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1、WUHUNO.12HIGHSCHOOL基于电解氯化亚铁溶液再探电解池鲁静2022年7月基于电解氯化亚铁溶液再探电解池说课稿-设计理念核心素养视角下的课堂教学，要求以学生为本，促进学生主动建构对知识的理解、发展学生的学科能力与价值观念。电解池作为新课程“化学反应原理”的重点知识，其相关概念和原理较为抽象，需要学生结合宏观实验现象、微观本质等多个层次进行理解，具有较强的系统性和抽象性。因此，需要通过建构相关概念关系的模型以形成可视化的认知路径去促进学生的理解、提高学生分析并解决问题的能力。但是，如果学生所构建的认知模型是存在问题的，则在运用该模型解决实际问题时就会遇到阻碍，此时必须要对该认知模型进
2、行修正和重构。本设计以电解FeCI2溶液为载体，以电解池的模型重构为主旨，依据学情设计环环相扣的实验探究活动，并以数字化实验直观化的展示突破关键点，以期学生在解决问题的过程中建构学科知识、掌握科学方法、提升关键能力，为课堂上实现学生核心素养的发展做了初步探索。二.课标与教材分析1 .课标要求普通高中化学课程标准（2017年版）中对于“电解池”部分的内容要求为：“了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用而教学提示部分则细化并突出了电化学部分的教学要求，如创设真实情境，组织学生开展分析解释、推论预测、设计评价等学习活动，发展学生对工作原理的认识，转变偏差认识，建立系统分析
3、思路，提高学生对本质的认识。2 .教材分析本内容选自人教版选择性必修1化学反应原理第四章第二节电解池，理论上应该作为课本内容的复习课时，是基于学生已有认知模型中可能出现的迷思概念所进阶的探究课时。从知识的角度看，本部分将关注重点置于学生已有电解池模型的修正，提高其对电解池本质的科学认识，加强电解池模型与真实情境的有效联系。上承原电池与电解池，有助于加深理解电化学本质，下启金属的腐蚀与防护，即包含电解池的应用，是分析理解电化学现象的基础。从方法的角度看,本部分的学习方法以实验探究为主,承接了对于“原电池”和“电解池”的实验探究，且再探“电解原理”所涉及的多元化思维与方法也对后续金属腐蚀与防护的学
4、习具有一定的指导作用。因此，本部分起到了承上启下的作用，是学生掌握电化学本质及其规律的基础，也是引导学生进行探究和基于证据推理的重要议题。三.学情分析1 .学生认知基础本节课前，学生已完成了电解质的电离、离子反应、氧化还原反应、原电池等知识的学习，并初步掌握了电解池的工作原理及应用，这些内容对本节课探究学习起到了铺垫和支持的作用。这一阶段的学生喜欢从已有经验出发，也具备了一定的实验设计和动手能力，渴望独立地去完成科学探究。但同时，学生缺乏实验思维，也缺乏对知识进行主动探究与建构的能力。2 .学生认知障碍点学生对电解模型的认知是有缺陷的、片面的甚至有些观点是错误的：认为离子是先通过“异性相吸原理
5、”进行定向迁移后，阳、阴离子再分别在阴极和阳极放电；认为离子的放电顺序是绝对化和唯一化的；未能认识到微粒在阴、阳极放电的核心问题是得失电子的能力，未能认识到微粒在阴、阳极的得失电子能力不仅与微粒的种类有关,还会受到微粒的浓度、电极材料等的影响。3 .学生认知发展点学生对“电解原理”已有初步认识，但大多存在认知错误。因此，教师应引导学生进阶化发展，从对已有认知模型的回顾开始，利用已有模型分析问题并引发认知冲突，通过实验探究逐步解决问题从而修正模型，随后应用模型去解决新的问题，在一步步发展的过程中实现对于学生核心素养的培养。四.实验教学与评价目标通过对学生电解认知的分析，考虑到需对学生认知模型进行
6、修正和重构，本设计选择将“电解Feel2溶液的探究”作为主要教学内容展开，并确定本节课的教学目标及其对应的评价目标。1 .实验教学目标(1)通过创设电解FeCl2溶液这一工业废水处理的问题情境，分析电解过程中基本要素的变化特点，发现自身已有认知模型存在问题，并自主修正为氧化还原核心视角下的电解分析新模型，提高问题意识和敢于质疑的精神；(2)通过对电解FeCI2溶液问题的解决与追问，积极探究实验事实对理论进行证实或证伪，进一步明确电解过程中离子浓度的差异会影响离子的放电顺序;(3)通过对电解模型的修正和重构，能认识到科学的认知是不断发展、进步的；通过离子放电能力影响因素的分析，认识到化学反应的复
7、杂性，并能有意识地避免出现绝对化、简单化的规律总结，明白实践是检验真理的唯一标准。2 .评价目标(1)通过对一定条件下电解FeCI2溶液的交流与点评，诊断并发展学生对于电解本质即氧化还原视角分析电解过程的认识水平；(2)通过对电解FeCI2溶液阴、阳极情况的讨论与点评，诊断并发展学生对于放电顺序的认识水平，以及实验探究与问题解决的能力水平；(3)通过对已修正模型的迁移应用，诊断发展学生对重构的电解模型的认识进阶和认识思路的结构化水平，以及对化学价值的认识水平。五.实验教学重难点1 .教学重点从氧化还原核心视角理解电解过程；辩证看待离子的放电顺序，理解其会被离子浓度所影响；数字化实验技术的使用与
8、意义。2 .教学难点基于猜想设计实验探究;基于证据推理实验结论;科学理解电解模型的本质。六.实验教学方法1 .教法讲授法、启发诱导法、实验演示法、模型建构法、多媒体辅助教学法、数字化实验辅助教学法2 .学法观察法、讨论法、模型建构法、实验探究法七.实验教学过程1 .教学思路环节线问题线核心素养线2 .具体教学过程环节一：问题驱动选择模型【微课】通过播放微课视频回顾电解池内容，包括电解池的反应原理、放电顺序及反应类型等。【情境创设】用Fecl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制条件电解得以再生。电解严物阴极Fga【问题】一定条件下用石墨电极电解FeCI2溶液，可得到什么电极产物？【学生思考与交
9、流】通电前，溶液中有Fe?+,ChH+、OH-4种自由移动的离子，通电后离子发生迁移，在相应的电极比较放电顺序，得出相应的产物。【设计意图】本环节以微课展开，促进学生对于已有认知模型的调用，并尝试以此解决后续问题，培养学生的证据推理与模型认知素养；通过高考题创设废液再生情境，并引导学生积极思考如何解决，培养学生的科学态度与社会责任。环节二：实验探究修正模型【过渡】同学们上述的猜想都能明确说出自己的道理，那么到底事实是如何的呢?化学是一门以实验为基础的学科，下面将进行实验探究。【实验探究1】基于同学们的猜想，阳极可能有哪些产物？如何验证？【学生】可能是Fe?+被氧化成Fe3+,Fe3+可以选择用
10、KSCN溶液滴于阳极处观察；也可能是Cr被氧化成CL,应该有气泡，可以用湿润的淀粉KI试纸检验。【演示实验】用U型管承装一定量pH=3.50的0.1molL-1FeCl2溶液，通过2V电压的直流电源进行电解。一段时间无明显现象，在阳极附近滴入KSCN溶液（考虑到Fe2+易被氧化，故选择在阴极处也滴加等量KSCN溶液，避免因Fe2+自身氧化而带来的颜色变化），观察溶液颜色变化情况。【追问11观察到什么现象？说明什么？【学生】实验过程中，观察到阳极处血红色变化，且电极上无明显气泡产生。证明产生了Fe3+o追问2Fe3+一定是通过放电生成的吗？【学生】不一定，可能是因为Fe?+被Cb氧化成Fe3+。
11、【实验探究2数字化实验】那如何验证呢？我们来认识一个新的实验仪器氯离子浓度传感器。其可以测定一段时间内氯离子浓度的差异，通过实验发现,氯离子浓度无明显变化。【总结】故结合前期现象及传感器数据，最终确定阳极的产物为Fe3+。【设问】电解产物的结果唯一吗？下面请看实验（增加原演示实验的电压）。【实验探究3】播放后续视频，随着电压的增强，阳极开始有气泡产生，且通过湿润的淀粉碘化钾试纸检验为氯气。【追问3】如何解释对应产物的生成？【学生】通电前电解质溶液中存在Fe?+,CWH+、OH-4种自由移动的离子，由于这一体系下，失电子能力：Fe2+C1-,故Fe?+优先在阳极放电。【评价】对于正确思路给予肯定
12、评价，巩固学生这一认识；对于可能有学生提及“异性相吸原理”，及时以阳极现象作为引导，转变学生的错误观念。【总结】通过以上实验探究，充分体现电极上离子的放电不是绝对的或唯一的，应以氧化还原视角，即微粒的得失电子能力去分析电解放电过程。【实验探究4】类比对阳极的分析，阴极有哪些产物，先得到什么？如何验证？【学生】可能是Fe?+被还原成Fe,可以选择将其置于稀盐酸中，观察是否有气泡产生；也可能是水电离出的H+被还原成H2。【演示实验】回到刚刚的电解实验，用U型管承装一定量pH=3.50的0.1molLFeCl2溶液，通过2V电压的直流电源进行电解。【追问1观察到什么现象？说明什么？【学生】实验过程中
13、，观察到先产生微弱的金属光泽,且阴极石墨置于稀盐酸中，有大量气泡产生。【追问2】为什么会产生这样的现象？【解释说明】根据分析，应该由体系中的H+先放电。但我们知道，当溶液中只有H+和一些金属离子时，体系中浓度较大位于氢前面不远的金属离子能够先放电。如这一体系下，Fe?+浓度为10.molL,而H，仅IO*moiL,离子浓度具有较大差异，故Fe?+优先放电。即离子浓度也会影响离子在电极的放电顺序。【实验探究5.辅助实验】同时，配合pH=1.00时的实验现象，可以看到这一体系一通电即有大量气泡产生，充分论证这一结论，即电解过程中的放电顺序受离子浓度的影响。【情境回归】回归电解FeCl2溶液的废液再
14、生情境，呈现相应的结果。再次强调离子浓度对于放电顺序的影响。FeCh溶液阳离子交换膜反应池惰性电极极阳悟性电极阴S沉淀【设计意图】这一环节为本节课的核心环节,通过阴、阳极分析层层递进的探究，由实验现象引发认知冲突，再由实验现象分析验证，在结合数字化实验逐步推理的过程中，培养学生的证据推理与模型认知、科学探究与创新意识等素养。环节三：情境创设应用模型【过渡】接着，我们来应用这一模型解决一些日常生产生活中的问题。【情境1】氯碱工业电解饱和食盐水HQ（含少量ZioM）【问题】工业上为什么选用饱和食盐水电解制备C12?稀溶液是否可以？【学生】考虑到离子浓度对于放电顺序的影响，不可以。【解释说明】主要关
15、注阳极失电子的两大还原性粒子，即CI-和OH-的失电子能-7-力比较。当氯离子浓度足够大时，其可以在阳极先放电。【实验演示】利用氧气传感器，测定浓度相同的Cr和OH-在同一体系中电解时，C)H-优先放电。【情境2】工业镀锌【问题】工业镀锌的原理是什么？工业镀锌时需要注意什么？【学生】基于本节课内容，迁移教师分析饱和食盐水的思路，自主从氧化还原视角分析能够得失电子的离子，及其放电顺序较为特别的原因，关注阴极的两大还原性粒子，即H+与Z/+的比较。【情境3】电解制备Ca(H2PO4)2磷e二氢钙KK小PoJ厂泛用于水产养殖及国高养殖的情料添加剂，用作&松剂、面团两节剂、缰冲剂、营养增,画、乳化剂、和定剂等品质改良剂.利用电解法制番CaaLpOJ并得到副产物、aOH、HJfCIb下列谢去正确的是(D)A.口接电源负极B.a.b极上生成的气体物质的比为2:ICA胺和Cst均为明离子交换展.HBl为阳离子交换SlD若去掉腹，产品室中有可生CaHPo八CKPo止等沉淀【问题6】结合题目分析电解制备Ca(H2PO4)2【学生】基于电化学部分的已有认知模型，在关注膜电极的基础上，综合考察学生如何解决电化学问
