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1、第十二讲原子结构与元素周期律达标练习建议 N :25-30 min ;实际达标练习用化学用语表示NH3+HC1NH4C1中的相关微粒，其中正确的是（中子数为8的氮原子：NHCI的电子式：H因口C. NH3的结构式：Hbl7）287D. CI的结构示意图：/【答案】C【考点】化学用语【解答】解：A.中子数为8的氮原子的质量数=8+7=15,N原子正确的表示方法为l57N,故A错误;B. HCl为共价化合物，电子式中不能标出电荷，其正确的电子式为故B错误；H-N-HC.氨气为共价化合物，分子中含有3个N-H键，NH3的结构式H,故C正确;D.为氯原子结构示意图，氯离子的最外层含有8个电子，其正确的
2、离子结构示意图为达标练习据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氨（Ii2Rn）,从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为（）A. 86B. 136C. 50D. 222【答案】C【考点】原子的结构【解答】解：器2Rn中质子数为86,质量数为222,中子数=质量数-质子数=222-86=136,中子数与质子数之差为136-86=50,故选C。达标练习O3.55某原子的质量数为40,其2价阳离子的核外电子数为18,则核内中子数为（）A.18B.20C.22D.32【答案】B【考点】原子的结构【解答】解：2价阳离子的核外电子数为18,则原子核外电子数=核内质子数=18+2=20,原子的质量数
3、为40,则中子数=40-20=20,故选：B0达标练习。4.翁我国稀土资源丰富.下列有关稀土元素葭Sm与狙Sm的说法正确的是（）14415062Sm与62Sm互为同位素14415062Sm与62Sm的质量数相同14415062Sm与62Sm是同一种核素144150D.62Sm与62Sm的核外电子数和中子数均为62【答案】A【考点】核素与同位素【解答】解：A、由稀土元素62u4Sm与62匕Sm可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以是同位素，故A正确；B、62“4Sm的质量数为144,62匕Sm的质量数为150,所以这两种核素的质量数不同，故B错误：C、62心Sm与62匕0Sm虽然质子
4、数相同，但质量数不同，所以62乂4Sm与62匕Sm是不同核素，故C错误；D、62huSm的核外电子数为62,中子数为82,62二Sm的核外电子数为62,中子数为88,故D错误。故选：Ao达标练习短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20,且Y?-与z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（）A. ZaYB. X2Y2C. Z2Y2D. ZYX【答案】B【考点】原子结构与元素推断【解答】解：A、Z2Y为Na2,只含离子键，故A不选；B、X2Y2为H2O2,同时存在极性和非极性共价键，故B选；C、Z2Y2为Na2O2,既含有离子键，有含有非极性
5、共价键，故C不选；D、ZYX为NaOH,含有离子键和极性共价键，故C不选；故选：Bo达标练习下列各组中的粒子，按半径从大到小的顺序依次排列的是（）A.Mg,Si,Cl,BrB.K,Na,Al,BC. Na+,Mg2+,Al3+,ClD.F,O,N,C【答案】B【考点】微粒半径比较【解答】解：A、澳的电子层数最多，所以澳的半径最大，故A错误；B、钾的电子层数最多，B的电子层数最少，钠与铝电子层数相同，所以半径从大到小的顺序依次排列的是KNaAlB,故B正确；C、氯离子电子层数最多，所以氯离子的半径最大，故C错误；D、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以半径从大到小的顺序为C、N、0、F,故D
6、错误；故选：B0达标练习不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B【考点】元素金属性与非金属强弱比较【解答】解：A.单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；B.单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；C.单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；D.最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选。故选：Bo达标练习2019年是门捷列夫提出
7、元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是（）A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第四周期第VA族的元素为非金属元素C.第84号元素的最高化合价是+7D.第七周期0族元素的原子序数为118【答案】C【考点】原子结构与元素周期表【解答】解：A、漠单质在常温常压下是液体，故A正确；B、位于第四周期第VA族元素是碑，是非金属，故B正确；C、氯的原子序数为86,位于周期表中0族、第六周期，则84号元素位于第六周期、VlA族，所以第84号元素的最高化合价是+6,故C错误；D、根据各周期容纳元素种数可知，第七周期最后一种元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+3
8、2=118,故D正确，故选：C0达标练习。/翁下列说法正确的是（）A.同主族元素氢化物的稳定性，自上而下逐渐增强B.电子结构相同的微粒，它们的化学性质亦相同C.元素Si、P、S、。最高价含氧酸的酸性依次增强D.同周期的短周期元素自左而右原子半径依次增大【答案】C【考点】元素周期律【解答】解：A.同主族元素非金属性从上到下依次减弱，氨化物的稳定性依次减弱，故A错误；B.电子结构相同的微粒，它们的化学性质不一定相同，如氧离子与钠离子，故B错误；C.同周期元素非金属性从左到右依次增强，其对应最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，元素Si、P、S、Cl最高价含氧酸的酸性依次增强，故C正确；D.同周期的短
9、周期元素自左而右原子半径依次减小，故D错误；故选：Co达标练习短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】B【考点】原子结构与元素周期律【解答】解：根据分析可知：X为0,Y为Mg,Z为Si,W为S元素。A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r
10、(Y)r(Z)r(W)r(X),故A错误；B.Mg、0形成的化合物为Mg0,MgO只含有离子犍，属于离子化合物，故B正确；C.非金属性SiVS,则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(Si)W(三),故C错误；D.非金属性：S0,则简单氢化物的稳定性：W(三)X(0),故D错误；故选：B。达标练习主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20.W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态B. Z的氧化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与丫具有相同的最高化合价【
11、答案】B【考点】原子结构与元素周期律【解答】解：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀坡璃，能腐蚀玻璃的是HF,W原子序数小于Z,则W为F元素，W与Y同族且原子序数都不大于20,则Y为CI元素，W、X、Z最外层电子数之和为10,主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20,则X为Na元素、Z为Ca元素，或者X为Mg元素、Z为K元素；A.常温下Na或Mg单质都是固态，故A错误；B. Z的氢化物是KH或CaH2,二者都是离子化合物，故B正确；C. Y、Z形成的化合物是Kcl或CaCI2,为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故C错误；D. W、Y的最高价分别是0、+7价，F元素非金属
12、性最强，没有正化合价，故D错误；故选：Bo达标练习短周期主族元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X,丫的核电荷数之比为3：4,W的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）A.X与丫能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：XWC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y,W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【考点】原子结构与元素周期律【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层也子数是其电子
13、层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3:4,则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，A. X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH,CO和NaoH不反应，故A错误；B. 一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小XY,ZW,故B错误；C.化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3,NaCIO3存在离子键和共价键，故C错误；D.Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物CIS,可作为水的消毒剂，
14、故D正确。故选：D。达标练习Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22.下列说法正确的是（）XYQZA. Y的原子半径比X的大B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C. X、丫和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4【答案】D【考点】原子结构与元素周期表（律）【解答】解：由上述分析可知，X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl,A.同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径比X的小，故A错误；B.同周期从左向右非金属性增强，且非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性增强，则Q的最高价氧化物的
15、水化物的酸性比Z的强，故B错误；C. X、Y和氨3种元素形成的化合物若为硝酸铁，含离子犍、共价键，故C错误；D. Si位于金属与非金属的交界处，具有半导体的性质，且Si为+4价，Cl为-1价时Q与Z可形成化合物QZ4,故D正确；故选：D。达标练习W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）YA. Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B. Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低C. WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应D. W的位置是第2周期、第IVA族【答案】A【考点】原子结构与元素周期表（律）【解答】解：A.Y、Z、X的原子半径依次减小，非金属性XYZY,且O无正价，则非金属性X、Z、Y依次降低，
