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1、第十单元学情评估可能用到的相对原子质量：H：10：16Na：23S：32一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 .NaoH可用于造纸和印染工业，NaOH属于（）A.单质B.酸C.碱D.盐2 .紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液或碱性溶液的变色情况跟石蕊溶液类似。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，加入的调味品可能是（）A.食盐B.味精D.香油C.食醋3 .被黄蜂叮咬后会感到非常疼痛，这是因为黄蜂分泌物中含有一种碱性物质。当被黄蜂叮咬后，可在患处涂抹（）A.牙膏液(PH = 89)B.肥皂水(pH=910
2、)C.苏打水(PH=II 12)D.白醋(pH=23)4 .下列图示的实验操作，正确的是（）NaOHA.稀释浓硫酸B.称取NaOH固体酚酸溶液 和氮气化 钠溶液C.测定溶液的PHD .酸碱中和5 .下列实验现象描述不正确的是（）A.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红B.将二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾D.向盛有氧化铜的试管中滴加稀盐酸，黑色粉末溶解，溶液呈蓝色6 .下列有关物质的性质与用途对应正确的是（）A.氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤B.酸碱指示剂遇酸、碱性溶液变色，可用于测定溶液的酸碱性C.盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D.
3、浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂7 .下列溶液敞口放置在空气中，不考虑水分蒸发，一段时间后溶液总质量变小的是（）A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.浓硫酸D.生理盐水8 .锥形瓶内盛有气体X,胶头滴管内盛有Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中,振荡，一会儿可见小气球鼓起。关于X、Y的推断不可能的是（）第8题）选项物质ABCDXHCISO2COCO2YCa(OH)2溶液NaOH溶液KOH溶液NaOH溶液9.科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出的结论正确的是（）选项实验事实实验结论A某溶液使酚酸溶液变红该溶液一定是NaOH溶液B某物质可以导电该物质一定是金属单质C常温下，测定某溶液的pH=3该
4、溶液一定呈酸性D向某固体中滴加稀盐酸，产生气泡该固体一定是金属单质10.某兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用PH和温度传感器测量反应过程中的变化情况，记录得到图2和图3。则下列说法中不正确的是（）A.图1的仪器A中盛装的是稀盐酸B.将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图2中cd所示溶液中NaCl的质量不断增加D.图3中e的变化趋势可说明该反应是放热反应二、非选择题：本题共6小题，共70分。11. (6分)福建是茶叶的生产地之一，有着浓厚的茶文化。喝茶能提神解乏、兴奋消倦，其原因是茶叶中的咖啡碱能使人体中枢神经产生兴奋作用。茶树适宜生长在PH为4.56.5的
5、土壤中。(1)茶树适宜生长在(填“酸性”“碱性”或“中性”)土壤中。(2)茶农想测定茶园土壤的酸碱性强弱程度，他会选用(填字母，下同)。A.石蕊溶液B.酚酰溶液C.PH试纸(3)茶农通过测定知道土壤PH约为3,请你帮他选取改良土壤的物质：A.熟石灰B.稀硫酸12. (19分)某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图1所示:无色酚紫色石只NaOH表面皿 W滴有酚微的 羽-NaOH溶液 稀盐酸aOH图溶液20 mL_蒸储水 20 mL(第12题图1)回答下列问题:(1)实验观察到氢氧化钠表面变O(2)实验观察到溶液变成色，实验观察到溶液变成色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。(3)实验：I
6、.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酸外还有(填化学式)。II.图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为、O(4)实验为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是(用化学方程式表示)。13. (15分)某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。浅绿勺溶液金属单质红色溶液卜指小剂I稀闽氧化物黄色溶产I无H溶液I(第13题)(1)反应的指示剂是；反应的金属单质是O(2)其中反应的化学方程式为,该反应的基本反应类型是反应。(3)请你写出符合反应的
7、化学方程式：(4)若反应的碱是氢氧化镁，则反应的化学方程式为14. (8分)如图是用电石渣主要成分为Ca(OH)2、Mg0制备硫酸钙的工艺流程,请回答下列问题。已知：MgO难溶于水；MgSo4易溶于水；CaS4微溶于水。(1)电石渣粉碎的目的是(2)反应器中发生的反应主要有(任写一个)。(3)请简单叙述实验室稀释浓硫酸的方法：(4)实验室过滤液体时，如果过滤后液体依然浑浊，其原因可能是(任写一个)。15. (12分)化学兴趣小组针对“酸碱中和反应”进行如下科学探究实验。已知：稀硫酸与氢氧化钢的反应为H2SO4+Ba(OH)2=BaSo41+2H2,且硫酸铁(BaSO4)是一种难溶于水的白色固体
8、。(1)验证酸与碱能发生反应。如图1,在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钢溶液，用胶头滴管慢慢滴入10%的稀硫酸，并不断搅拌溶液，在不增加其他药品的条件下，如何判断氢氧化钢是否反应完全？方法是IH(第15题图1)(2)探究中和反应过程的PH变化。利用PH传感器绘制出如图2曲线。取、氏C三点状态时的物质，过滤，所得滤液呈中性的是（填或%”），C点所得滤液PH（填“大于”“小于”或“等于）原稀硫酸。（3）探究酸与碱反应过程中溶液导电能力的变化。【查阅资料】氢氧化钢溶液中含有Ba2+和0H，稀硫酸中含有H+和SCV,溶液的导电能力与单位体积溶液中离子的数目有关。【猜想与假设】氢氧化物与稀硫酸恰好反应时溶液
9、电导率为零。【设计实验】利用电导率传感器测定实验数据，绘制曲线如图3。4 3 2 1 电导率/即24681012PH（第15题图3）【解释与结论】根据电导率曲线图可知，猜想不正确，可能原因是（写出一点）。控制其他条件不变，溶液导电能力与单位体积溶液中离子数目的关系是【拓展与延伸】实验结束后，针对废液，可以用熟石灰中和处理过量的稀硫酸,该反应是利用中和反应原理，请再举一例中和反应在生活中的积极应用：16. （10分）学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g,滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算：（提示：H2SO4+2Na0H=N
10、a2S04+2H2O）（1）消耗的NaOH溶液中溶质的质量为go（2）该硫酸溶液的溶质质量分数。答案一、1.C2.C3.D4.D5.A6.B7.B8.C9.C10.C点拨：A.溶液PH由大于7逐渐减小到PH小于7,说明是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，图1的仪器A中盛装的是稀盐酸，正确；B.图2中d点所示溶液中溶质是氯化钠和过量的氯化氢，加热蒸干过程中氯化氢挥发掉，所得固体为氯化钠，氯化钠是纯净物，正确；C.图2中CTd过程中只是加入过量的稀盐酸，溶液中NaCl的质量不变，不正确；D.图3中eT的变化趋势为温度升高，可说明该反应是放热反应，正确。故选C。二、11.(1)酸性(2)C(3)A12.
11、潮湿蓝;红(3)无;NaCI和HC1；OH-；H+(4)氢氧化钠溶液；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O13. 紫色石蕊溶液；铁(或Fe)(2)Fe+2HCl=FeCh+H2；置换(3)Fe23+6HCl=2FeCh+3H2O(4)2HC1+Mg(OH)2=MgCh+2H2O14. (1)增大反应物接触面积，加快反应速率(合理即可)(2)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2比0(或MgO+H2SO4=MgSO4+H2O)(3)将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，边加边搅拌(4)滤纸破损(合理即可)15. (1)过滤，取澄清液体，再滴入少量稀硫酸，若无沉淀生成，则证明反应完全(2)/?；大于(3)【解释与结论】硫酸钢有少量溶解在水中；单位体积溶液中离子数目越多，溶液导电能力越强【拓展与延伸】治疗胃酸过多(或改良酸性土壤)16. (1)4(2)解：设20g硫酸溶液中的溶质质量为X。H2SO4+2Na0H=Na2S04+2H2O98804g98x，八80=x=4.9g该硫酸溶液的溶质质量分数为慧XIoo%=24.5%答：该硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%。
