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1、专题3第二单元离子键离子晶体一、单选题1 .NaH的晶胞结构如图所示，已知其晶胞边长为a0下列说法错误的是（）A.每个钠离子周围距离相等且最近的氢离子有6个B.该晶胞中含有氢离子的数目为4C.该晶胞中两个氢离子之间的最短距离为2aD.基态钠离子的电子排布式为ls22s22p62 .铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe,白球代表Mg）。则下列说法错误的是（）A.铁镁合金的化学式可表示为Mg2FeB.晶胞中有14个铁原子C.晶格能：氧化钙氧化镁D.该晶胞的质量是答g（NA表示阿伏加德罗常数的值）3 .下列说法正确的是（）存在阳离子的物质中一定存在阴离子
2、金属元素原子和非金属元素原子之间一定形成离子键离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引根据电离方程式HCI=H+C，可判断HCl分子中存在离子键某些离子化合物中含有共价键A,仅B.仅C.仅D.仅4 .已知某离子晶体的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为Mg/moL阿伏加德罗常A.晶胞中 M、dgcm3o贝IJ下歹U说法正确的是（N的个数都为 1B.该晶胞中两个距离最近的同种离子的核间距为35m相等主要是由于 丁、Ca?+所带电荷（绝对值）不相同C.与离最近且相等的M的个数为6D.该晶胞可能是NaCI晶体的晶胞5 .下列说法不正确的是（）A,由于 NaCl晶体和CSCl晶体中正负离子半径比不相等，所以
3、两种晶体中离子的配位数不相等B.CaF?晶体中,Ca2+的配位数为8,F-的配位数为4,配位数不C.D.MgO的熔点比Mgcl2高主要是因为MgO的晶格能比MgQ2大MCO3中Hf+半径越大，MCo3热分解温度越低6 .氟在自然界中常以CaFz的形式存在，CaFz的晶胞结构如图所示。下列有关A. CaF2晶体中Ca2+与F的配位数之比为2：iB. F-的离子半径小于C,则CaFz的熔点高于CaCl2C.阴、阳离子个数比为2:1的物质，均与CaFz晶体结构相同D.CaFz中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电7 .下列比较错误的是（）A.熔点：NaFMgF2AlF3B.晶格能：NaF
4、NaClNaBrC,熔点：金刚石NaOl0D.硬度：MgOCaOBaO8 .已知某离子晶体的晶胞示意图如图所示，其摩尔质量为Mgmo1,阿伏加德罗常数的值为Na，晶体的密度为dgcm-3.下列说法中正确的是（）一阳离子一阴离子A.晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为9 .晶体中阴、阳离子的配位数都是4C.该晶胞可能是NaCl的晶胞D.该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为4M/（NAd）cm9.KO2的晶体结构与NaCI相似，KO?可以看作是Na+的位置用K+代替，C的位置用OJ代替（如图 ），晶体中含有的哑铃形OM吏晶胞沿一个方向拉长。下列对于KO2晶体结构的描述正确的是A.与K+距离最近且相等的
5、K+有12个B.KO2的熔点比RbO2的熔点低C.与+距离最近且相等的01共有4个D.一个K02晶胞的质量为284g10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、a、b、C是由这些元素组成的物质，其中m是日常生活中常用的调味品，b为黄绿色气体单质，上述物质的转化关系如图。下列说法正确的是（）A.非金属性：ZX WB.原子半径：WXYZC.X可分别与W、Y形成化合物W2X2s Y2X2D.化合物 WZ、YZ均为离子晶体11.下图 a、 b、 c、d依次代表常见的NaChCO2、金刚石、dA.MgO的晶胞结构与NaC糜似，MgO的晶格能小于NaClB.晶体中距离CO2分子最近且等距离的CO
6、2分子有8个C.若金刚石晶胞中1的原子坐标为（OoO）,则2的原子坐标为G（八）D.冰晶体中存在氢键，18g水含有4molM键12 .KO2的晶体结构与NaCI相似，KO?可以看作是Na+的位置用+代替，C的位置用Of代替（如图），晶体中含有的哑铃形0/吏晶胞沿一个方向拉长。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对于KO?晶体的描述正确的是O2A.一个KO?晶胞的质量为284gB.KO2的熔点比RbO2的熔点低C.一个晶胞中含有12个01D.与K+距离最近且相等的01共有413 .如图表示些晶体中的某些结构，下列各项所述的数字错误的是晶胞罗常数的值为A. Ni晶胞中银原子的配位数为12B. 1个干冰
7、晶胞中含有4个CO2分子C.氯化钠晶体中，每个Cs+周围距离最近的C有8个D.1个FeO晶胞平均含有6个。2-M gmo1,阿伏加德14.已知某离子晶体的晶胞示意图如图所示，其摩尔质量为以，晶体的密度为dgcr11,下列说法中正确的是（）A.晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1B.晶体中阴、阳离子的配位数都是4C.该晶胞可能是NaCl的晶胞D.该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为4M/(NAd)cm15. 下表给出几种氯化物的熔点和沸点：氯化物NaClMgCl2Aia3SiCl4熔点/。C801714190l70沸点/。C1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：
8、氯化铝在加热时能升华；四氯化硅在晶态时属于分子晶体；氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合；氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是()A.B.铲D.二、实验题16. 氯化钱是“侯氏制碱法”的副产品，在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：(1)氯化镂的立方晶胞结构如图所示：与NH：等距离且最近的C有个。若氯化铁的密度为dg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a=nm(用含d、NA的代数式表不)。(2)银氨溶液的配制，从电极反应角度探究银镜反应中物质氧化性和还原性的变化进行探究。资料：i.Ag(NH3)2+Ag(NH3)+NH3K1=10-3-81Ag(NH3)+=Ag+N
9、H3K2=IO-3-24ii.AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O,Ag2。溶于氨水实验发现：乙醛和AgNO3溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显现象；滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。有研究表明：配制银氨溶液时，AgNo3和氨水生成Ag(NH3)2NO3,写出生成Ag(NH3)2NO3的化学方程式O(3)甲同学查阅资料：银镜反应时，Ag+被还原成Ago电极反应式：i还原反应：Ag+e-=Agii,氧化反应：(碱性条件下)从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化：1.随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱。iiMC(OH-)增大，乙醛还原性增强。补充实验验证
10、中的分析。4MM/ *液实验操作及现象：实脸L插入“饱和KNo3溶液”盐桥，电流表指针偏转：实验H电流稳定后向右侧烧杯滴加NaOH溶液，指针偏转幅度增大：实验IL也潦再次稳定后向左侧烧杯滴加氯水，指针偏转幅度减小乙同学认为实验DI不能证明“随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱”，理由是(4)设计实验进一步验证。实验实验操作实验现象W往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现象，加入瑜乙醛，振荡，水浴加热闻到刺激性气味，溶液略显灰色，试管壁未见银镜V往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的NaOH溶液至PH与实验W相同，振荡，溶液变浑浊，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热试管壁主即出现银镜乙同学认为通过实验W
11、能证明“随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱，你认为是否合理并说明原因O分析实验V中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随C(OH-)增大，可能是一3价的N也参与了还原+1价的Ago经检验该假设成立，实验方案及现象是O17. NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3是最基本的化工原料之一，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。(I)NH3的中心原子的杂化轨道类型为。(2)工业上以H2、N2为原料合成NL的化学方程式为。(3)在合成氨工业中，原料气(H2、M及少量CO、N/的混合气游进入合成塔前，需要经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO,其化学反应为：Cu(NH3)2+C0NH3
12、:Cu(NH3)3CO+H0三Cu(NH3)3COj+配离子中的配体是O铜氨液吸收CO适宜的生产条件是。(4)合成氨中Fe或铁的化合物是常用的催化剂。Fe?+比FM+稳定，从原子结构的角度解释F/+性质更稳定的原因实际生产中催化剂采用铁的氧化物Fez。?、FeO,使用前用比和”的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体饰构示意如图:则两种晶胞所含铁原子个数比为a：b=。(5)科学家侯德榜利用NaCkNH3、CO2为原料，通过下列反应最终制得了高质量的纯碱：NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3i+NH4已知：1体积水可溶解1体积C02,1体积水可溶解约700
13、体积NH3ONH3极易溶于水的原因是(至少答两点)oNaHCo3分解得Na2CO3ONa2CO3中CO空间结构为。三、简答题18. 304不锈钢是生活中常见的一种不锈钢，业内也叫做18/8不锈钢，指必须含有18%以上的铭，8%以上的银的不锈钢.回答下列问题：(1)基态珞原子的价电子排布式为,排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有个伸展方向.(2)铝和锲能形成多种配合物.如Ni(CO)4为正四面体构型，Ni(CN)j2-为正方形构型，Ni(NH3)612+、Cr(CO)6为正八面体构型等.下列说法正确的是(填选项字母).A. Ni?+在形成配合物时其配位数只能为4,CN+在形成配合物时其配位数
14、只能为6B. NH3的空间构型为正四面体形C. Co与CN-互为等电子体，其中CO分子内o键和R键的个数比为1:2D. Ni(CO)4和Ni(CN)2-中，银原子均为sp3杂化(3)2011年8月，云南一化工厂发生钻污染致数万立方米水质变差、牲畜接连死亡的消息引发社会各界的极大关注.CroT与SO/、P0;互为等电子体,六价珞属于强致突变物质，可诱发肺癌和鼻咽癌，CrOT的空间构型为(4)NiO的晶体结构类型与氯化钠相同，相关离子半径如下表所示：Na+102pmC181pmNi2+69PmO2140pmNiO晶胞中Ni2+的配位数为,NiO的熔点比NaQ高的原因是.(5)砧与Q处于同一周期，且核外最外
