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1、第四章非金属及其化合物4.硫酸、硝酸和氨课时安排：3课时第1和第2课时：硫酸和硝酸的氧化性第3课时：氨4.硫酸、硝酸和氨（第1、2课时）教学目标：使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力.教学重点：浓硫酸和硝酸的氧化性。教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。教学过程引言硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？投影酸的通性稀硫酸盐酸硝酸离子方程式指示剂与碱反应与碱性氧化物反应与盐反应与金属反应H2SO4=2H+SO42-HCl=H+CHNO3=H+NO3-紫色石蕊变红H+0H=H2OCu
2、O+2H+=Cu2+H2OCO32-+2H+=CO2t+H2OFe+2H+=Fe2+H2I（HNO3不产生H2）我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。实验4-8浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。师问品红溶液有什么变化？生答品红溶液褪色。补充实验加热褪色的品红溶液，观察其现象。提问浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？生答产生了SO2气体。展示浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？生答产生了C/+。师问硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？生答产生了S
3、02和Cu2+,硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。讲解浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。板书一.硫酸和硝酸的氧化性1.浓硫酸的氧化性与金属反应2H2SOM浓）+Cu=组CuSO4+SO2t+2H2O补充实验浓硫酸与蔗糖实验。请同学观察现象，并闻一闻放出气体的气味。现象蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。讲解蔗糖变黑是因为浓硫酸将蔗糖中的氢和氧以水的形式脱去，从而产生了炭，浓硫酸具有脱水性。板书脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、
4、氧两种元素按水的组成比例（2：1）脱去。Ci2H22OnH2$12C+IlH2O过渡浓硫酸与蔗糖反应能放出气体，说明浓硫酸可能与产生C反应。补充实验浓H2SO4与C反应。实验装置浓硫酸品红酸性品红澄清溶液KMno4溶液石灰水现象第1个试管中的品红溶液褪色，第2个试管中的品红溶液不褪色，澄清石灰水变混浊。师问请同学们根据现象推断浓H2SO4与C反应的产物。生答浓硫酸与C反应的产物有SO2和CO2。板书与非金属反应2H2SO4（浓）+CA=CO2tSO2t+2H2O师问根据浓H2SO4与C反应的产物分析，浓硫酸和C各表现什么性质，作为什么剂？生答硫元素的化合价降低，被还原，作氧化剂；C元素的化合价
5、升高，被氧化，作还原剂。讲解浓硫酸除了可以和金属、非金属反应，还可以与具有还原性的化合物反应，如：HhHBr、H2S等。板书与化合物反应H2SO4+H2S=SO2t+SI+2H2O讲解浓硫酸除了具有氧化性、脱水性，还具有吸水性，常作为干燥剂使用。板书吸水性：吸收现存的水。吸收结晶水。CuSO45H2O迄世他CuSO4+5H2O过渡硝酸也具有某些与浓硫酸相似的性质。板书2.硝酸的氧化性补充实验浓HNO3、稀HNo3分别与CU反应请同学们观察实验现象，并根据现象推断是什么产物，HNo3表现什么性质。现象浓HNO3：反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变蓝色反应缓慢，产生无色气体，进入空气后变红棕色，溶液
6、变蓝生答浓HNo3与CU反应产生红棕色气体，说明是NO?，则硝酸被还原，表现氧化性。稀HNO3与CU反应产生无色气体，遇到空气变成红棕色，说明是NO,则硝酸也被还原，表现氧化性。同时溶液都变成蓝色，则CU被氧化成+2价。板书与金属反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2N0t+4H2O探究稀硝酸与铜反应也有少量红棕色的NO2生成，请设计一个实验证明，铜与稀硝酸反应只产生NO而没有NO2。实验成败的关键是什么？生答隔绝空气。投影下面的装置能否证明上述的问题？NO2Whno3讲解硝酸与CU反应，硝酸的浓度不同，被还原的产物中
7、N元素的价态也不同。通过这点可以说明，硝酸在与其他物质反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不相同。如：+4+3+2+1O-3来源:NO2HNO2NON2ON2NH3补充实验浓HNo3与C反应讲解硝酸除了可以与金属反应外，也可以与非金属(如碳、硫)反应，反应的产物类型与浓硫酸与C反应相似。板书与非金磐应C+4HNO3(浓)=CO2t+4NO2t+2H2O过渡硝酸虽然具有很强的氧化性，但不能溶解金、钠等金属，有没有什么溶液可以溶解金、柏等金属呢？投影玻尔巧藏金质奖章的故事讲解故事中提到溶液叫王水，可以溶解金、伯等金属。板书王水：浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1：3)。讲解硝酸也可以氧
8、化具有还原性是化合物，如Fe(No3)2等。板书与化合物反应来源:gkstkgkstk2HNCh(浓)+Fe(NO3)2=Fe(NO3)3+NO2t+H2O4HNO3(稀)+3Fe(NO3)2=3Fe(NO3)3+NOt+2H2O总结浓硫酸与硝酸的特性比较浓H2SO4(kzgkstkgksik稀HNo3浓HNO3强氧化性一来原krfkykA*l与金属来源:Fe、Al（常温）来源:钝化来源:gkstk来源:NO来源:gkstkgkstk钝化Cu（加热）SO2（加热）NONO2与非金属C（加热）Co2、SO2Co2、NO2与化合物SO2NONO2其他特性脱水性王水吸水性讲解硫酸和硝酸都是重要的化工
9、原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业是可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。板书3.硫酸和硝酸的用途板书设计：4.硫酸、硝酸和氨一.硫酸和硝酸的氧化性1 .浓硫酸的氧化性与金属反应2H2SO4（浓）+Cu4CuSO4+SO2t+2H2O脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、氧两种元素按水的组成比例（2：1）脱去。Ci2H22OnI2C+IlH2O与非金属反应2H2SO4（）+C=CO2f+SO2t+2H2O与化合物反应H2SO4+H2S=SO2t+SI2H2O吸水性：吸收现存的水。吸收结晶水。CuSO45H2O=2=CuSO4+5H2O2 .硝酸的氧化性与金属反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOf+4H2O王水：浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）。与非金属反应C+4HNO3（浓）=A:CO2t+4NO2t+2H2O与化合物反应2HNO3（浓）+Fe（NO3）2=Fe（NO3）3+NO2t+H2O4HNCh（稀）+3Fe（NO3）2=3Fe（NO3）3+NOt+2H2O3 .硫酸和硝酸的用途
