12.练习册-原子结构与元素周期律(教师版).docx

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1、第十二讲原子结构与元素周期律达标练习建议 N :25-30 min ;实际达标练习用化学用语表示NH3+HC1NH4C1中的相关微粒,其中正确的是(中子数为8的氮原子:NHCI的电子式:H因口C. NH3的结构式:Hbl7)287D. CI的结构示意图:/【答案】C【考点】化学用语【解答】解:A.中子数为8的氮原子的质量数=8+7=15,N原子正确的表示方法为l57N,故A错误;B. HCl为共价化合物,电子式中不能标出电荷,其正确的电子式为故B错误;H-N-HC.氨气为共价化合物,分子中含有3个N-H键,NH3的结构式H,故C正确;D.为氯原子结构示意图,氯离子的最外层含有8个电子,其正确的

2、离子结构示意图为达标练习据报道,某些花岗岩会产生具有放射性的氨(Ii2Rn),从而对人体造成伤害,该核素核内中子数与质子数之差为()A. 86B. 136C. 50D. 222【答案】C【考点】原子的结构【解答】解:器2Rn中质子数为86,质量数为222,中子数=质量数-质子数=222-86=136,中子数与质子数之差为136-86=50,故选C。达标练习O3.55某原子的质量数为40,其2价阳离子的核外电子数为18,则核内中子数为()A.18B.20C.22D.32【答案】B【考点】原子的结构【解答】解:2价阳离子的核外电子数为18,则原子核外电子数=核内质子数=18+2=20,原子的质量数

3、为40,则中子数=40-20=20,故选:B0达标练习。4.翁我国稀土资源丰富.下列有关稀土元素葭Sm与狙Sm的说法正确的是()14415062Sm与62Sm互为同位素14415062Sm与62Sm的质量数相同14415062Sm与62Sm是同一种核素144150D.62Sm与62Sm的核外电子数和中子数均为62【答案】A【考点】核素与同位素【解答】解:A、由稀土元素62u4Sm与62匕Sm可知,该元素是含有相同质子不同中子的同种元素,所以是同位素,故A正确;B、62“4Sm的质量数为144,62匕Sm的质量数为150,所以这两种核素的质量数不同,故B错误:C、62心Sm与62匕0Sm虽然质子

4、数相同,但质量数不同,所以62乂4Sm与62匕Sm是不同核素,故C错误;D、62huSm的核外电子数为62,中子数为82,62二Sm的核外电子数为62,中子数为88,故D错误。故选:Ao达标练习短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y?-与z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A. ZaYB. X2Y2C. Z2Y2D. ZYX【答案】B【考点】原子结构与元素推断【解答】解:A、Z2Y为Na2,只含离子键,故A不选;B、X2Y2为H2O2,同时存在极性和非极性共价键,故B选;C、Z2Y2为Na2O2,既含有离子键,有含有非极性

5、共价键,故C不选;D、ZYX为NaOH,含有离子键和极性共价键,故C不选;故选:Bo达标练习下列各组中的粒子,按半径从大到小的顺序依次排列的是()A.Mg,Si,Cl,BrB.K,Na,Al,BC. Na+,Mg2+,Al3+,ClD.F,O,N,C【答案】B【考点】微粒半径比较【解答】解:A、澳的电子层数最多,所以澳的半径最大,故A错误;B、钾的电子层数最多,B的电子层数最少,钠与铝电子层数相同,所以半径从大到小的顺序依次排列的是KNaAlB,故B正确;C、氯离子电子层数最多,所以氯离子的半径最大,故C错误;D、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,所以半径从大到小的顺序为C、N、0、F,故D

6、错误;故选:B0达标练习不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B【考点】元素金属性与非金属强弱比较【解答】解:A.单质的氧化性越强,其元素的非金属性越强,可以判断非金属性强弱,故A不选;B.单质的沸点属于物理性质,与元素的非金属性无关,不能判断非金属性强弱,故B选;C.单质与氢气化合越容易,则元素的非金属性越强,可以判断非金属性强弱,故C不选;D.最高价氧化物对应的水化物酸性越强,其元素的非金属性越强,可以判断非金属性强弱,故D不选。故选:Bo达标练习2019年是门捷列夫提出

7、元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是()A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第四周期第VA族的元素为非金属元素C.第84号元素的最高化合价是+7D.第七周期0族元素的原子序数为118【答案】C【考点】原子结构与元素周期表【解答】解:A、漠单质在常温常压下是液体,故A正确;B、位于第四周期第VA族元素是碑,是非金属,故B正确;C、氯的原子序数为86,位于周期表中0族、第六周期,则84号元素位于第六周期、VlA族,所以第84号元素的最高化合价是+6,故C错误;D、根据各周期容纳元素种数可知,第七周期最后一种元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+3

8、2=118,故D正确,故选:C0达标练习。/翁下列说法正确的是()A.同主族元素氢化物的稳定性,自上而下逐渐增强B.电子结构相同的微粒,它们的化学性质亦相同C.元素Si、P、S、。最高价含氧酸的酸性依次增强D.同周期的短周期元素自左而右原子半径依次增大【答案】C【考点】元素周期律【解答】解:A.同主族元素非金属性从上到下依次减弱,氨化物的稳定性依次减弱,故A错误;B.电子结构相同的微粒,它们的化学性质不一定相同,如氧离子与钠离子,故B错误;C.同周期元素非金属性从左到右依次增强,其对应最高价氧化物对应水化物酸性依次增强,元素Si、P、S、Cl最高价含氧酸的酸性依次增强,故C正确;D.同周期的短

9、周期元素自左而右原子半径依次减小,故D错误;故选:Co达标练习短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】B【考点】原子结构与元素周期律【解答】解:根据分析可知:X为0,Y为Mg,Z为Si,W为S元素。A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:r

10、(Y)r(Z)r(W)r(X),故A错误;B.Mg、0形成的化合物为Mg0,MgO只含有离子犍,属于离子化合物,故B正确;C.非金属性SiVS,则最高价氧化物对应水化物的酸性:Z(Si)W(三),故C错误;D.非金属性:S0,则简单氢化物的稳定性:W(三)X(0),故D错误;故选:B。达标练习主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20.W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态B. Z的氧化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与丫具有相同的最高化合价【

11、答案】B【考点】原子结构与元素周期律【解答】解:W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀坡璃,能腐蚀玻璃的是HF,W原子序数小于Z,则W为F元素,W与Y同族且原子序数都不大于20,则Y为CI元素,W、X、Z最外层电子数之和为10,主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20,则X为Na元素、Z为Ca元素,或者X为Mg元素、Z为K元素;A.常温下Na或Mg单质都是固态,故A错误;B. Z的氢化物是KH或CaH2,二者都是离子化合物,故B正确;C. Y、Z形成的化合物是Kcl或CaCI2,为强酸强碱盐,其水溶液呈中性,故C错误;D. W、Y的最高价分别是0、+7价,F元素非金属

12、性最强,没有正化合价,故D错误;故选:Bo达标练习短周期主族元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X,丫的核电荷数之比为3:4,W的最外层为8电子结构,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,下列说法正确的是()A.X与丫能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:XWC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y,W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【考点】原子结构与元素周期律【解答】解:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层也子数是其电子

13、层数的2倍,则X为C元素,X、Y的核电荷数之比为3:4,则Y为O元素,W-的最外层为8电子结构,W为F或Cl元素,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,则Z为Na元素,W只能为Cl元素,A. X与Y形成的化合物有CO、CO2等,Z的最高价氧化物的水化物为NaOH,CO和NaoH不反应,故A错误;B. 一般说来,电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同,质子数越多,半径越小,则原子半径大小XY,ZW,故B错误;C.化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3,NaCIO3存在离子键和共价键,故C错误;D.Y的单质臭氧,W的单质氯气,对应的化合物CIS,可作为水的消毒剂,

14、故D正确。故选:D。达标练习Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22.下列说法正确的是()XYQZA. Y的原子半径比X的大B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C. X、丫和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D. Q的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4【答案】D【考点】原子结构与元素周期表(律)【解答】解:由上述分析可知,X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl,A.同周期从左向右原子半径减小,则Y的原子半径比X的小,故A错误;B.同周期从左向右非金属性增强,且非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性增强,则Q的最高价氧化物的

15、水化物的酸性比Z的强,故B错误;C. X、Y和氨3种元素形成的化合物若为硝酸铁,含离子犍、共价键,故C错误;D. Si位于金属与非金属的交界处,具有半导体的性质,且Si为+4价,Cl为-1价时Q与Z可形成化合物QZ4,故D正确;故选:D。达标练习W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是()YA. Z、Y、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低B. Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低C. WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应D. W的位置是第2周期、第IVA族【答案】A【考点】原子结构与元素周期表(律)【解答】解:A.Y、Z、X的原子半径依次减小,非金属性XYZY,且O无正价,则非金属性X、Z、Y依次降低,

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