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1、第二节第二节: :离子反应离子反应1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。3.能正确判断离子之间能否共存能正确判断离子之间能否共存.4.能正确书写离子方程式，并能运用离子方程能正确书写离子方程式，并能运用离子方程式进行有关计算。式进行有关计算。1、电解质：在、电解质：在水溶液水溶液里或里或熔融状态熔融状态下能下能导电导电的的化合物化合物。2、非电解质：在、非电解质：在水溶水溶液液和和熔融状态熔融状态下都下都不导电不导电的的化合化合物物。电解质与非电解质电解质与非电解质 2
2、、 像像SO2、SO3、CO2、NH3等，等，溶于水能导电，它们是否是电解质？溶于水能导电，它们是否是电解质？注意注意电解质电解质的的电电离离必须是电解必须是电解质质自身的电离。自身的电离。1、像、像AgCl、CaCO3这些难溶盐，它这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？们几乎不溶于水，它们是电解质吗？3、强电解质：、强电解质：在在水溶液里水溶液里全部电离全部电离成离子的电解质成离子的电解质。包括：强酸、强碱、大多数盐包括：强酸、强碱、大多数盐强酸：强酸： HCl HBr HI HNO3 H2SO4 H(ClO)4强碱：强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)24、弱电解质
3、：在水溶液里、弱电解质：在水溶液里部分电离部分电离成离子的电解质成离子的电解质。包括：弱酸、弱碱、水包括：弱酸、弱碱、水强弱电解质强弱电解质HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4等等NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2等等弱酸：弱酸：弱碱：弱碱：自身电离自身电离能能否否电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度完全完全不完全不完全化合物化合物酸、碱、盐、金属氧化物、酸、碱、盐、金属氧化物、H2O强酸、强碱、盐强酸、强碱、盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水3.强强电解质溶电解质溶液液的的导导电电性一定性一定强强,弱弱电解质电解质溶液的
4、导电性一定溶液的导电性一定弱；弱；判断判断4.同同温度下，强电解质在温度下，强电解质在水水里的溶解度比弱里的溶解度比弱电解质电解质的的大大 2.电解电解质溶液质溶液一定一定能够能够导电；导电；1.下下列物列物质质哪些属于电解质？哪些属于电解质？NaCl NaOH H2SO4 H2O 盐酸溶液盐酸溶液 小小苏苏打打 Fe Ca(OH)2强电解质的水溶液导电性一定强吗？强电解质的水溶液导电性一定强吗？溶液的导电性溶液的导电性不一定。不一定。BaSO4为强电解质，溶于水的部分为强电解质，溶于水的部分全全部部电离；但它难溶于水，所以电离；但它难溶于水，所以BaSO4溶液几乎溶液几乎不导电不导电5.往醋
5、酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积随加入稀氨水的体积V变变化曲线图为（化曲线图为（ ）IV0AIV0IV0C D 思考思考如改成往如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？溶液中滴加稀硫酸呢？IV0BA1.(双选双选)下下列物质在水溶液中能导电，但属于列物质在水溶液中能导电，但属于非电解质的是（非电解质的是（ ） A、食盐、食盐 B、Cl2 C、NH3 D、SO2 CD练习练习2.现有以下物质现有以下物质:NaCl晶体晶体 液态液态SO3 稀醋酸稀醋酸 汞汞 BaSO4固体固体 蔗糖蔗糖(C1
6、2H22O11) 酒精酒精(C2H5OH) 熔化熔化KNO3 纯水纯水 请回答下列请回答下列问题问题(用序号用序号):(1)以上物质中能导电的是以上物质中能导电的是_； (2)以上物质属于电解质的是以上物质属于电解质的是_；(3)以上物质中属于非电解质的是以上物质中属于非电解质的是_；(4)以上物质中属于弱电解质的是以上物质中属于弱电解质的是_。练习练习电解质的电离可用电离方程式表示电解质的电离可用电离方程式表示1.强强电电解质的电离：解质的电离： NaHCO3 NaHSO42.弱电解质的电离：弱电解质的电离： CH3COOH NH3 H2O H2S电离方程式电离方程式HS- H+ + S2-Na+HCO3Na+H+SO4CH3COO- + H+NH4+ + OH-H+ + HS-1.H2SO42.NaHS3.HF4.Cu(OH)2 5.CH3COONH46.K2SO47.NaHSO38.H2CO3书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式练习练习
