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1、I适用区域高中化学沪教版区域一适用年级课时时长（分钟）高三2课时III知识点I1 .金属钠的性质2 .钠的化合物的性质及用途III教学目标1 .识记有关的化学方程式；2 .掌握金属钠及其化合物之间的转化关系；3 .以金属钠为例，掌握第IA族内元素性质递变规律。教学重点金属钠及其化合物之间的转化关系教学难点第IA族元素性质递变规律（教学过程一、导入我们知道钠元素化学在等级考的考纲中对学生有如下要求（1）掌握钠的常见物理和化学性质。（2）知道钠的常见氧化物的根本性质。（3）掌握钠化合物的性质。（4）运用简单元素周期律推断第一主族局部元素的化学性质。使用建议说明：本节课是学生理解学习纯碱工业的根底，
2、上好这节课尤为重要；关于本节课的导入笔者认为有很多种方法，一般控制在十分钟左右为宜，建议如下：1、直接导入法：如本讲事例2、课前小测：针对学生学校里近期讲授的内容进行出题（以简单题和中档题为主，以10分钟左右为宜）进行测验，也可以针对根底知识进行复习提问，检查学生学校所学内容的掌握程度，进而展开教学二、知识讲解使用建议说明：钠元素化学在高考中屡次出现，考纲要求掌握相关重要反响。1 .物理性质：银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。焰色反响为黄色。2 .化学性质:卢燃（1）钠与非金属单质反响：2Na+Ck、A2NaCl（白烟）2Na+SNa2S（研磨爆炸）缓慢氧化：4
3、Na+02A2Na2O（白色固体）剧烈燃烧：2Na+O,点燃ANa2O2（淡黄色固体）（2）钠与水的反响2Na+2H20A2NaOH+H21.2Na+2OA2Na+20H+H21（3）与酸（主要指非氧化性酸）的反响：钠缺乏，那么反响为：钠与酸直接反响。2Na+2H2Na+H2I钠过量，那么反响为：钠先与酸反响，再与水反响。3 .钠的保存：少量的钠保存于煤油中，大量的钠密封于固体石措中。4 .钠的用途：电光源、钠钾合金常温下呈液态用于原子反响堆导热剂、复原剂用于冶炼金属。特别提示：1 .钠与氧气反响的产物与反响物用量无关，与反响条件有关。2 .钠与水、酸反响的本质为钠与水电离出的H反响。考点2钠
4、的氧化物物质氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2电子式Na+?Or2-Na+Na+：O：6：2-Na+化合价0(-2)0(-1)阴、阳离子个数比1：21：2颜色、状态白色固体淡黄色粉末学性质O22Na2O+O2ANa2O2CO2Na2O+CO2ANa2CO32Na202+2C022Na2C03+02H2ONa2O+H2OA2NaOH2Na202+2H204NaOH+O2tHClNa2O+2HCl-A2NaCl+H202NaA+4HCl4NaCl+2H20+02tSO2Na2O+S,-ANa2SO3Na2O2+SO?Na2SO4类别碱性氧化物过氧化物稳定性不稳定，可继续氧化稳定用途制NaOH,
5、用途较少做供氧剂、氧化剂、漂白剂等转化关系2Na20+02点燃A2Na2O2特别提示：1.Na22与HOC02的反响都是Na2O2自身的氧化复原反响，每生成InIoIOz都转移2mol电子。2 .在研究岫2。2与其他溶液反响时，要注意到Na22的强氧化性和溶液的强碱性。3 .等物质的量的NazO和丽2。2分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度相等。考点3碳酸钠与碳酸氢钠物质Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打颜色状态白色固体白色粉末水溶性易溶于水能溶于水溶解度大小比较：Na2CO3NaHC03溶液与酚歆变红变红颜色深浅比较：Na2CO3NaHCOa与盐酸反响Na。3+2HCl
6、2NaCl+C021+H2ONaHCO3+HC1NaCl+H2O+CO21反响速率：NaHCo3Na2CO3与氟化钙溶液Na2OVCaCLCaCO31+2NaCl(CO32-+Ca2+ACaCO31)与澄清石灰水Na2C03+Ca(0H).CaCO3I+2NaOH(CO32+Ca2+ACaCO31)NaHCO3+Ca(OH)2(过量)Na0H+CaC03I+H2O(HCO3+OH+Ca2*ACaeO31+H2O)2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)ANa2CO3+CaCO31+2H2O(2HC0+20H+Ca2fCaCO31+2H20+C032)与氢氧化钠溶液NaOH+NaHCO3Na2CO
7、3+H2O(0H+HC03ACO32-+H2O)热稳定性稳定2NaHCO3Na2CO-COzt+H2O主要用途玻璃、造纸、制肥皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化NaQ：LNaHeO3：Na2C03CO2+IW2NaHC03NaHCONa2CO3:NaOH+NaHCO3Na2CO3-Hi2O(OH+HCO,CO32+H2O)2NaHC0.-ANa2CO3CO21+H2O鉴别1 .分别加热，有气体放出者为NaHCo3（适用于固体）2 .分别滴加盐酸，立即有气体放出者为NaHCO3;刚开始无气体放出，一段时间后有气体放出者为Na2CO3,3 .分别滴加CaCk溶液或BaCL溶液,白色沉淀生成者为Na
8、2C（h,NaHQh无现象4 .等浓度溶液，碱性较强的为NazCO3考点4碱金属1.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,化学上叫焰色反响。（为物理变化）2 .焰色反响的操作顺序可概括成如下几个字：洗一烧一蘸一烧。3 .观察钾的焰色时，要透过蓝色钻玻璃，因为钾中常混有含钠元素的杂质，而蓝色钻玻璃可滤过黄光。钾紫色（透过蓝色钻玻璃钠黄色4 .碱金属元素简单比照相似性递变性（由上到下）原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐增大原子半径逐渐增大元素性质较强的金属性金属性依次增强单质性质物理性质（除CS外）都呈银白色，密度较小，熔沸点较低密度逐渐增大（K反常），熔点逐
9、渐降低化学性质都有较强的复原性都与氧气反响都与水反响生成强碱与氢气复原性依次增强，与。2反响越来越剧烈，产物越来越复杂三、例题精析使用建议说明：此处内容主要用于教师课堂的精讲，每个题目结合试题本身、答案和解析局部，教师有的放矢的进行讲授或与学生互动练习。）量分数相同的两份稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠完全反响，消耗碳酸钠和碳酸氢钠的质量（）A.碳酸钠多B.碳酸氢钠多C.一样多D.无法确定【答案】B【解析】利用关系式法：NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2Na2COa+2HCl-2NaCl+H2O+CO21可得2NaHC32HC1Na2CO316873106显然可见：碳酸氢钠多。应选：B
10、0案中，不能测定Na2CO3和NaHCo3混合物中Na2CO3质量分数的是（）克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反响，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反响，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。【答案】C【解析】NaHeOa受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出NazCOs质量分数，A正确；NazCOs和NaHC。3均可与盐酸反响生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出NazCQ,质量分数，B正确；混合物与足量稀
11、硫酸充分反响，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项C不能测出混合物中Na03质量分数；Na2CO3和NaHCOa都与Ba(OH)2反响，反响的方程式为CO32-+Ba2ABaCo31、HC0+0H+Ba24AHQ+BaC(hI,因此最后得到的固体是BaCO3,所以可以计算出NazCOs质量分数，选项D也正确。完成以下实验所需选择的装置或仪器都正确的选项是()选项BCD实验别离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化镀晶体别离CCl1中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器=的d岁三=三*cr=-*溶液【答案】A
12、【解析】B项，蒸馅的方法是别离互溶的液体，故错误；C项，过滤的方法是别离固体和液体，故错误；D项，是()二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反响，故错误。温度下，向饱和NaOH溶液中参加一定量的钠块，充分反响后恢复到原来温度，以下说法正确的选项A.溶液中溶质质量增加，溶剂质量臧少，溶液的溶质质量分数变大B.溶液的PH不变，有氢气放出C.溶液中的Nal数目减小，有氧气放出D.溶液中的c(Na)增大，有氧气放出【答案】B【解析】钠放于NaOH溶液中，与水反响生成NaoH和山，由于原溶液是饱和溶液，且温度不变，故有NaOH晶体析出，而析出晶体后溶液仍饱和，故溶液的浓度不变，pH不变。焰火“脚印”笑脸”五环
13、，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反响知识相关。以下说法中正确的选项是()A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C.焰色反响均应透过蓝色钻玻璃观察D.NaCI与NazCO3灼烧时火焰颜色相同【答案】D四、课堂运用【解析】A项，氢气在氯气中燃烧呈现苍白色火焰，在空气中燃烧为淡蓝色的火焰，A项错误；物丝的焰色反响为无色，B项错误；观察钾及其化合物的焰色反响时需要透过蓝色钻玻璃，其他焰色反响不需要，C项错误；焰色反响是元素特有的性质，所以D项正确。漏武蠲春寂堂知识讲解完，把握了重点突破了难点以及练习精讲了之后，再用练习马上进行课堂检测，根据学生
14、情况建议分3个难度层次：易，中，难。断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成2、氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反响放出氢气。以下表达中，不正确的选项是()A. NaH中存在T价的氢离子，复原性比氢原子强B. NaH与H9反响时水作氧化剂，反响放出热量C. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氮原子的电子层排布相同D.微粒半径：HtHH【答案】1、C2、D【解析】1、解决此题关键要掌握Na2C03和NaHCO3的性质异同，特别是与澄清石灰水的反响，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别，而加BaCk溶液，现象不同，仅Na03与BaCl2反响中有BaCO3沉淀生成。2、A、复原性强弱看微粒失电子的能力，阴离子H-比H原子的微粒半径大，最外层电子受原子核的吸引作用相对来说小，所以易失电子，故复原性强，故A正确；B、NaH与从0反响NaH+
