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1、第3章走进溶液世界单元总结【思维导学】物理性质与作用与氧碳应 水二化反学质 化性明巩或 、氯化铁J液氯或ClO2 （化学变化）溶液酸碱性与生活关系、酸溶液与酸性碱溶液与碱10gI-IOg0.Ol-Ig0.01g溶解是绝对的，不溶是相当的，绝对不溶的物质是不存在的4、溶解度的表示方法（1）表格法、列表法：硝酸 仰在 不 同 温度 时 的 溶解度:(2)溶解度曲线。5、溶解度曲线含义种质溶度线几物的解曲(1)溶解度曲线中点的含义：曲线上的点：该温度某物质的溶解度;两条线的交点：该温度下两种物质的溶解度相同:曲线上方的点：该温度下的过饱和溶液;曲线下方的点：该温度下的不饱和溶液。(2)曲线的含义：曲
2、线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。6、溶解度曲线应用(1)根据溶解度曲线确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。降温结晶：(又叫冷却热饱和溶液法)：适用于溶解度受温度影响较大的物质。如:KNO蒸发结晶：适用于溶解度受温度型遐小的物质如:NaCL应用：青海湖里含有丰富的食盐(NaCl)和纯碱(N&CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”？解释：“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温降低，纯碱易结晶析出。(2)可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变
3、化情况。(3)可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。(4)可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。7、固体物质溶解度受温度变化影响情况：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大,例如：硝酸钠、氯化铉等。少数固体物质溶解度受温度影响不大,例如：食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小,例如：熟石灰。8、气体溶解度的影响因素气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。（三）溶液的质量分数1、溶液的质量分数：适用于所有饱和溶液和不饱和溶液2、相关计算公式：公式：溶质的质量分数溶质的质量=X100%溶液的质量溶质的质量=X100%溶质的质量+溶剂的质量3、变形的公式溶质的质量=溶液的质量X溶质的质量
