 .下列表述正确的是（）A.醛基的结构简式-C
3、OH8 .聚丙烯的结构简式fCH7-CH2-H3PO4HCIHCIO二、综合题17 .如图1中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：请回答下列问题：（I）A及其同系物的分子式中的碳原子数用n表示.当n=时，烷烧开始出现同分异构体.B模型是有机物的模型.cel.（2）结构简式为Q_NaNT共反应制备。QO；的空间构型为.CTCN的化学式为CO(NH3)4CO3NO3,与Co(HI)形成配位键的原子是(已知C0；的结构式为：上J)。jzo-NaNT可以HN HH2N-C-N-O=N(双聚氟胺)为原料制备。ImOI双聚氨胺分子中含键的数目为.(4) C。与CO作用可生成Co2(CO)8,其结构如图1
4、所示。该分子中C原子的杂化方式为O(5) 钻酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图2所示。该晶胞中氧原子的数目为o已知NA的阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞的密度为(用含a、b、NA的代数式表示)gcm3o三、推断题21.W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素元素性质或原子结构W原子核内无中子在Y的上一周期，原子核外S能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等Y元素的离子半径在该周期中最小Z原子核外P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2N最外层电子数比次外层电子数少1（1）W单质的化学式为,Z元素原子核外有原子轨道填充了电子。（2） Y、Z和N三种元素第一电离能由大到
5、小的顺序为（填元素符号）。（3） X与Z两元素的电负性较大的是（填元素符号）。（4） Z元素原子共有种不同运动状态的电子。22.已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子S轨道上的电子数是P轨道上电子数的2倍，Y元素原子S轨道上的电子数与P轨道上电子数之比为5d,Z元素的单质在氧气中燃烧产生大量白烟，W元素原子中成对电子数与末成对电子数之比为164。请回答下列问题：（1）基态X原子的电子排布式为；Y元素位于周期表中的区；基态W原子外围电子轨道表示式为O（2）四种元素中电负性最小的元素为（填元素符号）。（3） Z元素原子的轨道数有个，核外电子的运动状态有种，电子占据的最高能量
6、的电子层符号为。（4） X、Z、W三元素的简单气态氢化物稳定性最强的是（填化学式，下同）,最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是。答案解析部分1.【答案】C【解析】【解答】A、分子组成为AB,，可以表示甲烷，为正四面体结构，与乙醇不相符合，故A错误；B、分子组成为A2B4,可以表示乙烯，为平面结构，与乙醇不的结构符合，故B错误；C、分子组成为A2B6C,可以表示乙醇，故C正确；D、分子组成为A(,B6,可以表示苯，是平面结构，与乙醇组成不符合，故D错误；故选C.【分析】分子式为C2H6O,是乙醇，其结构简式为CH3CH2OH,据此结合选项判断分子组成与空间结构判断.2.【答案】A【解析】
7、【解答】A.HCl为共价化合物，分子中没有阴阳离子，其电子式为H：。：，A项符合题意；B. CH4分子正四面体形，其中球表示原子，棍表示共价键，B项不符合题意；C. S3的核电荷数为16,核外18电子符合电子排布规律，C项不符合题意；D. CS2分子中碳原子与2个硫原子各形成2对共用电子对，D项不符合题意。故答案为：Ao【分析】A.HC1为共价化合物，分子中没有阴阳离子；B.CH4分子正四面体结构，碳原子的原子半径大于氢原子的；Cf-的最外层电子数为8,核外电子总数为18；D.CS2的结构简式与乙烯类似。3.【答案】D【解析】【解答】A.碳原子的半径大于氧原子的半径，正确的图示为,A不符合题意
8、；B.基态Se的价电子排布式为4s24,B不符合题意；C.基态Be的核外电子排布为1s22s2,即基态Be原子的最外层轨道为S轨道，其形状为球形，C不符合题意；D.泡利原理是指一个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，故图中电子排布图违背了泡利原理，D符合题意；故答案为：Do【分析】A.二氧化碳中碳原子半径大于氢原子；B.基态Se的价电子排布式为4s24p4;C.基态Be原子的最外层轨道为S轨道，为球形；D.泡利原理是指一个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反。4.【答案】A【解析】【解答】A.聚合物的最小重复单元即链节，聚氯乙烯的链节为：-CH2-CHC1-,A符合题意；B.偏二甲胱中N原子形成3对共价键，结构简式为H3C-
