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1、普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学1 1（必修）（必修）电解质及其电离电解质及其电离 出汗后人体更容易触电， 为什么呢？你观察到什么现象？得出什么结论？你观察到什么现象？得出什么结论？下列溶液能否导电：下列溶液能否导电：KNO3溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、蔗糖溶液蔗糖溶液一、电解质及其电离一、电解质及其电离1.电解质和非电解质电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。根据导电性实
2、验，结合课本知识请同学们思考以下问题：根据导电性实验，结合课本知识请同学们思考以下问题：根据化合物水溶液导电性实验，化合物可分为哪两类？根据化合物水溶液导电性实验，化合物可分为哪两类？这种分类的依据是什么？这种分类的依据是什么？思考与交流思考与交流根据你已有的知识和生活经验，举例说明哪些根据你已有的知识和生活经验，举例说明哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质。物质是电解质，哪些物质是非电解质。 小结：电解质：酸、碱小结：电解质：酸、碱 、盐、活泼金属氧化物，、盐、活泼金属氧化物，H2O 非电解质：大多数有机物；非金属氧化物；非电解质：大多数有机物；非金属氧化物； NH3等部分非金属氢化物等部分
3、非金属氢化物 。注意：（1）电解质、非电解质都是电解质、非电解质都是化合物化合物；（2 2）导电的条件：水溶液或熔化状态；）导电的条件：水溶液或熔化状态；（3 3）难溶于水的盐属于电解质。）难溶于水的盐属于电解质。下列物质属于电解质的是（ ）能导电的是（ ）石墨石墨 液态氯化氢液态氯化氢 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 无水酒精无水酒精 硝酸钾晶体硝酸钾晶体 蔗糖溶液蔗糖溶液 熔融的氢氧化钠熔融的氢氧化钠 盐酸盐酸【交流交流研讨研讨】【交流交流研讨研讨】 1.在在NaCl晶体中有没有自由移动的离子呢？晶体中有没有自由移动的离子呢？ 2.与晶体与晶体NaCl相比，熔融时以及在水溶液中相比，熔融时以及在
4、水溶液中Na+和和 Cl-可能发生了哪些变化？可能发生了哪些变化？2.2.电解质的电离电解质的电离食盐的电离食盐的电离 3.为什么盐酸、为什么盐酸、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液能导电？溶液能导电？而酒精的水溶液、蔗糖水溶液却不能导电呢而酒精的水溶液、蔗糖水溶液却不能导电呢？ 盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液导电也是因为它溶液导电也是因为它们在溶液中产生了自由移动的离子们在溶液中产生了自由移动的离子, ,在外加电场的作在外加电场的作用下离子定向移动形成电流。用下离子定向移动形成电流。 在溶解于水或受热熔化时，解离成在溶解于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程称为电离能够
5、自由移动的离子的过程称为电离 。 电离电离让我好好让我好好想想？想想？电离与通电有关吗？电离与通电有关吗？电离与通电无关，电离与通电无关，若电离则可导电。若电离则可导电。电离的表示方法电离的表示方法电离方程式电离方程式 HCl NaOH NaCl= H +Cl- = Na +OH- = Na +Cl- Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42-书写步骤：书写步骤： (1)(1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3- -、SO42- -、OH- -、NH4+、CO32-等不能拆。等不能拆。 (2)(2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离
6、子时为系构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。数。【方法导引】书写电离方程式注意事项书写电离方程式注意事项1 1、方程式左边是电解质的化学式，右边、方程式左边是电解质的化学式，右边是电离产生的离子符号。是电离产生的离子符号。2 2、电解质溶液是呈电中性的，电离产生、电解质溶液是呈电中性的，电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。负电荷总数。3 3、电离前后原子数目和种类不变。、电离前后原子数目和种类不变。4 4、电离产生的阴阳离子数目用阿拉伯数字、电离产生的阴阳离子数目用阿拉伯数字 2 2、3 3等表示。等表示。书写下列各组物质的
7、电离方程式，进一步从电离的书写下列各组物质的电离方程式，进一步从电离的角度认识酸、碱、盐。角度认识酸、碱、盐。、硫酸、硝酸；、硫酸、硝酸；、氢氧化钾、氢氧化钠；、氢氧化钾、氢氧化钠；、硫酸铜、氯化钡。、硫酸铜、氯化钡。HCl = H+ + Cl- -H2SO4 =HNO3 =2 H + + SO42 - -H + +NO3- -NaOH = OH- - +Na+KOH = Ba(OH)2 =OH- - +K +2 OH- - + Ba + NaCl = Na+ + Cl- -CuSO4= Cu2+ + SO42 -BaCl2 = Ba2+ + 2 Cl-金金属属离离子子电离时电离时,生成的阳生
8、成的阳离子全部是离子全部是H+的的化合物。化合物。酸酸碱碱电离时电离时,生成的阴生成的阴离子全部是离子全部是OH- -的化合物。的化合物。盐盐电离时电离时, ,能生成金能生成金属属( (或或NH4+离子）离子）阳离子和酸根阴离阳离子和酸根阴离子的化合物。子的化合物。酸酸根根离离子子迁移应用 已知已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-，它属于，它属于酸、碱、盐中的哪一类酸、碱、盐中的哪一类 ? NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐。阴离子，属于盐。根据已学习过的物质分类法，把根据已学习过的物质分类法，把之间的关系表示出来。之间的关系表示出来。 盐
9、盐 碱碱 酸酸单质单质混合物混合物物质物质纯净物纯净物化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质电解质溶液导电能力的强弱电解质溶液导电能力的强弱？溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数的多溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数的多少少 实验探究 0.5mol/L HCl溶液、溶液、 0.5mol/L CH3COOH溶液、溶液、 0.5mol/L NaCl溶液、溶液、 0.5mol/L NaOH溶液、溶液、 0.5mol/L 氨水、蒸馏水氨水、蒸馏水 导电能力强弱？导电能力强弱？强电解质：强电解质： 弱电解质：弱电解质： 在水溶液里在水溶液里完全完全电离成离子的电解电离成离子的电解质。质。 在水溶液里
10、在水溶液里部分部分电离成离子的电解电离成离子的电解质。质。HCl = H+Cl-HAc H+Ac- 包括大多数盐、强酸、强碱。包括大多数盐、强酸、强碱。包括弱酸、弱碱、水、极少数盐包括弱酸、弱碱、水、极少数盐如如(CH3COO)2Pb。常见的强电解质有哪些常见的强电解质有哪些? ?(1)强酸强酸:(2)强碱强碱:(3)大部分盐大部分盐: 包括部分难溶性的盐包括部分难溶性的盐 CaCO3、BaSO4、AgCl等等 如如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等等如如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等等（1 1）弱酸：）弱酸：如如CH3COOH、H2CO3、H2Si
11、O3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO、所有有机酸、所有有机酸（2 2）弱碱）弱碱: :（3 3）水、极少数盐）水、极少数盐( (醋酸铅醋酸铅) )等等常见的弱电解质有哪些常见的弱电解质有哪些? ?如如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3下列物质下列物质属于强电解质的是属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是属于弱电解质的是 。a.铜丝铜丝 b.金刚石金刚石 c.石墨石墨 d.NaCl e.稀盐酸稀盐酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.NaOH i.碳酸碳酸 j.醋酸醋酸 k.氨水氨水 l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.氢氧化钠氢氧化钠 n.氯气氯气 o. BaSO4 d
12、 h l m oi j课堂反思课堂反思 【作业作业】 上网查阅上网查阅“电解质与生命电解质与生命”等资料，写一个等资料，写一个800800字的小论文。字的小论文。 【典例典例】( (双选双选) )在在NaNa2 2SOSO4 4和和K K2 2SOSO4 4的混合溶液中，如果的混合溶液中，如果c(Nac(Na) )0.2 mol/L0.2 mol/L，c(SOc(SO4 42-2-)=x mol/L)=x mol/L、c(Kc(K) )y mol/Ly mol/L，则，则x x和和y y的关系为的关系为A.x=0.5y B.x=0.1+0.5yA.x=0.5y B.x=0.1+0.5yC.y=2(x-0.1) D.y=2x-0.1C.y=2(x-0.1) D.y=2x-0.1
