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1、1 .在一些盛高档茶叶等物品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末,其中有些已变成红褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸中，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，立即出现红色。以下结论中，不正确的是（）A.该灰黑色粉末是抗辄剂B.该灰黑色粉末不可食用C小袋中原来装有铁粉D.小袋中原来装有Fe2O3解析：由题意知，灰黑色粉末有些已被空气氧化为红褐色的Fe2O3,说明灰黑色粉末的作用是防止茶叶等物品氧化变质，故灰黑色粉末是铁粉。答案：D2 .把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是（）A.Fe3+Cu2+B.Fe2+Cu2+C.Fe2+Fe3+
2、I）.只有Fe?+解析：表面的氧化物量较少，溶于盐酸后生成CM+和Fe3+的量较少，分别被单质铁还原为ClI和Fe?+,铜和盐酸不反应，铁和盐酸反应生成Fe2+。答案：D3 .要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+,进行如下实验操作的最佳顺序为（）加入足量氯水加入足量酸性KMIlO4溶液加入少量NH4SCN溶液A.B.C.（DD.解析：加入NH4SCN溶液不变色证明该溶液中无Fe3+;再加氯水，如果有Fe2+,则Fe?+可以祓氧化为Fe3+而使溶液变为血红色，若先加氨水则无法说明使之变红的一定来自于Fe?+;加酸性KMllo4溶液虽然也能氧化Fe?+,但其本身是紫红色，反应现象不易观察
3、。答案：C4 .将铁片分别放入下列足量的溶液中，能使溶液质量减轻的有（）A.JftHNO3B.CuSO4C.FeCl3D.稀H2SO4解析：当铁溶入溶液中的质量小于脱离溶液的物质（含气体和沉淀）的质量时，溶液质量便会减轻。A中铁在浓HNO3中钝化，溶液质量就本不变。B中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,若56g铁溶解，则析出铜64g,所以反应后溶液的质量将减轻，故B符合题意。C中Fe+2FeCI3=3FeC2,铁片溶解，没有气体和沉淀产生，因此溶液的质量增加。D中Fe+H2SO4=FeSO4+H21,若有56g铁片溶解，产生2gHz,溶液的质量增加。答案：B5 .如何除去杂质，提纯下列各物质
4、：混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式(I)FeCl2中含少量FeCh杂质(I)FeCI3中含少量Fea2杂质(3)FeS(h中含少量CUSO4杂质解析：注意除杂的原则之一是除去杂质的同时不引入新的杂质。(1)中要除去Fe?+中的Fe3+,加Fe最合适；(2)中要除去Fe3+中的Fe?+,最好加氧化剂CL,能把Fe?+氧化成Fe3+,又不引入新的杂质；(3)中除去FeSo4中的ClISO4,加适量铁粉，将C/+置换出来，然后过滤除去单质铜。答案：混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式(I)Fech中含少量FeCh杂质FeFe+2Fe3+=3Fe2+(2)FeCl3中含少量Fea2杂质Cl22Fe2+Ch=2Fe3+2C(3)FeS(h中含少量CUSO4杂质FeFe+Cu2+=Cu+Fe2+
