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1、氧化还原反应教学方案（设计）（一）课题氧化还原反应课型新授课教材版本人教版章节其次章第3节学情分析（分析处理）学生在初中化学学习中已经接触r很多反应,并已经驾驭按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应：从详细的反应理解氧化反应和还原反应,但并没相识到钏化还原反应的本侦特征：学习了化合价，理解了化合价的改变。但并没有了解化合价改变的实侦以及化合价的改变与得失电子之间的关系.学生在初中化学一年的学习中只对化学学问有了初步了解，有了肯定的搜集和处理信息的实力、获得新学问的实力、分析和好诀问时的实力以及沟辿与合作的实力，但仍有待提1.教学内容（分析处理）氧化还原反应”
2、是人教版高一化学新教材其次章第三节的内容.对于氧化氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必怪I中要求在初中化学的柒础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金M及其化合物及非金属及其化合物的学习，肉乳化还原反应有了更多更详细的相识后再要求学生深化理解班化还原反应的有关学问.本节课的敦学处于其次阶段,既复习了初中的基本类型反应及利化反应、还原反应的重要学问并以此为铺垫绽开对他化还原反应的较深层次的学习,还招是今后联系元案化合物学问的重要纽带。氧化还潦反应的学问是中学化学的重要理论
3、学问，不仅是本章的教学重点,也站整个中学化学的教学或点。教学目标（设计）!.学问技能目标：初步驾驭依据化合价的改变和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。会用化合价的改变和电子转移的观点推断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质.2、过程与方法：体验新化还原反应从得粒失氧的原始特征到化合价升降的表面现轨再到电子转移的本质缘由层层推动，逐步深化的发展过程. 2）通过对制化还原反应的特征和本质的分析,学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法.3、情感看法目标:通过氧化和还原这一对典型冲突，它们既相反又相互依存的关系的相识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学学问。 教
4、学重难点理点：用化合价升降和电子转移的观点理解氯化还原反应维点：理解班化还原反应的本质 教学方法（策略）（设计）问阳探讨法、港授法 教学媒体（设计）多媒体计算机 教学流程（设计）教学过程老师活动学生活动设计意图时间安排【导入】1、将刚削好的革果与久置的苹果比较,有色有何改变？2.泡好的绿茶龄置后有何改变？3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有我运动、佥时的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，鼠化还原反应占生活生产的全部反应的60%,那原委什么样的反应是氯化还原反应呢？【回答】1、苹果由酚绿色变成黄褐色2、绿茶久置后颜色变深从生活中的例子引入氧化还原反应【提问】回顾初中所学的学问，
5、请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，探讨并沟通这类反应的分类标准.【思索、探讨】制化反应：2Mg+O2三2MgO还原反应：CuO+H;=Cu+H2O分类的标准：得辄失第巩固初中所学的学问【过渡】请大家用刖索一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？例如【探时、回答】氧气失去氧，发生了还原反应：氮气得到制,发生了氧化反应.巩1.1氧化反应和还原反应的学问.引出氧化还原反应的概念.【小结】可见有得必育失有物政得到熨,必定有另一个物质失去氧.也就是说辄化反应和还原反应是同时发生的我们就把这样的反应称为氧化还原反应.【板书】第三节氧化还原反应一、气化还原反应IitX1.氧化还原反应还
6、干j什么特点呢？在课本35页E思索与沟通*有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，视察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生改变,探时利化还原反应与元素化合价的升降有什么关系.【思索与沟通】元素的化合价在反应前后发生了改变.有元素化合价上升的反应时氧化反应,有元索化合价降低的反附时还原反应.巩固刚才所学的就化还像反应的有关集念通过课本的思索与沟通探讨软化还原反应与元【板书】k特征：元索化合价升降（推断依据）【过渡】通过以上分析可以看出物质所含元素化合价上升的反应是辄化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应.那么我们再看下面反应：Zn+2IIC1=ZnCh+H：.
7、在这个反应中有得失氧吗？元素的化合价有发生改变吗？【回答】I、没有得打失J.2,铁元素的化合价由反应前的O价变为+2价：铜元索的化合价有反应前的+2价变为O价。家化合价升降状况的关系.【小结】在反应Zn+2HC1=ZnCI2+H2f中虽然没有发生得朝失利的状况,但是物质中所含元素的化合价发生了升降，这个反应就是氯化还原反应,因此，并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应.以后我们推断一个反应是不是究化还厚反应应当从化合价有没有发生升降来推断,而不要再用窗氧失氧来推断【盘舔习】下面我们做几个练习召大家是否驾驭了氧化还原反应.1、推断反应是否氧化还原反应.2.对辄化还原反应的理解【绘习】1、2、AC通
8、过练习巩画以上学习内容，为以后深化分析氧化还眼反应打下基础，【设忖】在制化还原反应中,为什么元素的化合价会发生升降呢？要想揭示这个问题.须要从微观的原子来分析一K我们以2Nu+Ch=2NaCI为例一起来分析一下。【投影】钠和狐的原子结构示意图、级化钠的形成过程.【提问】视察钠和氯的原子结构示意图，钠以外层只有I个电子，因此钠。失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到I个电子形成8电子稳定结构的愿望,两者相见恨晚,胡把电子给了氯，变成钠离子,显+1价,化合价上升了，发生的是什么反应？而氯得到1个电子，变成氯离子，显/价，化合价降低，发生的是还原反应.阴阳面子和吸，从而形成了缸化钠.从
9、就化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是因为发生了电子的仔细听讲【回答】化合价上升了,发生制化反应由于涉及到微观结构,学生在学问的建构上有肯定的难度，来纳多媒体协助教学，微观模拟演示NaC1.和HC1.膨成过程,帮助学生理解褥失.氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系.从而更易理解氧化还原反应的实质就是发生了电子转移，理钿氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系,得到学问与技能和情感看法与价值观的提升.【投影】氯和氮的原子结构示意图氯化软的形成过程【提问】我们再来看另外一个反应，就是H2+CI2=2HC1.对于氢原子，最外层只有1个电子它有想得到1个电子的愿望，时于叔，最外层有7个电子，它
10、也有想得到1个电子的愿型，都想得电子，怎么办呢？采纳双赢的思想，即电子共用，将电子移到中间,IK也将自己1个电子移到中间.这样就形成一个共用电子对，不看匆，对于飘而言，最外层有8电子稳定结构,不百策.对于乳而言,最外层有2电子秘定结构。但是，氯终归吸引电子实力强,所以，虽是共用电子对,但电子是偏向氯这一边的，所以现显示+1价，第显示/价，从氯化乳的形成我们可以对到，化合价升降的本质是发生电子偏移.【回答】谁强电子归谁,氯核电荷多,乳的电子会被疑抢去。【提向J现在明白化合价升降的缘由是什么吗？【回答】电子的得失和偏移【讲解】电子的得失和偏移用“电噌转移”来概括.电子转移分成两种状况,假如是金属与
11、非金属进行反应，就发生电子得失,假如是非金属与非金属进行反应，发生的是共用电子对的偏移，【讲解】通过以上的分析,我们相识到有电子转移的反应，是氧化还原反应,也就是说，氧化还原反应的实质是电子的转移。【板书】2、实顺：电子转移【提问】h在初中的时候，学过四种重要的基本反应类型，分别是哪几种？2、请大家推断下列反应是否氧化还原反应？3、化合反应忖定是熨化还原反应吗？分解反应呢？置接反应呢？星分解反应呢？【回答】1、化合反应、置换反应、分解反应和复分解反应.3、化合反应不肯定是.分解反应不肯定是,置换反应肯定是，反分解反应窗定不是。【板书】：、氧化还原反j四种底本反应类型的关系【济解】须要留意的是,行胞质生成或有通颇参加的反应肯定是辄化还原反应.僵直总结让学生总结本节课所学主要内容.得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反附得到辄的反应化合价J1.升的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原的关系得氧失氧同时发生化合价升降同时发生（且升降总数相等）得失电子同时发生（且得失电子总数相等）氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子依格的反应【板书设计】第三节疆化还原反应一、氧化还原反应1、特征：元素化合价升降（推阍依据）2、本防：电子转移化合价上升，失电子，被氧化化合价降低，得电子，被还原课后反思：
