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1、微专题1电解质溶液中“粒子”浓度关系知识进阶I(一)熟悉两大理论，构建思维基点(1)电离平衡f建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CHsCOOHCH3COO-+H+,H2OOH+H+,粒子浓度由大到小的顺序：C(CH3COOH)c(H*)c(CH3COO-)c(0H一)。水解平衡一建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CFhCOONa溶液中：CH3COONa=CH3COO+Na+,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2OH+OH,
2、粒子浓度由大到小的顺序：c(Na+)C(CH3COO)C(OH)C(CH3COOH)C(H+)。(二)把握三大守恒，明确定量关系1 .物料守恒(原子守恒)在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。如NaHCO3溶液中，因HCOJZkM:HCO?+H2OH2CO3+OH一以及HCO5电离：HCOJH+CO,C元素的存在形式有3种，即Hee)3、H2CO3、CO,由(Na+)：(C原子)=1：1,得c(Na*)=C(HCoJ)+C(CoM)+c(H2CO3)02 .电荷守恒在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈
3、电中性。如NaHCo3溶液中有Na*、HHCO3、Co歹、OH-,存在如下关系：c(Na,)+C(H+)=C(HCo*)+2C(CoM)+c(OH.)(因COM带2个单位负电荷，所以其所带电荷数为其离子数的2倍)。3 .质子守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量相等。例如：(1)在Na2CO3溶液中：得质子基准态物质一失质子HCO；+H*_.一一+2M8；HC.+H*H,O-H*CU-HQ2OH质子守恒：C(OH)=c(H+)+C(HCo,)+2c(H2CO3)。(2)在NaHCO3溶液中：得质子一基准态物质一失质子H2CO3.+HIHCQ；IMGH1O,-坦二H2O0H质
4、子守恒：c(H+)+C(H2COa)=C(OH一)+C(CoM)。另外，质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。以KHS溶液为例，电荷守恒式为C(K+)+c(H+)=c(OH一)+c(HS+2C(S2一)，物料守恒式为c(K+)=C(HS-)+c(S2-)+c(H2S),由一消去没有参与变化的K卡得质子守恒式C(H+)+c(H2S)=c(OH)+c(S2)o(三)明晰三大类型，掌握解题流程溶液中粒子浓度大小比较三大类型类型一单一溶液中各粒子浓度的比较多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，电离程度逐级减弱，如H3PO4溶液中：c(H+)c(H2PO4)C(HPoa)C(POr)。多元弱酸的正盐
5、溶液：多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在Na2CO3溶液中：c(Na,)c(C)c(OH)c(HCOJ)c(H2CO3)0类型二混合溶液中各粒子浓度的比较混合溶液要综合分析电离、水解等因素。如在0.1molL,NH4CI溶液和0.1molL的氨水混合溶液中，NH3H2O的电离程度强于NHl的水解程度，溶液呈碱性，各离子浓度大小顺序为C(NHl)c(CT)c(OH一)c(H+).类型三不同溶液中同一粒子浓度的比较不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：NKCl;CH3COONH4；(三)NH4HSO4,C(NHi)由大到小的顺序为。(四)分类精
6、析1 .单一溶液中离子浓度的关系【典例1】0.1molL,的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系大小关系：(2)物料守恒：。(3)电荷守恒：。(4)质子守恒：0【典例2】0.1molLI的NaHCo3溶液中各离子浓度的关系(1)大小关系：。(2)物料守恒：。(3)电荷守恒：。(4)质子守恒：0名师点拨规避等量关系中的2个易失分点电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c(C0M)的化学计量数2代表一个CO1带2个负电荷，不可漏掉。物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如NazS溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(Na+)是溶液中各种含硫原子离子总浓度的2倍。2 .混合溶液中离子浓度的关系
7、【典例3】浓度均为0.1molL,的NH4Cl和氨水的混合溶液中粒子浓度关系(1)电荷守恒：.三物料守恒：.三(3)质子守恒：(4)大小关系：【典例4浓度均为0.1molL,的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中粒子浓度关系(1)电荷守恒：。物料守恒：。(3)质子守恒：(4)大小关系：【典例5】浓度均为0.1molL,的Na2CO3NaHCO3的混合溶液中离子浓度关系(D电荷守恒：(2)物料守恒：o(3)质子守恒：(4)大小关系：3 .不同溶液中同一离子浓度大小的比较解题流程将不同物成按所比较的粒子的个数进行分类,如对NH而JLNH1HCOt,NH1HSO,.NHQ为一类.(NH4)2
8、SO1,(NHJ2CO3为力一类分别分析各类物质溶液中犬他粒户对所比较粒子水解平衡的影响.比较出相同物质的址浓度的同一类物质:溶液中该粒子浓度大小：相互促进水解的盐单独水解的盐c(HS)c(OH)c(H2S)B. Na2C2O4溶液：c(OH)=c(H+)+c(HC20i)+2c(H2C2O4)C. Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO5)+c(OH)D. CHjCOONa和CaCh混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3C00H)+2C(Cr)2.(2020河北唐山市高三期末)已知氢硫酸(H2S)的电离平衡常数为：ATal(H2S)=9.1lO
9、82(H2S)=l.lX10,2oH2S溶液中c()=c(H2S)+c(HS)+c(S2)0室温下向25.00mL0.1000molL1H2S溶液中逐滴滴入NaOH溶液。下列说法正确的是()A.随着NaoH溶液滴入，溶液中水的电离程度不断增大B. C(Na-)=8总)的溶液：c(Na+)c(S2)c(H2S)c(H+)C. pH=7的溶液：c(Na+)c(S2一)c(HSc(OH一)=c(H+)D. c(H+)=9.1IO8molL,W：c(H2S)+2c(S2)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)4.有4种混合溶液，分别由等体积0.1molL的两种溶液混合而成：NMCl与CH3COONaN
10、HKl与HClNMCl与NaClNHKl与NH3H2O(混合液呈碱性)下列各项排序正确的是()A. pH：VVVB. C(NHl):VVVC.溶液中C（三）VVVD.C(NH3H2O):VV微专题2中和滴定过程中的“粒子”浓度关系抓住滴定曲线中的“五点”，破解溶液中的“粒子”浓度关系酸、碱中和反应过程中，溶液中的离子浓度随酸、碱的加入会发生变化，可借助滴定图像，抓住反应的关键点，破解离子浓度大小比较。以用0.1000molL,NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL,HA溶液为例，其滴定曲线如图。: JLpH1284关键点离子浓度关系点。点时为HA的单一溶液,0.100OmolHA的
11、pHl,说明是弱酸，C(HA)c(H+)c（八）c(OH一)点溶液中含有等物质的量HA和NaA,此时溶液pHV7,说明HA电离程度大于A水解程度，c(A)cc(HA)c(H+)c(OH)点此时溶液pH=7,溶液呈中性，酸没有完全被反应，C(A)=c(Na+)C(HA)c(H+)=C(OH-)点此时两者恰好反应生成NaA,为强碱弱酸盐，C(Na+)c(A)c(OH)c(H+)点之后此时NaOH过量或者远远过量，溶液显碱性，可能出现O5101520V(NaOH)ZmLc(Na+)c(A)c(OH)c(H+),也可能出现cc(OH)c(A)c(H+)【典例】(双选)(2021l月湖南普高校招生适应性
12、考试，14)常温下，向20.(X)mLO.1OOOmolL,的CHsCOOH溶液中滴加0.100Omo,的NaOH溶液，溶液中，c (CH3COO ) lgc (CH3COOH)(HOOQHU)JLOoQH9随PH的变化关系如图所示(取Ig5=0.7)。下列说法正确的是()A.常温下，CH3C00H的电离常数为10一4.76B.当溶液的pH=7时，消耗NaoH溶液20.0OmLC.溶液中水的电离程度大小：abcD.c点溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)*归纳总结=回中和混合物恰好反应按单盐溶液讨论要同时考虑水解和电离I根据倍息I确定电尚与水森哪个更“强势:专题精练1.常
13、温下，用0.1000molL,NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL,CHsCOOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()V(NaOH)ZmLA.点所示溶液中：C(CH3COO)+2c(OH)=C(CH3COOH)+c(H+)B点所示溶液中：c(Na+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO)C.点所示溶液中：c(Na+)c(0H)c(CH3COO)c(H+)4. (2020湖北黄石市三校联考)20时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水的图像如图所示，下列说法正确的是（）1()2()WV(HCl)ZmLA. a点时c(C)=2c(NH3H2O)+2c(N114)B. b点表示酸碱恰好完全反应C. C点时c(NH4)c(C)c(H+)c(0H)
